2022高三总复习化学教案-巩固练习—速率和平衡的综合（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为 A 等于196.64kJ B 98.32kJ C 98.32kJ196.64kJ D 196.64kJ2实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) H=196.6 kJmol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于A10% B30% C50% D90%3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(

2、g) 2HBr（g）；H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定4X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%5在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。下列说法正确的是：A平衡向正向移动 B物质A的转化率减小

3、C物质B的质量分数减小 Dab6一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是m+np A的转化率下降 平衡逆向移动 C的体积分数增加 A B C D7人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是：ACO与HbO2反应的平衡

4、常数K = B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) ；DH0。下列分析正确的是：A平衡后加入N2，该反应的DH增大B平衡后升高温度，平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高9某温度下，H2 (g)CO2 (g) H2O (g)CO (g) 的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密

5、闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2) / mol/L0.0100.0200.020c(CO2) / mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、填空题：1反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“

6、增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_， 原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。2氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。（2）第步反应为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol / L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol / L，平衡时CO和水蒸气浓度之比为4:9，则此反应的平衡常数为_，CO的平衡转化率为_。【答案与解析】一、选择题1B【解析】2molSO2和1

7、molO2完全反应放热为98.32kJ，但可逆反应不能进行到底。2D【解析】设参加反应的SO2的物质的量为X2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) H=196.6 kJmol-1。 2mol 196.6 kJ X 354 kJ X=3.6 mol故SO2转化率为：90%3A【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低，所以ba。4D【解析】X + 2Y 2Z起始 1 1 0反应 a 2a 2a 平衡 1-a 1-2a 2a由已知有：(1-a + 1-2a)：2a=3：2解得a=1/3所以Y的转化率为：2a/1=2/3=66.7%5.A

8、【解析】如果没有平衡移动，那么B的浓度应该是50%，但是现在是60%，则说明B的量增加了，即物质B的质量分数增加了 ，所以平衡向正方向移动。6.C【解析】将气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍。题中已知达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍（小于2倍），说明平衡左移了，m+np。7C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则c(CO)/c(O2)=910-5，C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。8C【解析】

9、A平衡后加入N2，该反应的DH不变。B平衡后升高温度，平衡左移，平衡常数K变小。C平衡后再充入NH3，体系压强增大，达到新平衡时，NH3的百分含量变大。D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的低。9C【解析】一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数

10、来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。二、填空题1(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。【解析】由图可以，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。2（1）CH4 (g)+2H2O (g)=4H2 (g)+CO2 (g) H=136.5 kJ / mol (g) （2

11、）1 60%【解析】（1）由两图像可分别写出热化学方程式：CH4 (g)+2H2O (g)=3H2 (g)+CO (g)；H=103.3 kJ / mol （1）CO (g)+H2O (g)=H2 (g)+CO2 (g)；H=33.2 kJ / mol（2），（1）+（2）即得所求热化学方程式：CH4 (g)+2H2O (g)=4H2 (g)+CO2 (g)；H=136.5 kJ / mol。（2） CO (g) + H2 H2 O(g) + CO2 (g)起始浓度（molL1） 2.0 3.0 0 0转化浓度（molL1） x x x x平衡浓度（molL1） (2.0x) (3.0x) x x由题意x=1.2，则CO平衡浓度为0.8 mol / L，H2O的平衡浓度为1.8 mol / L，反应的平衡常数，CO的平衡转化率。