板块三 重难点1 盐类水解的原理-高二化学期末复习四大板块重难点特训（参考答案与解析）.doc

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1、板块三 盐类的水解重难点1 盐类水解的原理参考答案与解析1【答案】D【解答】解：A、根据图示信息得到25CH3COONa溶液的pH是8.2，大于7，溶液显碱性，故A正确；B、根据图示信息得到60水的pH6.5，c（H+）1106.5molL1，无论什么温度下，水都是中性的，故B正确；C、根据图示得到60时Kw1013，60，CH3COONa溶液中c（OH）molL11105.1molL1，故C正确；D、升高温度促进盐的水解，CH3COONa溶液水解程度增大碱性增强，pH增大，故D错误。故选：D。2【答案】B【解答】解：A、HCOOHHCOO+H+是甲酸的电离，故A错误；B、HCO3+H2OH2

2、CO3+OH是碳酸氢根离子的水解，故B正确；C、H2O+H2OH3O+OH是水的电离，故C错误；D、HCO3CO32+H+是碳酸氢根离子的电离，故D错误；故选：B。3【答案】C【解答】解：在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，故选：C。4【答案】D【解答】解：AHCOOH+H2OHCOO+H3O+为甲酸的电离方程式，故A错误；B碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，

3、故B错误；CFe3+3H2OFe（OH）3+3H+为铁离子的水解方程式，氢氧化铁不能加沉淀符号，故C错误；DHS+H2OH2S+OH为水解反应，遵循电荷守恒，故D正确；故选：D。5【答案】D【解答】解：NH3+H2ONH4+OH是一水合氨的电离，不是水解，故错误；HCO3+H2OH2CO3+OH是碳酸氢根离子的水解，故正确；HCO3+H2OH3O+CO32是碳酸氢根离子的电离，不是水解，故错误；Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2是碳酸氢根离子和铝离子的水双解，故正确；NH4+2H2ONH3H2O+H3O+是铵根离子的水解，故正确；故选：D。6【答案】B【解答】解：A、K2FeO4溶于水

4、，FeO42的浓度最大，由图可知，溶液的PH约为10，则溶液呈碱性，故A正确；B、当c（HFeO4）浓度最大时，溶液的PH小于6，则电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，故B错误；C、由图可知H2FeO4加碱转化为HFeO4，加酸转化为H3FeO4+，所以H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，故C正确；D、由图可知0.10molL1的K2FeO4，即当FeO42的的百分含量最大，即浓度最大时溶液的pH约为10，故D正确；故选：B。7【答案】C【解答】解：A升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）c（OH），故A错误；B升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH

5、）增大，故B错误；C盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO、Cu2+水解，所以CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向相同，CH3COONa溶液和CuSO4溶液两者分别水解，溶液分别呈碱性、酸性，升高温度促进盐类水解，pH分别升高、降低，故D错误；故选：C。8【答案】A【解答】解：A根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故A错误；B随温度升高，此时促进盐类水解

6、，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；Cab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图象符合，故C正确；D根据分析可知水解是吸热过程，故D正确；故选：A。9【答案】B【解答】解：AHCOOHHCOO+H+为弱酸的电离方程式，故A不符合；BHCO3+H2OH2CO3+OH，为HCO3的水解离子方程式，属于水解反应，故B符合；CNH3H2ONH4+OH为弱碱的电离方程式，故C不符合；DHCO3+H2OCO32+H3O+为HCO3的电离方程式，故D不符合；故选：B。10【答案】A【解答】

7、解：A升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c（H+）c（OH），：Kw增大，pH减小，溶液仍呈中性，故A错误；B升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c（OH）增大，故B正确；C盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D溶液导电能力与离子浓度成正比，冰醋酸中加入水，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故D正确；故选：A。11【答案】A【解答】解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+是铝离子的水解反应，故正确

8、；HCO3+H2OH2CO3+OH是HCO3的水解反应，遵循电荷守恒，故正确；HCO3+H2OH3O+CO32是HCO3的电离方程式，不是水解反应，故错误；Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2是Fe3+和HCO3的双水解反应，符合电荷守恒和质量守恒，故正确；NH4+2H2ONH3H2O+H3O+是NH4+的水解反应，水解生成NH3H2O和H+，故正确。故选：A。12【答案】C【解答】解：A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；C水解是吸热的，温度不断升

