2022高一化学教案第7讲期中复习.doc

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1、第7讲 期中复习知识点睛例题精讲考点1： 元素周期律(表)专题【例1】 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为族元素是同周期主族元素中非金属性最强的元素第二周期族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期族ABCD【答案】C【例2】 下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr、HI的还原性依次增强CAl3+、Mg2+、粒子的半径依次减小 DK、Rb、Cs最高正价依次降低【答案】B【例3】 X、Y为短周期元素，X位于周期表中IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法

2、中正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【例4】 R、Q为短周期中的两元素，R原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）A原子半径：QR BR和Q可形成离子化合物CR和Q可形成共价化合物RQ2 DR和Q可形成共价化合物RQ3【答案】B【例5】 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与

3、D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第三周期第IV族 CB的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键D四种元素的原子半径：ABDC【答案】A【例6】 低合金高强度钢Q-460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnCTiO2、TiO2、TiO2互为同位素DNb3+原子核内有51个中子，核外

4、有41个电子【答案】B考点2： 化学键专题【例7】 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl=NH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2Na+ 2H2O=2NaOH+H2D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【例8】 下列叙述正确的是（ ）A单质中一定存在共价键 B气态物质中一定有共价键C在共价化合物中一定有共价键D非金属原子间只能形成共价化合物【答案】C【例9】 下列说法不正确的是（ ）A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有得电子能力较强的原子与具有失电子能

5、力较强的原子相遇时，能形成离子键D一般情况活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)之间化合时，都易形成离子键【答案】A考点3： 化学反应与热能专题【例10】 下列说法中，不正确的是（ ）A若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D化学反应必然伴随着能量的变化【答案】C【例11】 某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确

6、解释该现象的是（ ）反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量A B C D【答案】B考点4： 原电池专题【例12】 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）【答案】A【例13】 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式_，指出其中含有的化学键的类型_、_。（2）写出乙与

7、丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式_。（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金NaOH属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_极，B极的电极反应式是 _ 【答案】（1） ；离子键、共价键；（2）；（3）负极；O2+4e-+2H2O=4OH-【例14】 （1）原电池是一种将 能转化为 能的装置。右图所示的原电池装置中，锌片发生 （填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是 ，该电极反应式是 。（2）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al3O26H2O4Al(

8、OH)3，负极为： ，负极发生：_反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，_（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水ks5u为电解质溶液，海水ks5u中的Na+ 移向_（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少 克。【答案】（1）化学能；电能；氧化；产生气泡；2H+2e-=H2。 （2）铝；氧化；电流；正极；27。考点5： 化学反应速率(平衡)专题【例15】 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）AA的平均反应速率是0.010 molL-1s-1B容器中含D的物质的量

9、至少为0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D容器中A的物质的量一定增加了0.3mol【答案】B【例16】 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若最初加入的X、Y都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.6mol，反应所需的时间为（ ）A5s B10s C15s D20s【答案】B【例17】 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩

10、短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为【答案】D【例18】 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A与水反应时增大水的用量B与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【例19】 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减

11、慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【例20】 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（）12345氢气体积（）（标准状况）50120232290310（1）哪一时间段（指、45）的反应速率最大_，原因是_。（2）哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。（3）求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_，.蒸馏水；.NaCl溶

12、液；.NaNO3溶液；.CuSO4溶液；.Na2CO3溶液。【答案】（1）；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，虽然HCl浓度降低，但是此时温 度对反应速率的影响更大，因此反应速率最大；（2）45；反应速率随着HCl的浓度逐渐减少而降低，虽然温度较高，但是此时浓度对反应速率的影响更大，因此反应速率最小；（3）0.1mol/(Lmin)；（4）AB【例21】 将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明化学反应已达反应限度的是（ ）A每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 B混合气体的总质量不再变化C每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D混合气体的压强不再变化【答案】D【例22】 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强； 混合气体的密度；B的物质的量浓度； 混合气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量； v(C)与v(D)的比值；混合气体总质量； 混合气体总体积ABCD【答案】B