2022高三总复习化学教案-巩固练习—碳硅（提高）.doc

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1、【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（ ）A溴水、氯水、碘水B氢溴酸、盐酸、氢硫酸C浓硝酸、浓硝酸、高氯酸DNaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液2某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（ ）。 AAg+、Al3+、K+ BSiO32、AlO2、K+ CAg+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、Na+3下列离子方程式不正确的是（ ）。 A硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32+Ca2+=CaSiO3 B向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3 C向小苏

2、打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 D向水玻璃中加入过量盐酸：2H+SiO32=H2SiO3（胶体）4下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ANa2SiO3H2SiO3BSiO2Na2SiO3CH2SiO3SiO2 DSiO2H2SiO35定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是A. SO3 B. Si C. CO D. FeCl26已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列有关A、B间的对应关系，不正确的是（ ）AA是铝，B是铁 BA

3、是碳，B是硅CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气7证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（ ）。 A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（ ） 水玻璃苯酚钠漂白粉饱和碳酸钠氯化钙A B C D只有 9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通C

4、O2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失NaAlO2溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液10A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）。 AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发

5、生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H

6、2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应二、填空题1如右图所示，A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。 （1）A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。 （2）AB的化学方程式是_。 （3）CD的离子方程式是_。2硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂 粗硅 SiHCl3(粗) Si

7、HCl3(纯) 高纯硅 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_。 整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是_（填字母）。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质

8、），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。如下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点 57.712.8315熔点70.0107.2升华温度180300162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子反应方程式：_。 （2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得

9、到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。【巩固练习】一、选择题1.D2D 【解析】加入盐酸产生沉淀，说明原溶液中至少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生沉淀，说明产生难溶于水的碱。3C 【解析】C项，在过量的石灰水中，CO32不可能单独存在，所以生成物中不可能有CO32。4D5B6D7D 【解析】石灰石溶于盐酸时有气体产生；SiO2可与NaOH溶液反应。8D【解析】CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律：相对较强的酸与弱酸盐反应可以制取相对较弱的酸，弱酸一般不能制强酸。过量CO2通入硅

10、酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成，CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液无明显现象。 9B 【解析】A项，Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体），继续通CO2至过量，硅酸胶体不溶解。B项，NaAlO2溶液通入CO2，生成不溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3不溶于H2CO3，浑浊不消失。C项，Ca(ClO)2溶液通CO2生成CaCO3沉淀和H

11、ClO，品红溶液遇HClO褪色；D项，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O。10D 【解析】由于A为单质，则A与OH反应后B、C均含有元素X，说明反应发生了歧化反应，所以X元素一定为非金属元素，同理也是氧化还原反应。11. A【解析】二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4价，不稳定，易转变为1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。12.D二、填空题1（1）SiO2 CO CO2 H

12、2SiO3（2）SiO2+2CSi+2CO（3）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32【解析】本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依此推出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。2（1）SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （2）B【解析】（1）根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。 写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为

13、H2，并配平。 （2）A项水泥的成分是硅酸盐；B项回忆课本硅的化合物用途可知，说法正确。C项玻璃是混合物没有固定熔点，熔点不高；D项盐酸和硅不反应。3（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）平衡压强，使分液漏斗中盐酸顺利流下 浓硫酸 使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl【解析】四氯化硅是由粗硅与Cl2反应制得的，所以必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，所以Cl2须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。（1）书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓硫酸除水以制得干燥纯净的Cl2；（2）A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；（3）精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。