9、高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；D水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确；故选：C。13【答案】D【解答】解：AH2O+H2OH3O+OH，属于水的电离反应，故A错误；BHCO3+H2OH3O+CO32为HCO3的电离方程式，故B错误；CCO2+H2OH2CO3是二氧化碳与水反应是可逆反应，故C错误；D碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO32+H2OHCO3+OH属于水解反应，故D正确；故选：D。14【答案】B【解答】解：AHCO3+H

10、2OH3O+CO32是碳酸氢根离子的电离，而不属于水解反应，故A错误；BNH4+H2ONH3H2O+H+为铵根离子的水解反应方程式，故B正确；CS2水解是分步进行，以第一步为主，故C错误；DH2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故D错误；故选：B。15【答案】D【解答】解：A、HCO3+H2OH3O+CO32，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、NH3+H2ONH4OHNH4+H+，是氨气与水反应，和一水合氨的电离方程式，故B错误；C、NH4HSO4NH4+HSO4是硫酸氢铵的电离方程式，故C错误；D、HS+H2OH2S+OH，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B

11、正确；故选：D。16【答案】D【解答】解：A、CH3COOH是弱电解质，CH3COOH+OHCH3COO+H2O是酸、碱中和反应，故A错误；B、CO32是多元弱酸根，水解应分步进行，故正确的水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C、HCO3+H2OH3O+CO32是HCO3的电离，而不是水解，故C错误；D、铜离子是弱碱的阳离子，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+是Cu2+结合水电离出的氢氧根离子的过程，故为盐类的水解，故D正确。故选：D。17【答案】D【解答】解：AH2O+H2O H3O+OH 为水的电离方程式，故A错误；BHS+OHH2O+S2为HS和氢氧根之间反应的方程

12、式，故B错误；CHS+H2O H3O+S2为电离方程式，故C错误；D为HS的水解离子方程式，故D正确；故选：D。18【答案】A【解答】解：A醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A正确；B硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故B错误；C碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故C错误；D碳酸氢根离子水解生成碳酸和水，离子方程式：HCO3+OHH2CO3+OH，故D错误；故选：A。19【答案】D【解答】解：ANaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故A错误；BBaCl

13、2是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故B错误；CKCl是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，故C错误；DNH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+要水解，溶液显酸性，故D正确；故选：D。20【答案】C【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、不是电离方程式也不是水解离子方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。故选：C。二填空题（共6小题）21【答案】见试题解答内容【解答】解：氢氧化铁的溶解能力弱于氢氧化亚铁的溶解能力，所以亚铁离子的水解程度较弱，即Fe3+的水解程度高于Fe2+；酸性：碳酸HCO3，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，则C

14、O32的水解程度高于HCO3，故答案为：高于；高于。22【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）Na2CO3是能水解的盐，会促进水的电离，弱酸阴离子碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，即CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；（2）CH3COOH属于酸电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，即CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；（3）Al2（SO4）3是能水解的盐，会促进水的电离，弱碱阳离子铝离子水解导致溶液显示酸性，即Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+23【答案】见试题

15、解答内容【解答】解：加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：黄；正反应；变浅24【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3

16、COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH），若pH7，溶液显碱性，c（H+）c（OH），得到c（Na+）c（CH3COO），故答案为：25【答案】见试题解答内容【解答】解：含有弱离子的盐可以发生水解，强酸强碱盐不会发生水解，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解导致溶液显酸性，NaHSO4两种溶液不水解，是因为电离出氢离子显示酸性，故答案为：（NH4）2SO4；（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解导致溶液显酸性，离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+；故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+

17、；常温下，pH3的NaHSO4溶液能完全电离出等浓度的氢离子、硫酸根离子和钠离子，pHlgc（H+）3，所以c（H+）103mol/L，故答案为：10326【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）属于弱电解质的是B醋酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：B；CH3COOHCH3COO+H+；醋酸钠是强碱弱酸盐水溶液中水解显碱性，水解离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：碱性；CH3COO+H2OCH3COOH+OH；c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）；（2）常温下离子积常数为1014，升温促进水的电离，离子积常数增大，某温度水的离子积KW110121014，说明该温度高于25C，故答案为：