14 氧化还原反应基本规律 - 副本.doc

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1、氧化还原反应基本规律学习目标：1能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2能判断氧化剂、还原剂的相关性质强弱。3能利用电子转移守恒做相关的计算。知识梳理一、常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂某些活泼的非金属单质：如_活泼的金属单质：_某些活泼的非金属单质：_高价金属阳离子： 如_低价金属阳离子：_非金属阴离子：_元素处于高价态的物质：_过氧化物：_元素处于低价态的物质：_ _二、氧化还原反应三大规律1氧化性、还原性强弱的比较规律（1）根据以强制弱规律来判断：氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，还原性强的物质制取还原性弱的物质。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（2）根据反应条件高低来判断当

2、不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。（3）根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。（4）根据元素的活动性顺序比较：2“只靠拢，不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。例：H2S气体若用浓硫酸干燥，会发生如下反应：H2SH2SO4(浓)SSO2H2O3优先规律其他条件相同时，氧化性、还原性强的优先反应强者优先！（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂

3、混合，氧化性强的先被还原。4相等规律有得必有失，有升必有降。氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数知识理解重难点突破知识理解一、氧化还原反应基本规律例题1（1）在Fe2、Fe3、Al3、H、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是_，只有的氧化性是_，既有氧化性又有还原性的是_。（2）人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚 硝酸盐的中毒，则维生素 C 具有（ ）A

4、氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）AFe、H2O、CO2BFe3、MnO、NO CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag（4）2H2SO22S2H2O 4NaIO22H2O2I24NaOH Na2SI22NaIS 由以上三个方程式判断氧化性强弱顺序是（ ）AO2SI2 BSI2O2 CI2SO2 DO2I2S（5）已知还原性ClFe2H2O2ISO2，下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2OSO4H2Fe2BI2SO22H2OH2SO42HICH2O22HSOSO2O22H2OD2Fe32I2Fe2I2（6）由2Fe3Cl2

5、2FeCl3；FeSFeS；3Fe2O2Fe3O4得Cl2、S和O2氧化性由强到弱：_。（7）已知：还原性强弱：Fe2Br、IFe2。把氯气缓慢通入FeBr2溶液时，氯气(Cl2)先与_反应，其离子反应方程式为_，反应完后，再与_反应。（8）对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是_（填序号） （9）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO-4OH-2RO4n-3Cl-5H2O。则 RO4n-中R的化合价是（ ）A7 B6 C5 D4（10）2mol XO3-恰好能氧化5mol SO32-，则还原产物中变价元素的

6、化合价是（ ）A1 B0 C1 D6【变式迁移】1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2已知如下反应：2BrOCl2Br22ClOClO5Cl6H3Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl3各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是_。3已知氧化性：Fe3I2SO42-，下列说法或离子方程式正确的是（ ）A2Fe3SO22H2O2Fe2SO42-4HBFe3O4可写成 FeOFe2O3，Fe3I8 可写成 FeI22FeI3

7、C还原性：Fe2SO2I-D反应 H2SO4(浓)2HII2SO22H2O 不能进行4在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH25已知反应KClO36HClKCl3Cl23H2O，得电子和失电子的原子个数比为（ ）A15 B51 C16 D616在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D77一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质

8、的量为（ ）A1.5mol B3.0mol C1.0mol D0.75mol氧化还原反应基本规律课堂验收1下列物质常用作氧化剂的是（ ）ACO BAl CFeCl3 DH22在常温下，可发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z，根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物3已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，且在酸性溶液中还原性的顺序SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）AI2SO22

9、H2OH2SO42HIB2Fe3SO22H2OSO424H2Fe2C2Fe32I2Fe2I2DH2O22HSO42SO2O22H2O4在 KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是（ ）A61 B16 C51 D155已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3；2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl6向NaBr、NaI、Na2SO3

10、混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、Na2SO4、Br2CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO47重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）ACr、NH3、H2O BCr2O3、N2、H2O CCr2O3、NH3、H2O DCrO3、N2、H2O8现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A2 B3 C4 D59已知：还原性强弱：IFe2。把等物质的量的氯气通入FeI2溶液时，发生反应的离子反应方程式为_。