氧化还原反应测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、1.3氧化还原反一、单选题1下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AKBrBr2BKClO3KClCCO2CDMnO2Mn2+2汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如下图)。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成和。下列说法错误的是A汽车使用优质汽油可以减少的排放B催化转化器中和发的反应是：C汽车使用该催化转化器有利于减少尾气中污染性气体的含量D催化转化器中和反应时，氧化剂是，还原剂是3在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是A反应1中氧化剂为B氧化性：C推测可发生反应：D反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为4氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式

2、为：NaH+H2O=NaOH+H2，此反应的氧化剂是ANaHBH2OCNaOHDH25用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车反应如下：2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH6实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B反应转移电子数为6CNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂7纳米Fe3O4材料在医

3、疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图(已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价)。下列有关叙述正确的是AFe3O4可写成FeOFe2O3，属于混合物BFeOOH(O元素为-2价、H元素为+1价)在反应中既是氧化产物又是还原产物C纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D反应的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO28历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A反应属于复分解反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C制取氯气的总反应方程式为：D是整个过程的催化

4、剂9盐酸或HCl可以发生下列反应，其中不属于酸的通性的反应是ABCD10下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）AKMnO4可以受热分解制备O2B将Na投入水中可产生H2和NaOHC用盐酸可以清洗铁锈D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）11硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧B在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当回收得到1mol硫单质时，转移电

5、子的数目为NA12下列变化属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BCaO+H2O=Ca(OH)2CFe+CuSO4=FeSO4+CuDAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O13已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，将0.09molCl2通入100mL含等物质的量的NaI与Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，则下列说法正确的是（）A还原性：I-SO32-BNa2SO3的物质的量浓度为0.08molL-1C通入0.09molCl2时，转移的电子数为0.18NAD通入0.01molCl2发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=

6、I2+2Cl-14下列叙述中没有涉及化学变化的是A黄帝九鼎神丹经诀中记有“炼石胆取精华(硫酸)法”B二氧化碳凝华为干冰CSterling公司以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基酚D自然界现象中的水滴石穿15某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KBr含量的方法如下：称取试样1.0g，溶解后，过滤，将滤液再配制成200mL溶液。取50mL上述溶液，用溴水将I-氧化成IO，除去过量Br2后，再加入过量KI，酸化，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定析出的I2(发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-)，终点时消耗30.00mLNa2S2O3溶液。另取50mL

7、所得溶液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液，将生成的I2和Br2收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗15.00mLNa2S2O3溶液。试样中KBr的质量分数为（）A47.6%B35.7%C23.8%D11.9%二、填空题16二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。法制备的原理为，X的化学式为 ，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为 。与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物

8、质的量之比为 ，与法相比，与反应法的优点是 (填一条)。(2)的用途：除毒、除异味。可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于 (填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成 L(标准状况下)。能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为 。17ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 =2ClO2K2SO42CO22H2O。(1)该反应的氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 。(2)氧化产物与还原产物的质量之比为 。(3)若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量

9、是 。18雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸

10、收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (填字母)。a.小于0.5 molb.等于0.5 molc.大于0.5mold.无法确定19磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)A1P遇水发生复分解反应生成PH3气体和 (填化学式)。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： 。CuSO4+PH3+H2O = Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)工业制备PH3的原理如图所示：白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。从分类来看，NaH2PO2属于 。 A正盐 B酸式盐 C强电解质 D弱电解质NaH2PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从

11、而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 (填化学式)。三、计算题205.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀。(1)则参加反应的硝酸的物质的量为 ；(2)写出总反应的离子方程式 。21天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻。氰化钠（N元素显3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN氧化成无污染的气体。请补充并配平该反应的离子方程式：CN+OH+Cl2CO2+ + +H2O。处理35吨NaCN，理论上需

12、要液氯 吨。（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1mL，加入11mL1molL1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500molL1Na2S2O3溶液8.00mL（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：、）。请计算水坑里氰化钠的浓度。22Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe2+2+O2+xOH-Fe3O4+2H2O。请回答下列问题。(1)反应的化学方程式中x=

13、(2)每生成1molFe3O4，转移的电子为 mol，被Fe2+还原的O2为 mol。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2A3C4B5D6A7D8D9A10A11C12C13C14B15A16(1) 5 无污染性气体生成(2) 酸 2.24 17 KClO3 C或碳 44：67.5 0.3mol18 1：1 As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 10mol a19(1)Al(OH)3(2)24CuSO4+11PH3+12H2O = 8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4(3) P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 AC H3PO420 mol 6Fe+20H+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O21（1）2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O；126.8吨 （2）水坑里氰化钠的浓度为10mol/L22 4 4 0.5答案第1页，共2页学科网（北京）股份有限公司