海水中的重要元素—钠和氯章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx
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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册一、单选题1下列物质中最大的是()A溶液B溶液C溶液D溶液2设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述错误的是()A标准状况下,22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NAB标准状况下,7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NAC5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NAD1mol金属钠与足量氧气完全反应,氧气得到的电子数为NA3氯气是一种重要的化工原料。通常情况下,氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下,氯气转化为液态(成为液氯),可储存于钢瓶中。
2、某化工厂的液氯泄露,消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是:()A液氯的主要成分为氯水B发生的主要反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC将人群朝顺风向疏散D用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻4数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来,采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现,通过软件对数据进行分析,获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像,横坐标代表时间,纵坐标代表各物理量,下列物理量与图像不相符的是()A溶液的pH值B瓶中氧气的体积分数C溶液中氯离子的物质的量浓度D溶液的电导率(导电能力)5下列对
3、于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.0210236某溶液中有溶质、,测得,则溶液中为()ABCD7代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A分子中所含质子数目为44B和的混合物中含有氧原子的数目为2C氦气中所含原子数目为2D中所含有电子数目为58下列相关的实验现象描述正确的是()A氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰,集气瓶口有白色烟雾出现B铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟,加水后溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧
4、的现象是产生棕黄色烟,加少许水后溶液呈蓝绿色D将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色9是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,中含有的物质的量为1molB与充分反应转移电子数为6C1molNO中含有N原子的数目为D溶液中含有的氧原子数为0.410设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A足量镁条在 1.12 L 氧气中燃烧,转移的电子数为 0.2NAB100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NAC0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中含有的 Cr2O离子数为 0.01NAD1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 4NA11设为阿伏加德罗常数
5、的值,下列说法正确的是A固体中含离子总数为B标况下,与混和气体中含有中子数为C与足量盐酸反应生成,转移的电子数为D(分子结构:)中的共价键数目为12设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAB常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA13下列物质在空气中久置会变质,变质过程不涉及氧化还原反应的物质是 ()ANaBNa2OCNa2O2DNa2SO314用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸,包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步
6、骤,下列说法不恰当的是() A图1仪器的规格应选择1000mLB图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平15如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应,能产生0.05 mol O2,转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3,则2w1=w2=w316水是一种重要的资源,图中和水相连的物质都能和水反
7、应,下列说法正确的是()A反应,1molNa与足量水反应,放出11.2L氢气B反应,与足量水反应的离子方程式为:C反应,生成和D反应,水为还原剂17NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应18表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A常温常压下,32gO2-中所含电子的数目为16NAB标准状况下,11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NAC物质的量浓度为0.5mol/L
8、的MgCl2溶液中,含有氯离子的物质的量为1molD常温常压下,28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子19下列物质含氧原子数最多的是() A4.9g H2SO4B11g CO2C4gO2D4.5g H2O20某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知:药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的,该物质可能是()A碳酸氢钠B硫酸镁C硝酸钙D氯化铵二、综合题21钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题:.(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ;若4.6g金属钠完全与水反
9、应,可产生标准状况下H2的体积是 L。(3)Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”),可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2,试用化学方程式解释含有Na2O2的现象: 。(4)如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3,这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊,则物质A为 (填名称)。(5)1mL0.1molL-1NaHCO3溶液与1mL0.01molL-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程:HCO+OH-=CO+H2O、Ca2+CO=CaCO3。某同学设计了如下实验方案,验证上述反应过程,请将方案补充
10、完整:实验步骤实验现象i.取1mL0.1molL-1NaHCO3溶液,向其中加入1mL0.01molL-1CaCl2溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加 22在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中,逐滴滴入一定浓度的稀盐酸,产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图,回答下列问题:(1)0a点发生反应的离子方程式为 (2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为 。(3)b= (用含a的代数式表示)。23已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分 NaClO规格 3.8L质量分数 28%密度 1.
