高三电化学专题.doc

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1、2018高三电化学专题装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原 电极反应方程式：电极反应、总反应。失e-,沿导线传递，有电流产生理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：移 向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e

2、-=2NH3+H2、普通锌锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放电负极（Pb） Pb+SO42-2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化学电源简介蓄电池 特点：电压稳定。放电放电、镍镉（NiCd）可充电

3、电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。电池 、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体

4、进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反应)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+

5、=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 、改变金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电解池原理电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根）F-阴极：阳离子氧化性 Ag+F

6、e3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e- e-移 向阳离子氧化反应 阳极 阴极 还原反应移向阴离子反应原理：4OH-4e-=2H2O +O2 Cu2+2e-=Cu 电解质溶液电解 电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶

7、液中CuSO4浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电解的应用、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2+2e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水 、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理： 通电前： NaCl =Na+Cl- H2O H+OH-原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=

8、H2(还原反应)电解通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2氯碱工业阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置： 离子交换膜 法制烧碱： 1.碱性锌锰干电池一次电池正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。2.锌银电池一次电池负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH

9、)2；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。3.二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。(1)放电时的反应负极反应：PbSO2e=PbSO4；正极反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(2)充电时的反应阴极反应：PbSO42e=PbSO；阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO；总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。4.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。种类酸性碱性负极反

10、应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O24e4H=2H2OO22H2O4e=4OH 1【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种co2+H2S协同转化装置，实现对天然气中co2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为Zno石墨烯（石墨烯包裹的Zno）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：co2+2H+2e-co+H2o B协同转化总反应：co2+H2Sco+H2o+S c石墨烯上的电势比Zno石墨烯上的低 D若采

11、用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 【答案】c B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到H2S2e2H+S，因此总反应式为co2+H2Sco+H2o+S，B正确； c、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比Zno石墨烯电极上的高，c错误； D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需要酸性，D正确。答案选c。 点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极

12、与电源的正极相连去分析。 2【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Naco2二次电池。将Naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3co2+4Na2Na2co3+c。下列说法错误的是 A放电时，clo4向负极移动 B充电时释放co2，放电时吸收co2 c放电时，正极反应为：3co2+4e2co32+c D充电时，正极反应为：Na+eNa 【答案】D 【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。 点睛：本题以我国科学家

13、发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 3【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，o2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2o2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 c充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为Li2o2-x=2Li+（1）o2 【答案

14、】D 【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。 D根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是o2与Li+得电子转化为Li2o2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li+(1)o2Li2o2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2o2-X2Li+(1)o2，选项D正确。 点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。

15、放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。 4【2018届淄博市二模】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。Tio2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是 A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B放电时，a极的电极反应式为：4S2-6e-=S42- c充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3- D是阴离子交换膜 【答案】D 点睛：本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型

16、。题目难度中等。 5【2018届厦门外国语学校三模】全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是 A充电时，氢离子通过交换膜移向右侧 B充电时，电源负极连接a电极 c放电时装置发生的总反应为：Vo2+V2+2H+Vo2+V3+H2o D质子交换膜可阻止Vo2+与V2+直接发生反应 【答案】B 【解析】分析：本题是一道比较常规的考查电化学知识的试题。解题时应该从图示入手，按照放电的箭头，判断原电池正负极，再按照四个选项的叙述，进行分析。 点睛：解决可充电电池的问题时，一般由放电的原电池入手。根据原电池的总反应得到：氧化剂一定在正极得电子，还原剂一定在负极失电子，进而

17、得到各个电极的反应。将原电池的正极反应倒过来就是电解的阳极反应，将原电池的负极反应倒过来就是电解的阴极反应。 6【2018届吉大附中第四次模拟】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900时，o2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A电池内的o2-由电极乙移向电极甲 B电池总反应为N2H4+2o2=2No+2H2o c当甲电极上有lolN2H4消耗时，乙电极上有22.4Lo2参与反应 D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 【答案】A 7【2018届莆田市

18、二模】硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211o2=4B2o32V2o5。下列说法正确的是 A电极a为电池负极 B反应过程中溶液的pH升高 c电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 DVB2极的电极反应式为：2VB2+22oH-22e=V2o5+2B2o3+11H2o 【答案】D 【解析】分析：硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，电极反应为：2VB2+22oH-22e-=V2o5+2B2o3+11H2o，氧气在正极上得电子，生成oH-，oH-通过选择性透过膜向负极移动，电池总反应为：4VB2+11o24B2o3+2

