2025高考化学专项3.3《沉淀溶解平衡》同步练习题（化学选择性必修1）含答案.docx

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1、2025高考化学专项3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题一、选择题1升高温度，下列数据不一定增大的是A溶度积常数KspB弱电解质的电离平衡常数KaC水解平衡常数KhD水的离子积常数Kw2由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液铜逐渐消失KNO3作该反应的催化剂C向浓硝酸中加入红热的碳产生红棕色气体碳与浓硝酸发生反应D向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)AABBCCDD3时，AgBr在水中的沉淀溶

2、解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=210-10，下列说法不正确的是A在t时，AgBr的Ksp=4.9 10-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D用0.01 mol/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀4室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入1gCaCO3、1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是A该实验可证明蔗糖不是电解质B该实验可证明碳酸钙是强电解质C当中导电能力不变时，CaCO3(

3、s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡Dt2时刻，中再加1gCaCO3，导电能力不变5某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A Mg(OH)2的Ksp为510-11.8B水的电离程度：bcC Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度Dc点溶液中，6一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是A晶体质量会增加B晶体质量会减小C溶液中增大D溶液中保持不变7下列化学用语表示不正确的是A醋

4、酸的电离：B硫酸氢钠在水溶液中的电离：C的水解方程式：D碳酸钙的沉淀溶解平衡：8水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是A将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体B常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO H2CO3C用100 mL 0. 01 mol L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多D人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素9物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A溶液呈酸性，可用于制作电路板B受热易分解，可用于制作

5、泡沫灭火器C熔点很高，可用于制作坩埚DFeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂10由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快B常温下，用pH计分别测定1molL-1CH3COONH4溶液和0.1molL-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向CuCl2溶液中加入少量NaHS测得溶液的pH变小NaHS溶液显酸性D向2支盛有2mL相同浓度银

6、氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD二、填空题11物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：溶液；溶液；溶液：NaOH；溶液；溶液；KCl溶液：溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (填序号)。(2)25时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由： 。(3)室温下，如果将0.

7、2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，写出电荷守恒表达式(用浓度表示) 。(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)= 。(5)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。12痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur-(

8、尿酸根，aq)+H+(aq)(37时，Ka=3.010-6)NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)(37时，Ksp=6.410-5)(1)37时，若溶液中尿酸根的浓度为3.210-3mol/L，则钠离子的最大浓度为 mol/L。(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp (填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.510-3molL-1，尿酸分子的浓度为5.010-4molL-1，该病人尿液中的c(H+)为 molL-1。13回答下列问题：(1)室温下pH相等的和NaOH

9、溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为 (填序号)；(2)室温下浓度均为0.1 的和溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为： (填序号)；(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为 ；(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为 ；(5)常温下，和的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数根据以上信息可知，溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为 ；室温下，pH=1的溶液中， 。14弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答

10、问题：(1)写出工业上用制备的化学方程式： 。(2)常温下，通入溶液中，所得溶液，则溶液的pH= (已知：、)。(3)某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液a L与pH=1的b L溶液混合，若所得混合液pH=2，则 。(4)常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时， 。15图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.请回答下列问题：(1)框图中所列物质中属于非电

11、解质的物质是 ；(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ；(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) c(NO)(选填“”“=”或“”)。(4)与F组成元素相同的一种2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为： 。(5)25时，若Ksp(H)=2.21020，向0.022 molL1的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH)

12、= 。16随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：如图可知SCR技术中的氧化剂为用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式(2)工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀反应中lmol 完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量

13、 mol；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1032，当Cr3+浓度小于105molL一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放(3)C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：+I2 +2I）；加硫酸调节水样pH至1.3已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为

14、，在酸性条件下还原产物为C1请回答下列问题：确定操作II完全反应的现象在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mgL1【参考答案】一、选择题1A解析：A溶度积常数，还与难容电解质的溶解性有关，并不是所有的难容电解质的溶解性都随温度升高而升高，故温度升高，溶度积常数Ksp不一定增大，故A正确；B电解质的电离需要吸收热量，温度升高，电离程度一定增大，故B错误；C水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，温度升高，水解平衡常数一定增大，故C错误；D水的电离是吸热反应，故温度升高

15、，电离程度一定增大，水的离子积常数一定增大，故D错误；本题答案A。2D解析：A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，SO2具有酸性，A错误；B向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，铜逐渐消失，因为NO 在酸性条件下具有强氧化性，和铜反应，B错误；C向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体，因为浓硝酸受热分解能产生红棕色的NO2，所以无法得出碳与浓硝酸发生反应的结论，C错误；D向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，此时Ksp(Ag2S)=c2(Ag+) c(S2-)， Ksp(Ag2CO3) c2(Ag+) c(CO)，所以Ksp(Ag2C

16、O3)Ksp(Ag2S)，D正确；故答案选D。3B解析：Ac点：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.910-13，因此在t时，AgBr的Ksp=4.910-13，A正确；BKsp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错误；Ca点c(Ag+)c(Br-)4.910-13，是AgBr的不饱和溶液，C正确；DKsp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgCl)=210-10，Ksp(AgBr)=，故答案为：=；（2）氯化铵溶液中存在，加入氨水后的浓度增大，使水解平衡逆向移动，抑制铵根离子的水解，故答案为：变小