11、20gcm-3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1(计算结果保留小数点后一位)。(2)某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)= mol。 (3)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1molL-1的盐酸240mL。 配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是 。A定容时,俯视刻度线;B用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线;C定容摇匀后发现溶液凹面低
12、于刻度线,加水至刻度线;D容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水。与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述): 。24游泳池水中的氯气含量应该控制在0.51.0 mgL-1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式: 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒: (写化学式)。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量,哪几天19时使用游泳池不安全? 。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈? ,说出一种理由 。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠
13、: 。25按要求回答下列问题:(1)实验室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 、 。 (2)现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1的稀硫酸500mL。 所需浓H2SO4的体积为 mL。配制过程中正确的操作顺序为 (填选项字母)。a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4,冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶分析下列操作对所配硫酸浓度的影响,选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液
14、浓度 ;定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A=0.51=0.5mol/L;B=0.53=1.5mol/LC=0.751=0.75mol/LDKClO3电离出钾离子和,无氯离子;故答案为:B。【分析】物质的量浓度与溶液体积无关,根据物质的组成分析。2【答案】C【解析】【解答】AH2和N2都是双原子分子,标准状况下,22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1mol,则所含原子数是2 NA,A不符合题意;B.7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1mol,1个Na2O2含有3个离子,则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3 NA,B不符合题意;
15、C.5.6克Fe的物质的量为0.1mol,与氯气完全反应时生成FeCl3,转移电子数是0.3 NA,C符合题意;D.1mol金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2,1molNa失去1mole-,依据得失电子守恒,参加反应氧气得到的电子数为NA,D不符合题意;故答案为:C。【分析】A、结合公式n=V/Vm判断;B、结合公式n=m/M判断;C、铁和氯气反应,化合价由0升为+3;D、钠和氧气反应,化合价由0升为+1。3【答案】B【解析】【解答】A液氯的主要成分为Cl2,故A不符合题意;B液氯泄露,喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故B符合题
16、意;C氯气有毒,氯气泄漏将人群朝逆风向疏散,故C不符合题意;D氢氧化钠具有强腐蚀性,氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻,故D不符合题意;故答案为:B。【分析】A、液氯的主要成分是氯分子,为单质;B、氯气呃氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根和水;C、氯气密度有毒,应该朝逆风反应疏散;D、氢氧化钠具有腐蚀性,可以腐蚀皮肤。4【答案】A【解析】【解答】A次氯酸分解生成HCl,溶液的酸性增强,pH减小,故A可选;B次氯酸分解生成氧气,则瓶中氧气的体积分数增大,故B不符合题意;C光照时,发生次氯酸的分解反应:2HClO2HCl+O2,HCl在水中完全电离,则溶液中氯离子的物质的量浓度增大,故C不符合题意
17、;D次氯酸是弱电解质,分解生成强电解质,溶液中离子浓度增大,则溶液的电导率(导电能力)增强,故D不符合题意;故答案为:A。【分析】A、氯水中含有次氯酸,次氯酸遇光分解生成氯化氢;B、次氯酸分解成氧气,有气体产生;C、次氯酸分解出氯化氢,溶于水电离出氯离子;D、次氯酸分解出氯化氢,弱酸变成强酸,导电性变强。5【答案】C【解析】【解答】A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,摩尔是物质的量的单位,A错误;B.,联系物质的宏观数量与微观粒子的数量的是物质的量,摩尔是单位,B错误;C. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,C正确;D.国际上规定0.012kg12C中所含有的碳原子数目约为
18、6.021023,D错误;故答案为 :C【分析】本题考查了物质的量及其单位,掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键,题目难度不大6【答案】C【解析】【解答】溶液呈电中性,即阳离子总浓度等于阴离子总浓度,1.201+3=0.502+1.401,解得=,故答案为:C。【分析】根据溶液呈电中性计算。7【答案】A【解析】【解答】A每个分子中所含质子数为22,则分子中所含质子数目为22,A错误;B和 都是由O原子构成,32g混合气体中含O原子物质的量为,即含有氧原子的数目为2,B正确;C氦气为单原子分子,则 氦气中所含原子数目为2,C正确;D每个中
19、所含电子数为10, 中所含有电子数目为5,D正确;故选A。【分析】A每个分子中所含质子数为22;B和 都是由O原子构成,再依据计算;C氦气为单原子分子;D每个中所含电子数为10。8【答案】C【解析】【解答】A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现,故A不符合题意;B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟,加水后溶液呈棕黄色,故B不符合题意;C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟,加少许水后溶液呈蓝绿色 ,故C符合题意;D. 将干燥的有色布条放入液氯中不会褪色,故D不符合题意;故答案为:C【分析】A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,集气瓶口有白雾形成;B.铁丝在氯气中燃
20、烧生成棕红色的烟,加水后呈现棕黄色;C.铜丝在氯气中点燃产生棕红色的烟,加水后得到蓝绿色的溶液;D.液氯与干燥的有色布条不会褪色。9【答案】C【解析】【解答】A.标准状况下,SO3不是气体,无法计算,故A错误;B.氮气和氢气合成氨的的反应是可逆反应,无法进行到底,所以1molN2与3molH2充分反应转移电子数小于6NA,故B错误;C.依据原子守恒,1molNO中含有N原子的数目为NA,故C正确;D.题目没有说明溶液的体积,无法计算Na2SO3溶质的物质的的量,所以无法计算0.1mol/LNa2SO3含有的氧原子数为0.4NA,故D错误;故答案为:C。【分析】A.标准状况下,SO3不是气体;B
21、.反应是可逆反应;C.依据原子守恒判断;D.题目没有说明溶液的体积,无法计算。10【答案】D【解析】【解答】A未指明标准状况,难以计算1.12 L 氧气的物质的量、难以计算反应转移的电子数,A不符合题意;B 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子为、数目大于NA,B不符合题意;C 0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中存在化学平衡:,则含有的 Cr2O离子数小于0.01NA,C不符合题意;D 1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键为4mol、数目为 4NA,D符合题意;故答案为:D。【分析】A.气体所处状态未知;B.尔马林溶液中甲醛和水均含有氧原子;C. Cr2O存在。11
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