2022初三总复习化学教案-：中和反应 溶液的pH（提高） 巩固练习.doc

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1、中考总复习：中和反应 溶液的pH（提高） 撰稿：熊亚军 审稿：李伟【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A偏低B偏高 C不变 D无法判定2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3（2012四川）下列说法中正确的是（ ） ApH7的雨水叫酸雨 BpH”、“”、“”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀

2、盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。12.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。 （1）M是 ，该反应的化学方程式为 。（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是

3、b处或c处溶液。13国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。 实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。溶液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色废液中含有_，可能含有_B班观察废液呈红色废液中不含_，含有_（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 。你建议如何处理这些废液？ 。三、计算题14.如图所示是某种胃药标签中的部分内容。胃药中所含

4、的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。 计算患者在三天内服用的此胃药中：（1）氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留

5、一位小数）16.（2012江苏)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。【答案与解析】1.【答案】D 【解析】测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，测得pH比

6、实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。2.【答案】B【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。3.【答案】C【解析】pH7的雨水呈酸性，pH5.6的雨水叫酸雨，故A不正确。pH7的溶液，其pH越小，酸性越强，故B不正确。使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故C正确。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，会影响测定结果，故D不正确。4.【答案】B【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀

7、盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。5.【答案】B【解析】pH7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。6.【答案】C【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有是盐和碱的反应。7.【答案】C【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。8.【答案】D 【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛

8、装。9.【答案】D【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，故A图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，故C图错误；D、生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SO4完全反应后，沉淀质量不再增加，故D图正确。10.【答案】Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 【解析】当加入熟石灰m g时，溶液pH 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶

9、液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。12.【答案】（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈无色（或酚酞不变色）【解析】（1）图象始点的pH7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3

10、)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。13.【答案】（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蚀铸铁管道 将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(

11、OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。14.【答案】（1）氢氧化镁的质量为：250mg片2片33=4500mg （2）设：4500mg氢氧化镁中和盐酸的质量为x。 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 73 58 x 4500 mg x5663.8mg 答：（1）氢氧化镁的质量为4500mg。（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为5663.8mg。15.【答案】（1）设：设需要浓硫酸的体积为X。 X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% X=40.0mL（2）设需要浓硫酸的质量为Y。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 1000.0g5.0% Y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(Y98.0%) Y=62.5g答：（1）应取该浓硫酸40.0mL；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。16.【答案】（1）4g 96mL（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为X。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 9820g4% X 废水中硫酸的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为1%。