17、，加入氨水增大了，抑制了铵离子的水解；（3）将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，两者反应得到0.1mol和0.1molNaCl，剩余0.1mol，溶液中的离子有NH、H+、Na+、Cl-、OH-，电荷守恒式为：c(NH)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故答案为：c(NH)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)；（4）由图象可知pH=8时，锌离子浓度降到10-5 molL-1，此时溶液为Zn(OH)2的饱和溶液，Ksp=，故答案为：；（5）将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，根据电荷守恒可得：c(NH)+c(H+)

18、=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；充分反应后剩余= molL-1，c(NH)=c(Cl-)= molL-1，c(OH-)= molL-1，NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：；12(1)2.010-2(2)减小 放热(3)1.010-6解析：（1）37时，若溶液中尿酸根的浓度为3.210-3mol/L，则Na+的最大浓度为mol/L=2.010-2mol/L；答案为：2.010-2。（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，平衡NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(

19、aq)逆向移动，尿酸钠的Ksp减小；生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；答案为：减小；放热。（3）37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.510-3molL-1，尿酸分子的浓度为5.010-4molL-1，Ka=3.010-6，解得c(H+)=110-6mol/L；答案为：110-6。13(1)(2)(3)HXHYHZ(4)9(5)碱 0.12解析：（1）室温下pH相等即溶液中氢氧根离子浓度相，氢氧化钠全部电离，碳酸钠、醋酸钠是水解显碱性，因此碳酸钠、醋酸钠的浓度远大于氢氧化钠，由于碳酸钠水解程度大于醋酸钠水解程度，所以醋酸钠的浓度大于碳酸钠浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为；故答案

20、为：。（2）室温下浓度均为0.1 的和溶液中，碳酸铵、硫酸钠电离出的铵根离子浓度几乎是硫酸氢铵的两倍，硫酸铵中铵根单一水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根水解，虽然碳酸铵发生双水解，但铵根离子大于硫酸氢铵中铵根离子浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为：；故答案为：。（3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，根据对应酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为HXHYHZ；故答案为：HXHYHZ。（4）根据题意得到室温下，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，则的，解得，则，溶液的pH约为9；故答案为：9。（5）根据以上信息可

21、知，存在电离平衡，是弱酸，则会水解，生成氢氧根和碳酸氢根，因此溶液呈碱性，故答案为：碱。根据草酸大于硫酸氢根，硫酸氢根大于草酸氢根，因此少量溶液与过量溶液反应生成醋酸氢根和硫酸根，其反应的离子方程式为；故答案为：。室温下，pH=1的溶液中，解得；故答案为：0。12。14(1)(2)6(3)911(4)解析：（1）；（2） 、 ， ，所得溶液， ，pH=6；（3）由题意可知混合溶液显酸性，解得，故为： 911；（4）氢氧化铜存在溶解平衡： ，常温下当溶液的pH=8时，代入数据，故为： 。15 SO2 CuO Cl2+S2O+H2O2Cl+2H+S+SO 1109 molL1【分析】E的稀溶液为蓝

22、色，说明含有铜离子，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，说明B为Cu，A为Cl2，D为CuCl2，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，说明F为SO2，C为H2SO4，G和水反应，D、G和水反应，说明G为Na，K为NaOH，J为H2，H为Cu(OH)2，I为NaCl，L为Na2SO4。解析：(1)根据以上分析，框图中所列物质中属于非电解质的物质是SO2；故答案为：SO2。(2)D(CuCl2)的水溶液蒸干，CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，盐酸易挥发，Cu(OH)2灼烧得到的固体物质的化学式为CuO；故答案为：CuO。(3)硝酸铵溶液中滴加适量的

23、NaOH溶液，使溶液的pH=7，根据溶液中电荷守恒和pH=7，c(Na+)c()c(NO)，则溶液中c(Na+)c(NO)；故答案为：。(4)与F组成元素相同的一种2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，说明有S生成，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有硫酸钡生成，则反应生成了硫酸根，则M为硫代硫酸根。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：Cl2+S2O+H2O2Cl+2H+S+SO；故答案为：Cl2+S2O+H2O2Cl+2H+S+SO。(5)25时，若Ksp(H)

24、=2.21020，向0.022 molL1的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的，解得；故答案为：1109 molL1。16(1) NO、NO2 (2)12 能(3)蓝色消失，半分钟内不变色 0.675解析：（1）由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2，答案为：NO、NO2；NH3中氮的化合价由3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方

25、程式为：，答案为：；（2）亚铁离子会和的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是，阳极电极方程式Fe2eFe2+，则6Fe2+12mol电子，1mol 完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol，故答案为：12；溶液的pH=6，则c（OH）=108molL1，则，c（Cr3+）=108molL1105molL1，能直接排放，故答案为：能；（3）加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应为：，使I2还原为I，故蓝色消失，半分钟内不变色，答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；由图示表明，pH至13时，将I氧化生成的I2，中氯的化合价由+3价降低到1价，一个得到4个电子，碘的化合价由1价升高到0价，一个I失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：；由ClO2 I,可知, ，由于水样的体积为1.0L，所以 ClO2的浓度为 =0.675mgL1，答案为：0.675。