2022高考一轮复习化学-18硫及其化合物（学生版）.docx

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1、专题18 硫及其化合物1（2017江苏高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理2（2017全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料3（2011上海高考真题）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性4（2010北京高考真

2、题）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5（2017海南高考真题）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO26（2018浙江高考真题）下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应7（2020北京高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗

3、粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键8（2013广东高考真题）下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+9（2020天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸10（2015上海高考真题）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原

4、性B氧化性C漂白性D酸性11（2015上海高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫12（2018上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）A是吸热反应B在常压下进行C在沸腾炉中进行D使用铁触媒作催化剂13（2018上海高考真题）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）AH2S+O2SO2BSO2+H2OH2SO3CS+O2SO3DSO3+H2OH2SO414（2018上海高考真题）下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）A铁遇浓硫酸发生钝化B蔗糖遇浓硫酸变黑C加热时碳与浓硫酸反应D加热时铜与浓硫酸反应15（2020浙江高考真题）10

5、0%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是（ ）A焦硫酸具有强氧化性B水溶液呈中性C可与碱性氧化物反应生成新盐D100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化16（2011上海高考真题）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl217（2011上海高考真题）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，可以用作防腐剂18（2012上海高考真题）和氢硫酸反应

6、不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液BNa2S溶液CCuSO4溶液DH2SO4溶液19（2012上海高考真题）含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-20（2019上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A硝酸钡，稀硫酸B稀盐酸，氯化钡C稀硫酸，氯化钡D稀硝酸，氯化钡21（2019海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）ABCD22（2017浙江高考真题）已知固体Na2SO3受热易分

7、解，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL1。请回答：（1）气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。23（2018浙江高考真题）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C试管中KMnO4溶液褪色，说明S

8、O2具有氧化性D试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。24（2013北京高考真题）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（

9、3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。25（201

10、0湖南高考真题）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。26（2015安徽高考真题）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中

11、的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实

12、验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）_（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_27（2011北京高考真题）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段

13、时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C

14、中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。28（2019北京高考真题）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种

15、试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。（6）根

16、据上述实验所得结论：_。29（2019上海高考真题）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是_。aCu bCuO cCuS dCuSO4Cu(OH)2H2O（2）装置a的作用是_。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？_。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2S+S。（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是_。如果Cu

17、2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？_30（2020北京高考真题）探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是_。（2）检验分解产物Na2SO4：取少量

18、溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，_(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。（3）探究（2）中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：实验可证实来源1不成立。实验证据是_。不能用盐酸代替硫酸的原因是_。写出来源2产生S的反应的离子方程式：_。（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_。