高二化学-随堂练习——原子结构模型(提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）11911年，英国科学家卢瑟福用一束粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，发现绝大部分的粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的粒子被反弹回来。这个实验不能说明（ ）。 A原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积 B原子核带正电荷 C金原子核的质量远大于粒子的质量 D金原子中电子是分层排布的2同一原子的基态和激发态相比较（ ） A基态时的能量比激发态时高 B基态时的能量比激发态时低 C基态时比较稳定 D激发态时比较稳定3在多电子的原子中能量最低的电子是（ ） A离核最近的电子 B离

2、核最远的电子 C最易失去的电子 D最难失去的电子4为揭示氢原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是（ ） A电子绕核运动具有特定的半径和能量 B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C电子跃迁时，会吸收或辐射特定的能量 D轨道能量是连续变化的值5下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量高的电子在离核近的区域绕核旋转6（2015 吉林延边汪清六中期中）以下能级符号正确的是（ ） A4s B2d C3f D1p7（2015 福州检测）下

3、列说法正确的是（ ）。 A不同的原子轨道形状一定不相同 Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C2p能级有3个p轨道 D氢原子的电子运动轨迹呈球形8下列说法正确的是（ ） A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B各电子层含有的原子轨道数为2n2 C氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的9主量子数为n，角量子数为，对于确定的n值，的取值为（ ） An个 Bn+1个 Cn1个 Dn2个10原子轨道的能量与能级无关的是（ ） AH BO CN DNa11下列电子层中，原子轨道的数目为1的是（ ） AK层 BL层 CM

4、层 DN层12在外磁场存在时，电子的运动状态还与磁量子数m有关，m的取值与下列哪个量有关（ ） A主量子数n B角量子数 C自旋量子数ms D与n、ms都无关13下列各电子层中只包含s能级的是（ ） AN电子层 BM电子层 CL电子层 DK电子层14符号3px所代表的含义是（ ） Apx轨道上有3个电子 B第三个电子层px轨道有3个伸展方向 Cpx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道152p轨道的磁量子数可能有（ ） A1，2 B0，1，2 C1，2，3 D0，+1，1二、填空题 1原子结构的发展历程 （1）化学科学对原子结构的研究主要集中在_上，即主要研究原子核外电子的及

5、_。 （2）1803年，英国化学家道尔顿建立了_学说。1903年，汤姆逊提出了原子结构的模型。1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的_模型。1913年丹麦科学家玻尔建立起_的原子结构模型。20世纪20年代中期产生了原子结构的_模型。 2氢原子光谱 （1）光谱分为_光谱和_光谱。 （2）氢原子光谱是_而不是_，其特点是谱线具有_，_。 3（2014 盐城模拟）有A、B、C、D、E五种微粒，满足以下条件：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；E

6、微粒不带电，其质量数为1。试完成下列各题。（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_。 （2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，请写出它们的化学式：_。 （3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：_。4原子轨道与四个量子数 （1）主量子数n：n的取值为正整数_，对应符号为_等。 （2）角量子数：对于确定的n值，共有_个值0，1，2（n1），分别用符号_等表示，具有相同n、值的电子具有的能量_。 （3）磁量子数m：对同一个能级，电子的运动共有_个状态。 （4）自旋磁量子数ms：处于同原子轨道上的电子自旋运动状态只

7、有两种，分别用符号“_”和“_”标记。 （5）主量子数n对应着_；主量子数，n和角量子数对应着n电子层中的_；主量子数n、角量子数和磁量子数m对应着电子层中能级中的_；自旋量子数ms描述的是电子的_。这样，原子中的单电子运动状态可用由量子数n、m确定的_来描述，并具有两种_状态中的一种。5原子轨道的图形描述和电子层 （1）根据量子力学理论，可以将原子轨道在空间的分布以图像方式在直角坐标系中表示出来，s轨道在三维空间分布的图形为_，即原子轨道具有_性；p轨道在空间的分布特点是分别相对于_对称，即p原子轨道在空间分布分别沿x、y、z方向。 （2）对于质量非常_（电子质量仅为9.11031 kg），