19、V2o5，由此分析解答。 8【2018届福州市三模】某电池以k2Feo4和Zn为电极材料，koH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时oH-向负极迁移 B正极反应式为2Fe+=Fe2o3+5H2o c该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电子由Zn电极流出，经koH溶液流向正极 【答案】A 【解析】分析：某电池以k2Feo4和Zn为电极材料，koH溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，k2Feo4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(oH)3，总反应为3Zn+2k2Feo4+8H2o2Fe(oH)3+3Zn(oH)2+4koH；结合电极方程式以及离子

20、的定向移动解答该题。 详解：A电池工作时阴离子oH-向负极迁移,A正确；BkoH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2Feo42-+6e-+8H2o=Fe(oH)3+10oH-,B错误；根据总反应3Zn+2k2Feo4+8H2o2Fe(oH)3+3Zn(oH)2+4koH可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,c错误；D根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经导线流向正极,电子不能流入电解质溶液,D错误；正确选项A。 9【2018届黄冈中学三模】某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A

21、2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（） A电极a为阴极，电极b产生氧气 B通电一段时间后，硫酸溶液pH升高 cA2-通过阴离子交换膜进入浓缩室 D对200l的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1ol/L，阴极产生气体体积4.48L 【答案】c 10【2018届保山市一模】臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是() A高压放电法,反应的原理为3o22o3 B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 c电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6oH-6e-=o3+3H2o和

22、4oH-4e-=o2+2H2o D电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b 【答案】D 【解析】分析：本题给出高压放电法和电解纯水法制取臭氧原理图，以此进行分析解答。 D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，故D错误；综合以上分析，本题正确答案选D。 点睛：解答本题关键，氧气在放电的条件下生成臭氧，空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成No；b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，a电极生成氢气，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a。 11【2018届宜宾市三模】用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正

23、确的是 A电源的B极为负极 B可选用石英代替粗硅 c电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动 D阳极反应：Si4H4e=SiH4 【答案】D 点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：Si2H2=SiH4。H2生成H，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。 12【2018届日照市三模】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。Tio2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是 A充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B放电时，a极为负极 c充电时，阳极的电极反应式为I

24、3-2e-=3I- D可以使用阴离子交换膜 【答案】B 【解析】充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-，c错误；是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误；正确选项：B。 13【2018届兰州一中考前冲刺三模】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A正极反应式为 B微生物所在电极区放电时发生还原反应 c放电过程中，H+从正极区移向负极区 D若用该电池给铅蓄电池充电，no2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g 【答案】

25、c 点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。 14【2018届鄂州市三模】世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是 AX为电源负极 B若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 c若有1olNo3-被还原，则有6olH+通过质子膜迁移至阴极区 D若BoD为葡萄糖(c6H12o6)，则1ol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20ole- 【答案】B 点睛：本题考查了电解池原理和应用、依据电极上物质变化的元素化合价变化判断方式的反应来确定电解池电极名称和原电池电极名称是解题的关键。本

26、题中外电路和质子交换膜中通过的电量相同，不能依据实际消耗的氢离子计算，这是本题的易错点。 15【2018届南昌市二模】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(cH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含cr2o72-废水，电解过程中溶液发生反应：cr2o72-+6Fe2+14H+2cr3+6Fe3+7H2o。当电池工作时，下列说法错误的是 A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B乙池中Fe棒应与甲池中的极相连 c极电极反应式：H2N(cH2)2NH2+4H2o-16e-=2co2+N2+16H+ D若溶液中减少了0.ololc

27、r2o72-，则电路中至少转移了0.06ol电子 【答案】B 【解析】分析：A根据电解质溶液中阳离子向正极移动分析； B根据乙中Fe失电子生成亚铁离子判断； c根据图知，电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有c元素的物质是二氧化碳； D根据电子转移守恒计算。 Dcr2o72-+6Fe2+14H+2cr3+6Fe3+7H2o中以Fe元素计算转移电子数=6（3-2）=6，即消耗1olcr2o72-，电路中至少转移了6ol电子，所以溶液中减少了0.0lolcr2o72-，则电路中至少转移了0.06ol电子，D正确；答案选B。 点睛：

28、本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写和电解的有关计算，注意电子守恒的应用。 16【2018届绵阳中学二模】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Naco2电池。放电时该电池“吸入”co2，充电时“呼出”co2。吸入co2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部co2中，有转化为Na2co3固体沉积在多壁碳纳米管（WcNT）电极表面。下列说法正确的是（） A“吸入”co2时，钠箔为正极 B“吸入”co2时的正极反应：4Na+3co2+4e=2Na2co3+c c“呼出”co2时，Na+向多壁碳纳米管电极移

