[2022-2022初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析] 化学答案九年级上2022.docx

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1、2022-2022初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析 化学答案九年级上2022 2022年全国真题汇编综合试验题 7. （2022镇江市）下列试验方法正确的是（ ） A. 用量筒量取的水 B. 用水电解试验说明水由氢、氧元素组成 C. 用活性炭使硬水转化软水 D. 视察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】B 【解析】 【详解】A、为避开产生较大的误差，量取肯定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。用50mL量筒量取5.0mL 的水，会造成较大的误差，可运用10mL量筒量取，故A错误； B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学改变的中元

2、素的种类不变，用水电解试验说明白水由氢、氧元素组成，故B正确； C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C错误； D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，视察颜色不能区分，故D错误。故选B。 9. （2022镇江市）下列对试验现象的描述或试验操作正确的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D. 粗盐提纯试验中，待滤悬浊液静置后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、 镁条在空气中燃烧，猛烈燃烧产生刺眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误

3、； B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B错误； C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误； D、粗盐提纯试验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。故选D。 27. （2022镇江市）草酸（）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的pH_7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为_ （二）热分解探究 资料： 爱好小组成肯定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行试验。 试验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。 （1）装置B增

4、重，装置B中发生反应的化学方程式为_ （2）装置C中视察到_的现象，说明反应生成。 试验二：取出试验一后装置A试管中的剩余固体，按图-进行试验。 （3）中温度上升，则剩余固体中含有_，中产生2.2g气体。 （4）将中溶液蒸发得固体。 结论：（1）取用的固体的质量为_g。 （2）结合试验及相关数据，本试验中分解的总反应化学方程式为_ 【答案】 (1). < (2). H2C2O4+Ca（OH）2CaC2O4+2H2O (3). (4). 氧化铜由黑色变成红色 (5). 氧化钙 (6). 25.6 (7). CaC2O4CaO+CO+CO2 30. （2022镇江市）金属及其化合物在生产生活

5、中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。 （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。 （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。 （4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_. （5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。 a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 试验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下： （1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_. （2）检验已洗净的方法：取最终一次洗涤后的滤液

6、，先加入肯定量稀盐酸，再滴加_溶液，无明显现象。 （3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_. （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体匀称混合，目的是_. （三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下试验。 资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。 不与酸反应。 试验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 试验2：另取样品，按下图进行试验。 表：装置A和B的质量改变 装置 A B 反应前 300.00 400.00 反应后 m 400.44 试验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量改变如上表。 （1）装配好装置后，试验前先要_

7、（2）装置C的作用是_ （3）中，_。表中m的值是_. 反思：若用空气替代进行试验，测得的值偏小，可能的缘由是_。 【答案】 (1). 复合 (2). 石油 (3). 涂油、喷漆等 (4). 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (5). b (6). Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (7). 氯化钡（或硝酸钡）溶液 (8). 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 (9). 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 (10). 检验装置的气密性 (11). 阻挡空气中的水和二氧化碳进入B装置，避开影响试验精确性 (12). 5:2 (13). 312.48 (

8、14). 空气中存在的二氧化碳被B装置汲取 14. （2022赤峰市）下列试验方案，不能达到相应试验目的的是（） A测定空气中氧气的含量 B验证质量守恒定律 C探究燃烧条件之一：温度达到着火点 D探究物质溶解性的影响因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【分析】 A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 B、依据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析推断。 C、依据试验过程中乒乓球碎片先燃烧，进行分析推断。 D、要留意变量的限制，留意要除探究要素不同之外，其它条件都应当是相同的。 【详解】A、红磷本身是固体，能在空气

9、中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到相应试验目的。 B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应试验目的。 C、试验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能达到相应试验目的。 D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项能达到相应试验目的。 故选：B 4. （2022宁夏）严谨的试验看法是试验取得胜利的保证。下列试验操作的先后依次正确的是( ) A. 试验完毕，先用嘴吹灭酒