8、运动速度_（如在1000 V电压下加速的电子的速度可高达1.9107 ms1）的微观粒子而言，人们不能同时准确地测定它的_和_。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用_来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的_，点稀疏的地方，表示电子在那里出现的_。这种形象地描述_的图形称为电子云图。【答案与解析】一、选择题1D【解析】大多数粒子不改变原来的前进方向，说明原子核所占的空间很小（电子的质量非常小，不影响运动方向，可忽略不计）；射出的粒子，当离金原子核比较近时会产生偏转，当离金原子核十分近或直射时则会被反弹回来，故A、B、C三项均能用这个实验说明；分层排

9、布是玻尔的原子结构模型才能表达的，D项不能用这个实验说明。2BC【解析】原子处于基态时的能量比激发态时低，相对比较稳定。 3AD【解析】一般而言，n越小，电子离核的平均距离越近，能量越低，越难失去。 4D【解析】玻尔理论中阐述的是轨道能量是“一份一份”的、不能连续变化、只能取某些不连续的数值。5A【解析】电子在核外是分层运动的，能量低的在离核近的区域内运动，能量高的在离核远的区域内运动。6A【解析】s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确。 7C【解析】不同能级的原子轨道形状可以相同，如s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，

10、A项错误；现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D两项错误；任何能层的p能级都有3个p轨道，C项正确。8D【解析】P电子云图呈哑铃形，其剖面图为“8”字形，并不是说P电子走“8”字形，A不正确；各电子层含有的原子轨道数为n。，B不正确；氢原子只有1个电子，有1s轨道，但还存在其他空轨道，C不正确；原子轨道和电子云的实质相同，都可用来形象描述核外电子的运动状态，D项正确。 9A【解析】对于确定的n值，共有n个值0，1，2，（n1）。 10A【解析】 氢原子只含1个电子，轨道能量只与n有关；而其他原子含有多个电子，其轨道能量不仅与n有关，还与能级有关。 1

11、1A【解析】 K层上有1个s能级，s能级中有1个原子轨道。 12B【解析】对于一个能级而言，m可有（2+1）个值，所以m的取值与有关。 13D【解析】K电子层中只有1s能级；L电子层中有2s、2p能级；M电子层中有3s、3p、3d能级；N电子层中有4s、4p、4d、4f能级。 14D【解析】3px中，3表示电子层数，P表示P轨道，x表示P轨道沿x轴的伸展方向。 15D【解析】对于确定的n、，m有2+1个取值，n=2时，=0、1，m=0、1。 二、填空题1（1）原子核外电子的运动行为 运动状态 变化规律 （2）原子 “葡萄干布丁” 核式 核外电子分层排布 量子力学2（1）连续 线状 （2）线状光

12、谱 连续光谱 特定的波长 彼此分立3（1） O Na+ Cl ：H（2）Na2O、Na2O2、NaH、H2O、H2O2 （3）NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4【解析】（1）核外M电子层上有2个电子的原子核电荷数是12，即镁原子，其质量数A=Z+N=12+14=26，所以A为；B得到2个电子后与Ne的电子层结构相同，由此可知B为O；核电荷数为11的元素是钠元素，因此C为Na+；由题意知，构成D的原子得1个电子后有18个电子，因此D是Cl；质量数为1的中性原子是。（2）O、Na、H三种元素两两组合时，O、Na可组成两种化合物Na2O、Na2O2，属于离子化合物；H、O可组成两种共价化合物H2O、H2O2；NaH很容易被忽略。（3）O、Na、Cl三种元素组成的盐有多种，是因为氯元素有多种化合价，因此由这三种元素组成的盐有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。4（1）1，2，3，4，5，6， K，L，M，N，O，P （2）n s，p，d，f 相同 （3）2+1 （4） （5）电子层 能级 原子轨道 自旋性质 原子轨道 自旋5（1）球形 球对称 x、y、z轴 （2）小 极快 位置 速度 单位体积内小点的疏密程度 概率大 概率小 电子在空间单位体积内出现的概率大小