2022高三总复习化学教案-巩固练习—氯（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D2下列关于物质的保存不正确的是（ ） AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存3下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B、为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）4设NA表示阿伏加德罗常数的值

2、，下列说法正确的是（ ）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NAC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NAD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA5下列叙述正确的是（ ） AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6在相同条件下，下列说法错误的是（ ）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B

3、碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率7如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中的溶液是为了吸收有害气体8从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的

4、Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应10某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴入氯水，再加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ） A肯定含有的离子 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下

5、列叙述正确的是（ ） A加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 B再通入少量氯气，减小 C通入少量SO2，溶液漂白性增强 D加入少量固体NaOH，一定有c (Na+)=c (Cl)+c (ClO)12实验室用下列两种方案制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（ ）A多 B多 C一样多 D无法比较 13取体积相同的KOH、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KON、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A212 B632 C213 D371二

6、、填空题1氯水可以与碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸（HIO3）；溴的四氯化碳溶液呈橙红色。化学方程式为： 2Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br和I。请用氯水、四氯化碳和试管设计一个简便的实验，证明该无色溶液中确实含有Br和I。其实验步骤和现象是：_。 （1）_； （2）_； （3）_。2向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如

7、果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。AMnO2BFe点燃ECF和G的混合溶液3 AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。CDFe，GMnO2 请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为_、_；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能

8、在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案与解析】一选择题1C2D 【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。3C 【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如Cl2与H2O反应），故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。4C【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯

9、元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA； C项1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。5D【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na的密度比K大。6C 【解析】Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，故氯气在饱和食盐水中的溶解度小于纯水中的溶解度，A项正确；I2+II3，故碘在碘化钾中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B项正确；CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO的存在抑制CH3COOH的电离，C项错误；使用过量的空气可提高

10、SO2的利用率，D项正确。7B 【解析】Cl2与NH3发生氧化还原反应生成N2和HCl，HCl与NH3反应有白烟现象，且反应是在常温下进行，故A、C正确，B不正确，若Cl2过量，烧杯中NaOH可吸收过量Cl2，是尾气吸收装置，D项正确。8D 【解析】 A项：灼烧海带（固体）应在坩埚中进行，B项：过滤应用玻璃棒引流；C项：碘的苯溶液（有机层）应在上层，从上口倒出。9B【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。10A 【解析】根据步骤，说明加入氯水后

11、有Br2生成，则原溶液中一定含有Br；根据步骤，说明步骤所得溶液中有SO42，结合，溶液显碱性，则一定含有SO32，SO42无法确定；由于Ba2+不能与SO32、SO42共存，则原溶液中一定不含Br2+，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na+；步骤，说明步骤、步骤所得溶液中有Cl，由于步骤中加入氯水引入了Cl，则不能确定原溶液中是否含有Cl。因此肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，不能确定的离子是。11A 【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，加水后溶液中H+等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c (H+)要比c (C

12、lO)增大程度大，所以c (H+) / c (ClO)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c (Na+)+c (H+)=c (Cl)+c (ClO)+c (OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c (Na+)=c (Cl)+c (ClO)，D项错误。12B【解析】问题MnO2足量，反应后期浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，反应自动停止。13B 【解析】 相关反应为：2KOH + Cl2=KCl+KClO+H2O6 mol 3 molNa2SO3 + Cl2 +H2O=Na2

13、SO4+2HCl3 mol 3 mol2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+2Br22 mol 3 mol则c (KOH)c (Na2SO3)c (FeBr2)=632二填空题1（1）先取少量无色溶液放于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边加边振荡，若CCl4层中有紫色出现，即可证明溶液中有I （2）静置、分层，取上层清液放于另一支试管中 （3）先滴加过量的氯水，然后加入少量的CCl4边加边振荡。若CCl4层中有橙红色出现，即可证明溶液中有Br 【解析】可以利用氯水能够置换出I2、Br2；过量氯水又能将I2氯化为HIO3；I2、Br2的CCl4溶液分别显紫色、橙红色进行检验。2（

14、1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。【解析】反应开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl。（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2。（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕

15、色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3。（4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，则需要消耗Cl2的为体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。3（1）浓盐酸 四氧化三铁 （2）2H2O22H2O+O2 KClO3（3）4HCl (浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（4）铁屑 KSCN（或NH4SCN）溶液 加入KSCN溶液后溶液呈血红色【解析】 因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，所以B为O2、C为HCl、G为FeCl3、F为FeCl2、E为Fe3O4；（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；（2）KClO3在MnO2作催化剂的条件下，加热分解生成O2，H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2；（4）因为2Fe3+Fe=3Fe2+，所以向Fe2+溶液中加入铁屑，防止Fe2+被氧化。