2022高三总复习化学教案-巩固练习 无机推断专题（基础）.docx

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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 2下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH33.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHC

2、O3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 （ ）A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO 4甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊

3、为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊5X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知H=H1+H2，则X、Y可能是C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA B C D二、填空题A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的电子式是_。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固

4、体Y，Y的化学式是_。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是_。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是_。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)2已知X+、Y3+、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的离

5、子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_。（2）甲的化学式是_，乙的化学式可能是_（写一种即可）若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是_。若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_。（3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为_。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_。3下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E

6、、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学式为_，A与水反应的化学方程式为_。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为_，表示X呈碱性的离子方程式为_。当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_，B含有的化学键类型为_，C与X反应的离子方程式为_。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_。tC时，在密闭恒容的某容器中投入

7、等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为_。元素周期是人们研究物质性质的重要工具。（1）As在周期表中的位置_。（2）As的原子结构示意图为_，其氢化物的化学式为_。（3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_mol。4下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体

8、；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。5已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系： （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是 。 （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 。（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 。（4）若A为单质，B通常是无色液态化合

9、物，灼烧D产生黄色火焰，则：如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 。如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。其正极反应 ；负极反应 。如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 ；【答案与解析】一、选择题1D【解析】根据复分解反应的定义，只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸，此反应属复分解反应。但是，CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O反应中二氧化碳的成分（

10、C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。2A【解析】AlAl(OH)3不能一步实现。3C【解析】气体通过Na2O2固体体积减小，说明有CO2气体与Na2O2反应，而HCl可与NaHCO3反应生成CO2，CO也可与灼热的CuO反应生成CO2，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。4B5C二、填空题（1） （2）Fe3O4（3）O3+2I+2H+=O2+I2+H2O （4）c (Na+)c (OH)c (CO32)c (HCO3)（5）CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (l)+H2O (l)H=1

11、30.9 kJmol1【解析】本题是一道无机推断题，考查元素化合物知识及离子浓度的大小比较、热化学方程式的书写。A、B、C是三种常见短周期元素的单质，E是一种常见的温室气体，则E是CO2，常温下D为无色液体，则D为H2O；A、B、C分别为H2、O2、C，F与D反应生成B，F与E反应生成B，则F为Na2O2。（2）单质X和O2或H2O均能反应生成黑色固体Y，则Y应为Fe3O4。（3）Z和B的组成元素相同，B为O2，则Z为O3，Z和酸性碘化钾溶液发生氧化还原反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式为：O3+2I+2H+=O2+I2+H2O。（4）0.3 mol Na2O2与足量水反应可生成0.6 m

12、ol NaOH，0.2 mol CO2与0.6 mol NaOH反应，生成的Na2CO3部分水解生成NaHCO3，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na+)c (OH)c (CO32)c (HCO3)。（5）已知甲醇的燃烧热和氢气的燃烧热可写出甲醇和氢气分别与氧气反应的热化学方程式为：CH3OH (l)+3/2 O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) H=726.5 kJmol1、H2 (g)+1/2 O2 (g)=H2O (l) H=285.8 kJmol1，由盖斯定律，3得：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (l)+H2O (l) H=130.9 kJmo

13、l1。本题难度中等。2（1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH+Al(OH)3或2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（3）O2+2H2+4e=4OH 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【解析】本题考查元素的推断，难度中等。Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为氯元素，工业上常用电解溶液C的方法制备氯气，则C为NaCl，X为钠元素，Y应该为铝元素，W可能为氧元素或硫元素，进而可知甲为AlCl3，乙可能为Na2S或者Na2O，B溶液为Na2S溶液或者NaOH溶液，若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，方程式为Al

14、3+3OH=Al(OH)3或2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。（3）以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为O2+2H2+4e=4OH，若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。3（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；CO32+H2OHCO3+OHFe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（3）CO+H2O（g）CO2+H2；50%（1）第四周期，A族 （2） AsH3（3）5NaClO+2As+3H2

15、O=2H3AsO4+5NaCl；5【解析】（1）提供的元素组成的物质中只有NO2与水反应，该反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。X为碱性溶液，则X为Na2CO3，C为CO2 。Na2CO3溶液由于CO32水解溶液显碱性。X为金属单质时，则X为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O。（2）D为白色沉淀，则D为Al(OH)3，X为AlCl3，B为NaOH，此时A可以是Na、Na2O2等，NaOH中含有离子键和极性共价键，C与X的离子反应为Al3+和AlO2的双水解反应。（3）根据D可与水蒸气

16、在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则B为O2，X为C，C为CO2，D为CO，该反应为CO+H2O (g)CO2+H2，设CO、H2O (g)的起始浓度均为a，转化的浓度均为x，则平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为ax、ax、x、x，根据，x=0.5a，故CO的转化率为50%。（1）As位于元素周期表中第四周期A族。（2）As与N同主族，故氢化物为AsH3。（3）Y为NaClO，根据得失电子守恒配平该反应为5NaClO+2As+3H2O =2H3AsO4+5NaCl，反应中转移的电子数为10e，故消耗1 mol As时转移5 mol电子。本题较难。4三 VIIA 产

17、生苍白色火焰2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第A族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。5（1）HClO （2） （3）C+H2O（g）CO+H2 （4）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ + CO2 CH3COOH CH3COO- + H+