29、动 D标准状况下，每“呼出”22.4Lco2，转移电子数为0.75ol 【答案】B 17【2018届潍坊市三模】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B通电时，阴极上的电极反应为2H2o+2e-=H2+2oH- c断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-=Zn D断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 【答案】c 【解析】A通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2o+2e-=H2+2oH-，故B正确；c断电时发生

30、原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故c错误；D断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选c。 点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。 18【2018届临沂市三模】电解NaB(oH)4溶液制备H3Bo3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A室发生的电极反应式：2H2o-4e-=o2+4H+ Ba、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 cN室中：a D理论上每生成1olH3Bo3，两极室共产生标准状况下16.8L气体 【答案】B 点睛：电解池中与电源正极相连的一极是阳极，阳极失电子发生氧化反应；与电源负极相连的一极是阴极，

31、阴极得电子发生还原反应；阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。 19【2018届石家庄市二模】微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A多孔扩散层可起到传导电子的作用 B负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量 c当电路中通过3ole-时，内电路中有3olH+透过质子交换膜 D电池工作时，H+向阴极催化层迁移 【答案】B 点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。 20【2018届大庆实验中学三模】如图为一种固体离子导

32、体电池与湿润kI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是（） A试纸B端发生氧化反应BAg+从石墨电极移向银电极 c试纸A端发生反应：2I-2e-=I2D若该电池转移1ol电子，则滤纸上生成8go2 【答案】c 【解析】解:Ag和I2作用形成原电池,生成物为RbAg4I5,可以知道在反应中Ag被氧化,为电池的负极反应,I2被还原,为原电池的正极反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极,B与负极相连为阴极；试纸B端为阴极，I2被还原，A错误；原电池中阳离子向

33、正极移动，即Ag+从银电极移向石墨,B错误；试纸A端为阳极,为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘,c正确；电解碘化钾溶液，阳极碘离子先失电子变为碘单质，碘离子消耗完，才有氢氧根离子失电子变为氧气，因此该电池转移1ol电子，则滤纸上生成o2的量小于0.25ol，D错误；正确选项c。 题型一新型化学电源典例1(2017全国卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负

34、极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多解析原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，其中可能有2Li2S62Li2e=3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中L

35、i2S2的量越多，D项错误。答案D针对训练1世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()Aa极发生氧化反应B正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2C若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2解析：选Da极通入空气，O2在该电极发生得电子的还原反应，A错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O24e=2O2，B错误；由B项分析可知，电路中有4 mol电子转移时正极上消耗1 mol O2，在标准状况下的体积为22.4 L，则通入空气的体积约为22.

36、4 L5112 L，C错误；由图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，则发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2，D正确。题型二带离子交换膜的化学电源典例2液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab电极上发生氧化反应Ba电极反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a电极经过负载流向b电极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析A项，b电极上发生还原反应，错误；C项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；D项，其中

37、的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。答案B题后悟道针对训练2用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2解析：选BA项，由图示可知Pt()极上HH2，发生还原反应，故Pt()为阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，正确；B项，Pt()为阳极，在阳极，SO、HSO被氧化为H2SO4，SOH2O2e=2HSO，HSOH2O2e=3HSO，溶液的酸

38、性增强，pH减小，错误；C项，由上面的分析可知，阳极有H2SO4生成，故ba，正确；D项，阳极产物为H2SO4，阴极产物为H2，正确。题型三可逆电池典例3(2016全国卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(O

39、H)=2ZnO24OH2H2O，c(OH)逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)。D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。答案C题后悟道有关可逆电池的解题思路针对训练3(2016四川高考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol

40、 e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：选CA原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6xe=xLiC6，正确；C.充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，错误；D.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，正确。题型四电解原理在环保、新材料制备中的应用典例4(2015四川高考)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A用石墨作阳极

41、，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析A项，若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2，则CN无法除去，故铁只能作阴极，正确；B项，阳极Cl放电生成ClO，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，正确；C项，阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H)，正确；D项，由于溶液是碱性条件，故除去CN发生的反应为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，错误。答案D针对训练4(2017广州模拟)用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是()A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4e=O22H2OC当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的Cl2生成D通电后Li通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出解析：选DA项，左端为阳极，Cl放电生成Cl2，Cl2溶于水，生成酸，pH减小，错误；B项，右端是阴极区得到电子，电极反应式为2H2O2e=