2022高三总复习化学教案-巩固练习—弱电解质电离的核心知识（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O2下列叙述正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们属于非电解质3把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变

2、化不大的是( )A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化铵溶液4把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中5.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是A= B C= D=6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总

3、量，可向盐酸中加入适量的( )A、氢氧化钠固体 B、水C、氯化铵固体 D、醋酸钠固体7等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ） A B C D8PbSO4既不溶于水又不溶于稀HNO3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：PbSO42CH3COONa(CH3COO)2PbNa2SO4 ，该反应能进行的理由是：ACH3COO还原了PbSO4 B(CH3COO)2Pb是一种很弱电解质C(CH3COO)2Pb熔沸点低，常温不是一种气体D(CH3COO)2Pb比PbSO4的溶解度更小二、填空题1有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸

4、二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。2、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：(H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH)【答案与解析】一、选择题1C2.D【解析】A电解质在水溶液中或熔融状态下才能够导电；BNH3、CO2的水溶液均导电，证明NH3H2O 、H2CO3是电解质， NH3、CO2可看成非电解质；C铜、石墨是单质，而电解质

5、必须是化合物；D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，符合非电解质概念。3.BD【解析】溶液的导电能力变化不大即总离子浓度变化不大，B、D符合题意。4.C【解析】溶液的导电能力显著增强，需满足溶液中离子浓度显著增大，C选项中弱电解质CH3COOH变成强电解质CH3COONH4。5.C【解析】加热蒸发时盐酸挥发，溶质减少。中加入少量CH3COONa固体虽因生成醋酸，导致氢离子浓度减小，但醋酸与NaOH反应时，电离平衡右移，电离出的氢离子的总物质的量不变。6.BD【解析】加水可降低氢离子浓度，但氢离子物质的量不变。加醋酸钠固体后生成了弱酸醋酸，氢离子浓度降低，但随反应进行，醋酸电离平衡右移，最终电离

6、出的氢离子的总物质的量不变。7.D【解析】同温度，等浓度的以上四种溶液电离程度：乙酸碳酸苯酚乙醇，电离程度越大，c (H+)越大，溶液pH越小。8. B【解析】离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质等，既然题中给出醋酸铅溶于水，则醋酸铅只能为弱电解质才能使该反应进行。二、填空题1.(1)(2)(3)(4)【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不

7、能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。2.【解析】因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH，当往Al(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+；当往Al(OH)3里加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成AlO2-