2022高三总复习化学教案-巩固练习—钠铜（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（ ） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大2下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）。 ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子3在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

2、将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对5在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，

3、容器内残留的固体是 ( )A1molNa2CO3和2molNaOHB2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2D只有2molNa2CO36Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a克混合物充分加热，减重 b克B.取a克混合

4、物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒95g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积 ( )A铝最多B钠最多C一样多D无法判断10x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y

5、关系正确的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D无法确定11将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（ ）A、ab B、ab C、ab D、无法确定12某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定没有KNO3B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)213过氧化

6、钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g。反应中有关物质的相关量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA 14等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A34l B332 C673 D69015将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系

7、的是（ ）1676.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降（ ）A4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol17下列叙述中正确的是（ ）。 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有

8、NaHCO3结晶析出18下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变19aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到c L气体（相同状况），以下表达式中错误的是（ ）A若ab，则c0.5(ab) B若ab，则c0.5(ab) C若ab，则c0.5(ab) D若ab，则c0.5(ab)20Cu

9、+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是（ ） A浓H2SO4，是否有无色气体生成 B稀HNO3，是否生成蓝色溶液 C稀H2SO4，固体物质是否溶解 D稀盐酸，是否生成蓝色溶液2125、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高

10、生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-122由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（ ） A、32% B、46% C、78% D、无法确定二、填空题 1有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶

11、，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)2某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）的纯度。请根据实验方案回答下列问题。方案一：沉淀法将m1 g样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌。_（填操作名称）、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m2 g。

12、根据以上数据得出的Na2CO3的质量分数为_。方案二：气体法学习小组利用以下装置完成实验。根据上述实验装置可知，乙中所盛放试剂为_，其作用是_。丁的作用是_。学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定Na2CO3的含量，但计算结果总是比实际值偏低，试分析可能的原因（装置气密性良好）：A：_；B：_。在此方案基础上，有同学提出用测量气体体积的方法确定Na2CO3的含量，请依据此设想补充完整实验装置。（画出实验装置图并注明所用试剂）3试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生

13、成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。(用m表示)4孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向

14、CaCl2溶液中选通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。5某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；（2）写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；（3）铁红的化学式为_；

15、分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。【答案与解析】一、选择题1B 【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。2C【解析】A项中Na2O2与酸（如HCl）反应除生成盐（NaCl）和水外，还有O2生成，所以Na2O2是Na的过氧化物，但不是碱性氧化物。B项中Na2O2是淡黄色固体。C项中Na2O2与CO2反应时，Na2O2中1价氧变成了2价氧和0价氧，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项中Na2O2与H2O反应中，有2 mol Na2O2反应时，转移2

16、mol e，则1 mol Na2O2与H2O反应转移l mol e。3D4D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。5B【解析】首先考虑NaHCO3发生分解反应，再先考虑CO2与Na2O2反应；若Na2O2有剩余，再考虑H2O的反应。6C【解析】Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3+、Fe3+、Cu2

17、+水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。7C 【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。8D【解析】金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。9B【解析】钠为既活泼金属，先与

18、盐酸反应，再与水反应；而铝、铁只与盐酸反应，不考虑二者与水的反应。10C 【解析】根据Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。11A12B13C【解析】固体增重相当于Na2O2吸收CO变成Na2CO32Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2CO（增重）转移电子 1mol 106 g 28 g 2 NA14A 【解析】设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，混合气体通过Na2O2，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 V（减少） 2 1 1 2 1 (98)故反应后，V (

19、N2)=3，V (O2)=3+1=4，V (CO2)=32=1，三者的体积比即物质的量之比为341。解题的关键：一是要熟悉Na2O2与CO2的反应，二是根据题意“等物质的量”“89”进行巧设，便可快速解题。15C 【解析】盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。C项正确。16B 【解析】参与反应的硝酸分为两部分：一是生成Cu(NO3)2的硝酸，二是生成氮氧化物的硝酸。76.8mg铜即1.2103mol，则生成Cu(NO3)2的硝酸为2.4103mol ；生成氮

20、氧化物的硝酸即为NO3离子减少的2103mol。故溶液中H离子同时下降的物质的量即参加反应的硝酸的全部的量，即：4.4103mol 。17D【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，溶液为Ca(HCO3)2，与加入的NaHCO3饱和溶液不反应，不能生成CaCO3沉淀，A错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成了NaHCO3，不会放出CO2，B错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，n (NaHCO3)n (Na2CO3)，分别与足量盐酸反应，在同温同压下NaHCO3生成的CO2体积大，C错；同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以将CO2通

21、入饱和Na2CO3溶液时，NaHCO3会结晶析出。18C 【解析】CO2、SO2与BaCl2溶液均不反应；在稀H2SO4中加入铜粉后再加入Cu(NO3)2，H+、NO3相当于稀硝酸，能使铜粉溶解；Zn能置换出CuSO4中的铜，即ZnCu与稀H2SO4构成原电池，加快了反应速率。AlCl3与氨水作用生成Al(OH)3，而Al(OH)3能溶于NaHSO4。NaHSO4在溶液中能完全电离出H+，相当于是强酸。19A【解析】若只有CO2，则剩余气体体积减半；若a=b，则剩余气体体积也减半：c0.5(ab)；若只有NO，则不反应，气体体积无变化。20D 【解析】根据题目条件可知，应选用酸性溶液，但不能用

22、硝酸或浓H2SO4，若生成的Cu中含有Cu2O，加入稀H2SO4或稀盐酸后，则生成蓝色溶液，选D项。21D 解析：在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，和生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C错；热化学方程式2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1，D正确；选D。22A【解析】由题意知：含Na和S元素之和为78%，其中含硫质量分数为78%32/78=32%二、填空题1（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气（2）碱石灰；无水CaC

23、12（或P2O5等）；碱石灰 （3）偏低； 无影响；偏低 （4）42m2/11w2过滤 106 m2 / (197m1) 浓硫酸 吸收二氧化碳中的水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙A：装置中残留二氧化碳没有被丙中氢氧化钠溶液吸收B：气流过快，二氧化碳没来得及被丙中氢氧化钠溶液吸收【解析】方案一：分析题意可知，洗涤沉淀前的操作是过滤。沉淀的质量即为BaCO3的质量，由Na2CO3BaCO3，n (Na2CO3)=n (BaCO3)=m2 / 197 mol，。方案二：乙装置可用浓硫酸干燥CO2气体；丁装置是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置丙对实验造成干扰。造成误差的原因可从两个方面

24、来分析：其一是装置中残留有CO2，没有被充分吸收；其二是通入的CO2气流过快，没有被完全吸收，造成CO2损失。用测量生成CO2气体体积的方法确定Na2CO3的含量，需要用排液法，可采用排饱和NaHCO3溶液的方法，但要注意“短进长出”，即进气管要短，排液管要长。3（1）Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 2H+ + Fe Fe2+ + H2 （2） 0.625m （5m/8）4（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式【解析】（1）由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+且不能引入新的杂质，

25、故为H2O2；KSCN与Fe3+反应呈明显的血红色。（2）由溶液获得晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗处，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。（3）应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3H2O。NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b。（4）用容量瓶配制溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，故选用酸式滴定管。5（1）废铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H+=Fe2+H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料【解析】在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液含Fe2+，铁红成分为Fe2O3，可联想到2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，试剂应为可溶性碱（NaOH或氨水）；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸（试剂）后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸（试剂）可使Cu、Au分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后过滤加热得到CuO。