10、精灯，后盖上灯帽 B. 制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 C. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故A不正确； B、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品，故B不正确； C、加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，故C不正确； D、稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。 13. （2022宁

11、夏）下图表示的试验方案设计，不能达到试验目的的是( ) A. 探究燃烧的条件 B. 探究木炭还原氧化铜 C. 探究质量守恒定律 D. 探究CO2能与水反应且密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧须要氧气，红磷不能燃烧，说明燃烧须要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到试验目的，故A正确； B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，通过试验可以探究木炭还原氧化铜，故B正确； C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成气体逸出到空气中，探究质量守恒定律必需在密闭仪器中进行，故C不正确； D、二氧

12、化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊试液改变，变色且先变色，说明CO2能与水反应且密度比空气大，故D正确。故选C。 18（2022张家界市）小华所在的化学爱好小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对自然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了爱好，他们在老师的指导下进行探究，请你参加探究并回答下列问题。 提出问题 甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 查阅资料 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成CO； 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 猜想假设 猜想：CO2、H2O；猜想：CO、H2O；猜想：CO2、CO、H2O 试验设计 将甲烷在肯定量纯净氧气中

13、燃烧的产物依次通过AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行试验： 视察到的试验现象如下： （1）A中白色粉末变为蓝色； （2）B、E中澄清石灰水变浑浊； （3）D中红色粉末变成黑色。 试验结论 依据以上试验现象可推断出猜想 成立。 反思沟通 （1）装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是充分汲取CO2 。 （2）试验过程中用纯净的氧气而不用空气的缘由是：空气中含有 影响试验结果。 拓展延长 日常生活中运用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： 。 18【解答】解：试验结论 （1）A中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水； （2）B、E中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳、

14、一氧化碳； （3）D中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳。 依据以上试验现象可推断出猜想成立。 故填：。 反思沟通 （2）试验过程中用纯净的氧气而不用空气的缘由是：空气中含有水蒸气、二氧化碳影响试验结果。 故填：水蒸气、二氧化碳。 拓展延长 日常生活中运用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法：供应足够的氧气，在通风处进行等。 故填：供应足够的氧气。 9（2022南通市）下列试验操作能达到试验目的的是（ ） 选项 试验目的 试验操作 A 比较钢和银的金属活动性 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 测定溶

15、液的 用玻璃棒蘸取溶液滴到潮湿的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照 D 除去中混有的气体 将混合气体缓缓通过装有溶液的洗气瓶 答案为：B 14（2022南通市）（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行试验探究。 粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。 探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2 向烧瓶中加入20

16、mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【试验探究1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的试验操作及现象是 。 乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：。 【试验探究2】称取m1 g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【试验现象】反应一段时间后，试管口凝聚了少量小液滴，

17、溶液变浑浊。 【试验分析】晶体中肯定含有 （填化学式）。 将晶体加热至残留固体的质量不再变更，测得残留固体的质量为m2 g。 若 ，说明晶体为NaHCO3。 【拓展延长】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。 丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。 答案为： 14（1） （2）引流 蒸发 【试验探究1】取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张潮湿的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 氯 【试验分析】NaHCO3 84 : 53 【拓展延长】用作化肥 B中足量的溶液能够完全汲取晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，

18、通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确 25. （2022徐州市）某爱好小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。 【试验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，缘由是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。 （2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？ 【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

19、【进行试验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。 步骤2：在干燥的烧瓶内充溢氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。 步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填详细操作），使少量水进入烧瓶，视察到的现象是 ，产生该现象的缘由是 。 试验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。 【反思拓展】试验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。 答案：【试验回顾】（1）OH- 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行试验】挤压胶头

20、滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3H2O NH3 19. （2022徐州市）下列试验方案设计不能达到试验目的的是（ ） A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧须要达到着火点 B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱依次 C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气 D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 答案：A 16. （2022徐州市）某同学记录下的下列试验现象或操作中正确的是（ ） A. 铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四

21、射、产生红色固体 B. CO还原Fe2O3试验起先时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 答案：D 8. （2022包头）依据图4、图5回答问题： （1）试验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母）。 若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其缘由可能是 （写出一种即可）。试验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。 （2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气。现用图5中的装置净化该气

