2022高一化学教案第7讲 高一化学检测与巩固卷.doc

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1、第7讲 高一化学检测与巩固卷姓名 成绩 考生须知1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷共5页，共二道大题，25道小题。2答题前，请考生务必用黑色字迹的签字笔填写姓名。3满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共40分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）1. 依据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A氢B氖C磷D碘2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找

2、到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料3. 一种比黄金还要贵重百倍的气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为（ ） A36 mol B16 mol C 20 mol D10 mol4. 2种粒子的质子数和电子数分别相等，则这2种粒子肯定不是（ ）A两种不同的原子 B一种原子和一种分子C两种不同的离子 D一种原子和一种离子5. 下列电子式表示正确的是（ ）A BC D6. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）7. 下列化学反应属于加成反应的是 ( )A B CD 8. 下列关于元素周期表和元

3、素周期律的说法中正确的是（ ）A在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小DA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。9. 可逆反应的正逆反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到平衡状态的是 A BCD10. 下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BM

4、g0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL8011. 下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )ANaCl和CO2 BHCl和H2OCNaOH和H2O2 DC12和CaCl212. 乙烯加入溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取 D发生了加成反应GAB电解质溶液13. 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（ ）AA是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 BA是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 CA是Ag，B是Fe，C是稀A

5、gNO3溶液DA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 15. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量

6、浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化16. X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构, 下列叙述正确的是 （ ）AX的原子序数比Y的小 BX原子的电子层数比Y的小CX的原子半径比Y的小 DX元素的最高正价比Y的小17. 硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第四周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是 ( ) A其单质在通常状况下是固体 BH2Se比HBr稳定CSeO3对应的水化物是一种酸 D常见化合价有-2、+4、+6三种18. 短周期五种非

7、金属主族元素位置如图所示，下列判断一定不正确的是( )甲乙O丙丁戊A丙的氧化物可用作光导纤维B气态氢化物的稳定性：C阴离子的还原性：D原子半径：19. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为： a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：acd B非金属性：cadC相应氢化物的稳定性：ad Dc与a、c与b均能形成两种常见化合物20. 下列关于苯的说法中，正确的是( ) A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应D苯的

8、结构简式是 ，它的分子中含有碳碳双键第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）21. （12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。地壳中含量最多的金属元素为 （写元素符号）。（2）用电子式表示与形成化合物的过程：。（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（写出相应化合物的化学式，下同），碱性最强的是 ；显两性的是 ，该两性物质与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，分别写出其离子方程式为 。（4）将单质通入与组成的化合

9、物中，发生反应的离子方程式是 ，说明单质的氧化性比 （填“强”或“弱”）。22. （13分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。 （2）A是_元素，B是_元素，D是_元素（用化学式表示）。（3）A在D中剧烈反应，形成稳定的化合物的化学式为 ，电

10、子式为 。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。23. （12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ；R在元素周期表中的位置是 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 。a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈

11、气态 b. 稳定性XR YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是 。24. （13分）有些化学反应的化学能能直接转化成电能w.w.w.k.s.5.u.c.o.mI利用 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，设计一个原电池：（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和w.w.w.k.s.5.u.c.o.m电极材料）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）下列说法中，正确的是 。（填字母）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.电解质溶液中阳离子向负极移动 B.电子通过外导线由负极流向正极C.当导线中有1mol电子通过时，理

12、论上正极放出1g气体D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过II三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 ；（2）若C中电解质溶液是氯化铜溶液，则Fe电极的电极反应式为 ；III目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以下说法中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以上反应

13、是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能25. （10分）在一个2L的容器内，某可逆反应从02min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，用C表示此反应的反应速率为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。学而思2012年寒假班高一检测与巩固(A)化学参考答案第I卷（选择题 共40分）一、选择题123456789101112131415BDCDBBADCDBDCBD1617181920DBDDA第II卷（非选择题 共

14、60分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）21（13分）（1） Al (各1分)（2） （2分）（3）HClO4 ；KOH ；Al (OH)3；(各1分) Al (OH)3+ OH = AlO2+ 2H2O （2分）（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分）；强（1分）22（13分）（1）三 A （各1分） Cl2O7（2分）（2）Na Mg O （各1分） （3）Na2O2（1分） （2分） （4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（3分）23（12分）（1）同位素（1分）；第三周期A族（2分） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（2分）（3）Cl ， b c（各2分） (4)大于0.099nm小于0.143nm（3分）24（13分）I（1）略（3分）（2）B、D （2分） II（1）B、A、C （2分） （2）（3分）III（1）、W*w.w.k.（3分）s.5.u.c.o.m25.（10）A、B，C，2A+B2C，0.5mol/(Lmin)，平衡（每空各2分）