2022高三总复习化学教案-巩固练习_反应热的核心知识（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列过程一定释放出能量的是A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子3.根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ；H1=-9.48kJ/mol I2(S)+ H2(g)2HI(g) ；H2=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是：A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差

2、17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A（燃烧热）B（中和热） CD（反应热）5.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧

3、热大于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【高清课堂：反应热和热化学方程式例】6.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJmol-1下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏7.已知25、101kPa下，石

4、墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） AN2 (g)+3H2 (g)=

5、2NH3 (l) H=2(abc) kJmol1BN2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H=2(ba) kJmol1CN2 (g)+H2 (g)=NH3 (l) H=(b+ca) kJmol1DN2 (g)+H2 (g)=NH3 (g) H=(a+b) kJmol1【高清课堂：反应热和热化学方程式例】9.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 的反应热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为

6、57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1 11.下列说法正确

7、的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应12.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJmol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=846.3kJmol1CC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJmol1DC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJmol113.1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热

8、量1209 kJ，则下列说法正确的是 A其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+4836 kJmol一1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1 C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 【高清课堂：反应热和热化学方程式例】14.将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH

9、溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应15.某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/molB.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应活化能不小于100kJ/molD.逆反应活化能比正反应活化能大于100kJ/mol二、填空题1.如下图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能

10、量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。2下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（6）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ） AHCl BHBr CHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。（5）若无上表中的数

11、据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_。你的根据是_。（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。参考答案与【解析】一、选择题1.B【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B2. D3.D【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。4.C【解析】A项中H2O应为液体，B项中H应小于0，D项中无

12、状态。5.B【解析】A项中等质量的红磷燃烧比白磷燃烧放热少，说明等质量的红磷能量比低。B项中碳的燃烧热指生成CO2。C项中应为H-57.3 kJ/mol。D项中因醋酸是弱酸，电离需吸热，故反应放热应小于57.3 kJ6.D【解析】-可得，H2-H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。7.A【解析】有上述两个热化学方程式知：燃烧等量的石墨和金刚石，后者放热较多，故等量的石墨和金刚石后者能量较高。8.A 【解析】由盖斯定律及图示可推知N2 (

13、g)+3H2 (g)=2NH3 (l)的反应热H=2a kJmol12b kJmol12c kJmol1=2(abc) kJmol1，A项正确；N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g)的反应热H=2(ab) kJmol1，B项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (l)反应热H=(abc) kJmol1，C项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (g)的反应热H=(ab) kJmol1，D项错。9.A【解析】A中碳的燃烧热指生成 CO2 （g） 所放的热，B中的反应热应为-221kJ/mol，C中反应的中和热应为57.3kJ/mol，D中醋酸为弱酸，最后放出热量小于57.3kJ。10

14、.D【解析】CH3OH的燃烧热指生成CO2(l)。比较H大小要考虑正负号。11.A 12.C 13D14.B【解析】中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错；加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。15.C【解析】考查学生对活化能的理解，关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图：二、填空题1.答案：（1）澄清石灰水变混浊，镁片不断溶解，镁片表面有气泡产生； （2）因为镁与盐酸的反应是放热反应，且Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而下降。（3）Mg+2H+=Mg2+ +H2（4）小于2（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2 （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定（6）H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g) H=185 kJ / mol