22、体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。 B装置中应盛放的试剂是 ； 假如D、E装置依次对调，将会导致 。 【答案】（1）A 装置气密性不好（或药品量不足） 漏斗和玻璃棒 （2）浓硫酸 无法检验气体产物 5.（2022鄂尔多斯）混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（ ） A.O2 CO2 N2 B. N2 H2 CO2 C. H2 CO CO2 D.CO2 Ar CO 【答案】C 56（2022天门市）碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学爱好小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探

23、究。 【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。 检验溶液中的阴，阳离子。 取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。 （1）依据试验现象，推想碳铵中所含有的阴离子可能是_和_（填离子符号） （2）依据试验现象，碳铵与浓溶液加热反应生成了_（填化学式）气体。 测定碳铵中C元素和N元素养量比，在此过程中，用到如图1所示装置。请回答： （3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的缘由是_。

24、（4）从平安和环保的角度考虑，本试验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的_（填序号）装置来处理尾气。 答案为： 56（1） （两种离子无先后依次）（2） （3）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管（4）B 57（2022天门市）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的试验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步改变时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答： 试验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精

25、灯加热硬质玻璃管，可视察到_，说明气密性良好。 试验结束后，注射器内气体的体积削减了约_mL，这是因为_。 （2）课外活动小组发觉红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在探讨如何除去黑色物质的探讨中，制定了如图2所示的两种方案。请回答： 甲方案的玻璃管中试验现象是_，乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是_。 甲方案试验过程中，操作步骤正确的是_（填序号）。 A试验起先时，先通入，再加热：试验结束时，先停止加热，再停止通入 B试验起先时，先加热，再通入；试验结束时，先停止加然，再停止通入 C试验起先时，先通入，再加热；试验结束时，先停止通入，再停止加热 D试验起先时，先加热，再通入；试验结束时，

26、先停止通入，再停止加然 两种方案相比，乙方案更好，其缘由是_。 答案为： 57（1）气球快速变大（其他正确描述均给分） 16 氧气的体积约占空气总体积的1/5 （2）黑色固体变为红色 A操作便利；节约能源；不会对环境造成污染（答对一点即给全分，其他合理答案均给分） 25（2022天门市）下列试验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液 溶液变为红色 该溶液不肯定是碱溶液 B 在某硫酸铜溶液中，加入肯定量的铁粉 有红色固体生成 铜全部被置换出来了 C 同某无色溶液中加入氯化钡溶液，再加|稀硝酸 先产生白色沉淀，后白色沉淀不溶解 该无色溶

27、液中肯定含有硫酸根离子 D 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条火焰熄灭 核气体肯定是二氧化碳 答案为：A 7（2022孝感市）下列试验方案能达到预期目的是（） A除去二氧化碳中的水蒸气-通过氢氧化钠固体干燥剂 B检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素-在空气中点燃，检验生成的产物 C探究铁锈蚀的条件-将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，视察现象 D用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液-分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，视察现象 答案为：D 17（2022一百零一色市）下列试验方案中，设计合理的是（） A用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂 B用过滤

28、的方法将硬水转化为软水 C用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体 D常温下用水区分一氧化碳和氮气 答案为：A 29（2022一百零一色市）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。 某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感爱好，确定进行探究，请你随他们一起进行探究。 【查阅资料】 （1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不须要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。 （2）FeCl3溶

29、液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。 【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？ 【猜想假设】 （1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变_色，他认为肯定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用_（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的学问否定小明的观点。 （2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。 （3）依据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学

30、方程式_。 【原理分析】依据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_；_。 【拓展探讨】考虑到运用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学接着进行回收探究。在101mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是_ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。 【沟通探讨】经思索，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。 请写出她

