2022高三总复习化学教案-巩固练习——氮、磷（提高）.doc

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1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（ ）它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是价氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性要大于PH3因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱2下列根据实验现象的判断中，正确的是A能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢3下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中

2、BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）。 A B C D5已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。 6下列气体NH3 NO2 NO O2 SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是 A.仅B.仅C.仅D.仅7如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a

3、鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 molL1 H2SO4溶液DHCl6 molL1 Na2SO4溶液8下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），最终肯定不会有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）。XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl29下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项abab ccAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2

4、CH3CH2OHCH3CHO二、填空题1利用如右图所示的装置收集以下8种气体：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；SO2；NO2。 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。 （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。2某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢

5、氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_ 。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_ 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确

6、。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（1）3 mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O（4）将NO2转化为NO 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd3绿色化学是化学实验永恒追求的目标。某

7、研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置，完成中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化。 （1）甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是_。（2）乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：_。（3）实验时，可以观察到丙装置的现象为_，若微热反应后的溶液，又观察到现象是_。（4）利用丙装置能完成多个实验，下列实验不能利用丙装置完成的是_。A证明氨气使酚酞试液变红B氯的非金属性比碘的强（常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气）C乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应D蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳【答案与解析】一、选择题1【解析】由氮族元素的结构特点可知，它们的最外层电子都是个

8、，最高正价为价，故正确。一般非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故正确。元素的非金属性强弱与其对应的含氧酸的稳定性无因果关系，原子半径的大小与相对原子质量之间不存在比例关系。2C3B 【解析】NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO42，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。4C

9、【解析】根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为V L。又因NO2与O2的体积比为41，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L。NO2的物质的量为，HNO3的物质的量也为，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为 。5C 【解析】B项：NH3不溶于CCl4，从CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。6D 7C 【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO2在H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X和液体Y不可能是C项。8A 【解析】A项中不会产生沉淀；B项产生亚硫酸钡沉淀；C中可能产生碳酸钙沉淀；D中产生硫酸钡沉淀。9B【解析】选项A中Al(O

10、H)3不能一步转化成Al；选项C中SiO2不能一步转化成H2SiO3；选项D中CH3CHO不能一步转化成CH2CH2；HNO3、NO、NO2的转化关系为：二、填空题1（1） （2） A （3） B【解析】（1）从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。 （2）若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。 （3）若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进。 对同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强思维的灵活性和开放性训练是思维训练的重要方面，是打破思维定式的有效方式。2（1）3mol/L

11、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓

12、HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)

13、2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。3（1）能随制随停，便于控制反应，节省药品 （2）NO、NO2气体与空气中O2反应，生成的HNO3被氢氧化钠溶液吸收，大试管内气压减小，外界大气压将溶液压入大试管 （3）小试管里产生气泡，固体物质渐渐溶解，品红溶液褪色或变浅，气球鼓起无色溶液变红色，气球鼓起 （4）D 【解析】（1）甲装置有类似启普发生器的作用，随时开始反应，随时停止反应，而且药品用量少，节约成本；（2）由于4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成的HNO3被NaOH溶液吸收，大试管中的气压减小，外界大气压将溶液压入大试管中；（4）浓硫酸与蔗糖反应产生CO2的同时还有SO2产生，无法利用丙装置鉴别CO2。