2022高三总复习化学教案-巩固练习—《盐类的水解》的核心知识（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDNH4Cl溶液于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+2现有等浓度的下列溶液：醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A B C D3物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na

2、Cl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO34在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B5对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）6若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中发生水解的X占全部的X的A0.01% B0.09% C1.0% D无法确定7已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成

3、氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是A酸性：苯酚氢氧化铝碳酸B结合氢离子能力：HCO3C6H5OCO32碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠D相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠8已知AlO2结合质子的能力比CO32强，则下列说法中正确的是（ ）A通入少量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2CHCO3只能与Al3+反应，而不能和AlO2反应D浓度相同的NaAlO2溶液和Na2CO3溶液，后者的pH大9下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是A、H2PO4、Na、Cl、OHB、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C、H+、Fe2+

4、、NO3-、SO42-D、S2-、Na+、Cl-、Al3+10有关100 mL 0.1 molL NaHCO3、100 mL 0.1 molL Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c (CO32)c (H2CO3)D溶液中：c (HCO3)c (H2CO3)二、填空题：1向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是_，原因用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为_，原因用离子方程式表示是_。2室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入

5、醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的PH增大。(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 _ ，然后测定溶液的PH值。A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。3已知在室温的条件下

6、，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_、（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）【答案与解析】一、选择题1B 【解析】A项是HCO3的电离方程式；C项，CO32水解是分步的，以第一步为主，应为：C

7、O32+H2OHCO3+OH；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH4+D2ONH3HDO+D+。2C 【解析】CH3COOH、H2CO3和 C6H5OH有弱酸性，且酸性CH3COOHH2CO3 C6H5OH；C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，且碱性：Na2CO3 C6H5ONaNaHCO3。3C【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、

8、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性，(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，故前者酸性更强。NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 。4B【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa会促进水的电离，所以肯定是A C6H5OHHCO3 Al(OH)3 。根据越弱越水解知，水解能力即结合氢离子的能力：HCO3C6H5OCO32碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠。8A 【解析】选项A，由于H2CO3的酸性大于Al(OH)3，所以通入少量CO

9、2于AlO2溶液中会生成Al(OH)3和CO32。选项B，CO32不能与Al(OH)3反应。选项C，HCO3在溶液中能与AlO2反应生成Al(OH)3和CO32。选项D，AlO2的水解能力大于CO32的水解能力，所以相同浓度时，NaAlO2溶液的pH比Na2CO3溶液大。9B、D【解析】由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。A选项中H2PO4与OH不能共存，但其原因是H2PO4OHHPO42H2O此反应为中和反应不符合题意。B选项HCO3水解显碱性生成的OH与Al3+生成难溶于水的Al(OH)3沉淀，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C选项：Fe2+与NO3-在酸性条件下

10、发生氧化还原反应，而不能共存，但是与题意不符。D选项：S2-水解显碱性生成的OH-与Al3+生成Al(OH)3沉淀，从而促进水解符合题意。10C 【解析】等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H+多，A正确；在Na2CO3溶液中CO32+H2OHCO3+OH，NaHCO3溶液中HCO3+H2OH2CO3+OH，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度（HCO3+H2OH2CO3+OH）大于电离程度（HCO3CO32+H+），所以生成的H2CO3的物质的量大于生成的CO32的物质的量，C错误；CO32的第一步水解远

11、远大于第二步，D正确。二、选择题1【答案】溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀且红色褪去 Ba2+CO32-=BaCO3【解析】碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的BaCl2溶液，会使CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。2【答案】 乙 B 乙、增大 【解析】固体CH3COONH4溶于水显中性，向0.1mol/L醋酸中加入固体CH3COONH4后，溶液的PH也增大，故乙同学解释成立。3【答案】 1014 H2SO4 NH4Cl（4）109 molL、105 molL（5），减小【提示】NH4Cl溶液存在水解平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+，加水或升温水解平衡向右移动。