2022高三总复习化学教案-巩固练习—中和滴定（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积：A、大于20 mL B、小于20 mL C、等于20 mL D、等于5 mL2.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋进入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作

2、指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量3.某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.34.在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C反应混合液的pH=7D能用适当的酸碱指示剂来判断5向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物

3、质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是（ ）6室温下，将1.000 molL1的盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c (H+)=1.01014 molL1Bb点：c (NH4+)+c (NH3H2O)=c (Cl)Cc点：c (Cl)=c (NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 B稀释浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液，两溶液中所有微粒浓度均减小 C25时，

4、pH=4.75浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)C(CH3COOH)+C(H+) D10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则V总20mL8用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别为10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为 A10 B1/10 C大于10 D小于109下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（ ）A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B处为0.1 mol的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1

5、molL1D处为0.01 mol的NaOH溶液10下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大二、填空题：1简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_(2)用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变

6、化是_(3)有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读取碱液体积时俯视液面，滴定后读出碱液的体积时，仰视液面。锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小？答_。2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：(1)

7、移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。_ MnO4 + _ H2O2 + _ H+ = _ Mn2+ + _ H2O + _ _(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量

8、分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。3充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol / L 0.25 mol / L 0.025 mol / L（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，浓度用c (Na2CO3)表示，滴定时实

9、验数据列表如下：实验次数编号待测稀盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c (HCl)=_（用数据和符号列式即可）。4（1）在温度T下，某溶液中c (H+)=10a mol / L，c (OH)=10b mol / L，已知a+b=12，该温度下水的离子积KW=_；T_（填“大于”“小于”或“等于”）25。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：序号氢氧化钡的体积（mL）盐酸的体积（mL）溶液的pH22.000.001222.0018.001122.00

10、22.007x=_，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。（3）常温下，向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液中的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）7，原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。【答案与解析】一、选择题1.A【解析】滴定管零刻度在上，25mL刻度下端无刻度，全部放入锥形瓶中，HCl溶液体积大于20 mL，则所需 NaOH 溶液的体积也大于20 mL。2.C【解析】A应用酸式滴定管量；B称取4.0 g NaOH应放入烧杯中溶解； D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的颜色是否变化。 3.C【解析】

11、多加1滴NaOH, OH -过量，溶液中c(OH -)为： C(OH-)=10-4mol/LpH=10 应选择C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，则H+过量，溶液中c(H+)为： C(H+)=10-4mol/L pH=4说明：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。4.BD【解析】A项，要考虑酸碱的元数；B项，应注意是指参加反应的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量，不是反应前溶液中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量；C项，要考虑酸碱的强弱；D项，要选择适当的酸碱指示剂，指示剂

12、变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。5B 【解析】在稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸时，溶液的碱性下降，在反应终点附近，溶液的pH会迅速下降。6.C【解析】a点pH：7pH14，因此水电离出的c (H+)1.01014 molL1，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒知此等式成立，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。7D【解析】A项，醋酸分子可能存在于pH7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液 。B项，稀释0.1mol/LCH3COOH

13、，氢氧根离子浓度增大；稀释CH3COONa溶液，氢离子浓度增大。C项，25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.757，则CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO) C(CH3COOH) ，由电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=C(Na+)+C(H+) ,故c(CH3COO)+c(OH) C(CH3COOH)+C(H+) 。D项，应考虑一元酸HA的强弱。8C【解析】根据越稀越电离，pH值为10的氨水的电离程度小于pH值为9的氨水，则 pH值为10的氨水的浓度大于pH值为9的氨水浓度的10倍，故二者消耗盐酸的体积比

14、大于10。 9AD【解析】由图知，开始时盐酸的pH=1，则原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1。10.C【解析】A图1表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B图2中当NaOH溶液未滴入之前时，CH3COOH溶液的pH应大于1。C图3通过a点作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点所示的溶液是不饱和溶液。D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应并没有达到平衡，所以反应物的转化率并未达到最大。二、填空题1.(1)便于观察颜色的变化，减少滴定误差 (2)由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪 (3)偏低 ：；偏高：。(4)偏小2(1)容量

15、瓶(2)2、5、6、2、8、5 O2(3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分)(4) (5)偏高3（1）碱 红 橙 （2） （3） 或 【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，应盛装在碱式滴定管中。Na2CO3溶液滴定盐酸时，发生反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色变为橙色。（2）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度：=0.045 mol / L，与之相匹配的为（误差小）。（3）实验1数据偏大，应舍去。，根据反应的化学方程式可知 。4（1）11012 大于 （2）2 5103 molL1 （3）大于 0.01 molL1【解析】（1）KW=c (H+)c (OH)=10a10b=10(a+b)=10121014，温度高于常温。（2）根据数据，c Ba(OH)3=102molL1=5103 molL1，根据数据，盐酸c (H+)等于Ba(OH)2中c (OH)，为102 molL1，pH=2。（3）混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n (SO42)=n (Ba2+)，n (Na2SO4)=n Ba(OH)2n (H2SO4)=51030.30.010.1=0.001 (mol)，故硫酸钠的物质的量浓度为0.01 molL1。