【整合】人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质（章末复习学案2） (1).doc

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1、一、 分子的结构与性质章节复习二、 共价键理论1共份键的形成定义： 间通过形成 形成共价键。（对比）离子键： 间通过形成 形成离子键。例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3 H2O2 NaClMgCl2 Na2O2 NaOH例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键例3下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）A可溶于水 B熔点较高C水溶液能导电D熔融状态能导电2共价键的特点：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共

2、价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。相关知识：画出s、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CPCl5 DSO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O23特殊的共价键-配位键共用电子对由 提供， 共享的共价键叫 ，简称 。例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：三、 共价键的分类1极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大

3、的，共用电子对偏移多，极性大。例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：H2HFCH4H2ONH3： 。2 键和键键键电子云的重叠方式存在对称性强度例：下列说法不正确的是（ ）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，只能形成一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中一个键，两个键E键电子云形状的特征为镜像对称，键的电子云形状特征为轴对称下列物质的分子中，键最多的是（ ）AN2 BCl2 CCO2 DSO3四、 键参数 概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，

4、化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型常见分子的键角：分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面形120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥形10718NH3V形10430H2O直线形180CO2、CS2、CHCH例：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1g

5、H2燃烧生成水时释放的热量。五、 等电子原理 相同， 相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。下列不互不等电子体的是（ ）AN2O和CO2 BO3和NO2- CCH4和NH4+ DOH-和NH2分子的结构与性质章节复习（分子的立体结构）一、 价层电子对互斥模型1基本概念对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。2判断步骤（1）确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数（2）根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型价层电子对数孤对电子

6、对数几何构型键角AB2BeCl2CO2H2OAB3BF3NH3AB4CH4CCl4二、 杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。注意点：经杂化后，轨道数目不变。杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp杂化BeCl2sp2杂化BF3sp3杂化H2ONH3CH4例：判断下列物质的立体结构和杂化类型BCl3 NH4+ H3O+ HCHOHCN SO2 SO3 NO2PCl3 C2H4 C2H2 C6H6三、 配合物理论1 定义：通常把

7、与 以 结合形成的化合物称为配合物中心原子（离子）： 配体：配位原子： 配位数：2 命名：配体-合-中心离子 如：Cu(NH3)42+ 四氨合铜离子3 性质：部分配位化合物有特殊的颜色Cu(H2O)42+ 色 Cu(NH3)42+ 色 CuCl42- 色 Fe(SCN)2+ 色部分配位化合物非常稳定向CuSO4(aq)中加氨水，反应现象及方程式向AgNO3(aq)中加氨水，反应现象及方程式4 存在：中心离子：多为过渡金属离子常见配体：NH3、H2O、CO、CN-、SCN-、CO、Cl-、F-等有孤对电子的原子或原子团分子的结构与性质章节复习（分子的性质）一、分子的极性(1)非极性分子：电荷分布

8、是对称的分子称为非极性分子。例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180极性键非极性分子直线形SO2120极性键极性分子角 形H2O、H2S104.5XY3

9、BF3120极性键非极性分子平面三角形NH3107.3极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109.5极性键非极性分子正四面体形注意：极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。二、分子间作用力1范德华力定义：分子间存在着的相互间的作用力大小：比化学键 。影响因素：相对分子质量越 ，范德华力越 ；（主要因素） 分子的极性越 ，范德华力越 。对物质性质的影响：对于 的物质来说，相对分子质量越 ，分子间作用力越 ，物质的熔点、沸点也越 。2氢键定义：由已经与 形成共价键的 与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小：比化学键 ，比范德华力 。分类：分子间氢键 例： 分子内氢键

10、 例：对物质性质的影响： 。三、影响物质溶解的因素（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。四、手性1基本概念 相同， 不能 ，互称为手性异构体。2手性碳原子的判断同一个C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子3手性分子的判断一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子；绝大多数物质中，如果分子结构有对称面或对称中心，不是手性分子五、无机酸的酸性1无机含氧酸的酸性经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越强规律:同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱； 同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强； 同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。2无氧酸的变化规律同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。