武汉市新洲一中 选修3 单元测试题第一章 原子结构与性质知识点测试题.doc

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1、武汉市新洲一中2019届 选修3 单元测试题原子结构与性质知识点测试题一、开天辟地原子的诞生 1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是 A卢瑟福 B玻尔C汤姆生 D道尔顿2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是 电子分层排布模型 “葡萄干布丁”模型 量子力学模型道尔顿原子学说 核式模型A B CD3、简单原子的原子结构可用下图 所示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A.互为同位素 B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数二、能层与能级 4下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B

2、3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5下列有关认识正确的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n26下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子三

3、、电子云与原子轨道 7、若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)8、某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s2四、核外电子排布规律 10下列说法中正确的是A任何一个能层最多只有s、

4、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述11、R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O， RO， R2O ，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成12、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D1813.人们常将在同一原子轨道上运动的、

5、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”五、基态、激发态、光谱 14、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是() A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s

6、22p63s23p63d34s215、下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反六、几种表达式 16下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ D ）七、周期、族及元素的分区 17电子构型为Ar3d54s2的元素是A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素18对于最外层电子排布为(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列叙述中不正确

7、的是A氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性 D是生物生长所需的一种元素19、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A. R的氧化物都能溶于水 B.、R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C .R都是非金属元素 D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应20下表中的实线表示元素周期表的部分边界分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_ _个，元素 氢化物的电子式为_(3)元素一般在化合物中显_ _价，但与_ _形成化合物

8、时，所显示的价态则恰好相反(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_ _A元素的单质 B元素的单质 C元素形成的合金 D无法判断八、原子半径、电离能、电负性、对角线规21具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p422下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2CH2分子中共有四个键和一个键23下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电

9、离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl24 .第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是()A.RO BRO CRO DRO25、下列离子中，半径最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl26下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D27、有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴

10、离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A.BCA BABC C.CBCA28、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子29已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.5

11、2.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC属于离子化合物的是_ _；属于共价化合物的是_ _九、其它30无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是 、_ _；甲溶于乙的水溶液的

12、化学方程式为 31根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式 (2)氢氧化铍与氢氧化镁可用 _鉴别，其离子方程式是_ _。氯化铍属于 (填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _，同时还有少量的 _生成。32 已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第 周期第_ _族，最高价氧化物的化学式是_ _，砷酸钠的化学式是_ 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3As

13、O3)和水，该反应的离子方程式为 33下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)写出下列元素符号：_ _，_ _ _ _，_ _。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_ _，最活泼的非金属元素是_ _，最不活泼的元素是_ _(用元素符号表示)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是_ _，呈两性的氢氧化物是_ _，写出三者之间相互反应的化学方程式： (4)在这些元素中，原子半径最小的是_ _，原子半径最大的是_ _(用元素符号表示)。 34、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成

14、对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是 _；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 _；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 _；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 35、（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A

15、原元素组马的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。36化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：X的电子

16、排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。原子结构与性质知识点测试题答案一、开天辟地原子的诞生 1、C 2、C 3、A二、能层与能级 1、A 2、A 3、C 三、电子云与原子轨道 1、C 2、C 3、D四、核外电子排布规律 1、B 2、BC 3、C 4、B 五、基态、激发态、光谱 1、C 2、B六、几种表达式 1、D七、周期、族及元素的分区 1、B 2、B 3、C 4、 (1 )略 (2) 1 (3) -2 (4) C八、原子半径、电离能、电负性、对角线规题号12345678答案ABABDBDBC9 (1)

17、 随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 (2) A B、C、D 九、其它1 BeCO3 H2CO3 BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2 2 (1) Be2OH=BeOH2(2) NaOH溶液 Be(OH)22OH=BeO2H2O 共价 (3) LiO2Li Li3N 3 四 A As2O5 Na3AsO4 AsO2I2H=AsOH2OI24 (1) N ， Si S Ca (2) K F Ar (3) HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2O 、HClO4KOH=KClO4H2O、 KOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4) F K 5、 （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） 氧 （3） 三角锥 （4） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （5） 稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。6、（1） 5 （2） 1s22s22p63s23p63d104s24p1 4 正四面体 原子 （3） HClO 、 NH3H2O 7 1s22s22p4 SO2 CS2 极性键。