31、的推断依据：_。 答案为：29（1）红 HCl（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物 （3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铜元素的化合价由0价上升为+2价 氯元素的化合价反应前后没改变 【拓展探讨】32.5 【沟通探讨】氯化铁具有氧化性，铁具有还原性 25. （2022常州市）某化学爱好小组利用如图装置进行氧气的制取和性质试验 （1）仪器a的名称是_； （2）试验中，点燃酒精灯后，可视察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置C中象是_； （3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）； （4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不变更装置的状况下，操作方法是_，并视察

32、装置C中的现象_； （5）试验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程） 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 蓝紫 (3). 高锰酸钾溶液褪色 (4). (5). 增加硫粉的质量 (6). 溶液变为无色 (7). 1.44g 28. （2022常州市）装品牌苏打饼干的配料和养分成分如下表，探讨性学习小组対其成分进行了探究。 配料 养分成分（每101g） 小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2022千焦 8.5g 21.0g 63.5g 500毫克 280毫克 说

33、明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 .定性推断饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 试验操作和现象 试验结论 淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘 水，视察到溶液_ 饼干中含有淀粉 碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有_ (填离子符号) 沟通探讨】 （1）饼干中的_元素可削减人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 （2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。 【深化探究】如何

34、进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，依据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【试验装置】 【试验步骤】 按上图连接好装置，检查气密性； 取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； 将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于汲取挥发出来的HCI，它不与CO2反应）； 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； 用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1； 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； _； 重复步骤，记录数据m

35、2。 【沟通探讨】步骤将滤液和洗涤液合并缘由是_。 【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。 【答案】 (1). 呈蓝色 (2). CO32- (3). 钙 (4). (5). 洗涤液和残留固体分别 (6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 (7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参加反应 (8). 0.212 7（2022聊城市）下列有关试验现象描述正确的是（） A电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2：1 B铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 CCO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色 D把硫酸铵和氢氧化钙固体混合研

36、磨，释放出有刺激性气味的氨气 答案为：B 14. （2022长春市）结合下图所示试验，回答有关问题： （1）试验一中可能导致集气瓶底炸裂的缘由是：瓶中未预先放入少量 或细沙； （2）试验二中加热片刻，视察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是须要 ： （3）试验三通过对比 （选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。 答案为：（1）水（2）可燃物（3）：AC 【解答】解：铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的原因，故填：；左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧须要有可燃性的物质，故填：；铁生锈与水有关，故须要对比的试验是

37、AC，故填。 17（2022淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在试验中有广泛的应用。 （1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，视察到潮湿的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该试验说明分子_分子在不停地运动_，湿棉花的作用是_汲取氨气防止进入空气，污染环境_。 （2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： 一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_钢铁锈蚀须要水_。 试验结束时，细心的同学发觉浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本试验有不完善之处，请利用原有装置提出详细改进方案_在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油_。 （3）借助U型

38、玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的试验现象是_）U型管左侧液面上升到刻度4处_。 答案为：（1）分子在不停地运动 汲取氨气防止进入空气，污染环境；（2）钢铁锈蚀须要水 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油 （3）U型管左侧液面上升到刻度4处 18（2022淮安市）化学爱好小组的同学们在老师的带领下走进试验室，开展试验活动。 （1）试验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲运用熟石灰，他需从_2_号柜中取出。 （2）小刚发觉盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样

39、于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则视察到溶液变为_红_色。 （3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发觉产生气泡，推断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的缘由：_。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列试验，实现药品再利用。 I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 【试验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的试验。 【数据处理】 所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_50_g。 如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质

40、量分数（写出计算过程）。 NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6% 变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去_。 （4）试验结束后，同学们将试验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除肯定存在的溶质外，可能存在的溶质是_氯化钙_。 同学们再次试验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 答案为：（1）2 （2）红 （3）50 NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6% 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去_ （4）氯化钙_ 19（2022沈阳市）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。 成分分析 （1）检验灼烧过程中产生的新物质 依据已有学问和阅历推断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，推断的依据是_（用化学方程式表示）。 设计试验方案进行验证： 试验内容 试验现象 试验分析 取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液 溶液由无色变为_色 反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：_. （2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3 向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明_