高二化学-随堂练习_盐类水解的原理及水解平衡的移动(提高).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01 mol / L醋酸溶液B0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃：Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液：澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A和 B和 C和 D和3（2015 临沂质检）在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适

2、量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体 C加入少量NaOH固体 D加水稀释4某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2+、K+、SO42 CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl5常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 molL，该溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D6将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO47物质的量浓度相

3、同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO38恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)c(Na+)比值增大的是（ ）A B C D9（2014北京海淀期末）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa N

4、H4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O（混合溶液呈碱性）。下列各项排序正确的是（ ） ApH： B溶液中c (H+)： Cc (NH4+)： Dc (NH3H2O)：10用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)11下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） 草木灰不能与铵盐混合施用； 用加热的方法除去硝酸钾

5、溶液中的Fe3+； 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸； 向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡； 加热可以提高纯碱溶液的去污能力； 合成氨工业中500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。 A B CD12为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4C1溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH。正确的是（ ）A B C D13（2015 合肥一中）有关100 mL 0.1 molL NaHCO3、100 mL 0.1 molL Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c

6、(CO32)c (H2CO3)D溶液中：c (HCO3)c (H2CO3) 二、填空题1判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。25时c=0.1 mol / Lc=0.1 mol / L是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸10 mL 氨水10 mL HCl10 mL Ba(OH)210 mL HCl20 mL NaOH10 mL硫酸25时pH=10pH=4是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL 硫酸10 mL Ba(OH)210 mL HCl10 mL 氨水10 mL HCl10 mL NaOH1

7、0 mL 醋酸2已知pH=34时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如下：请回答下列问题： （1）最适宜的氧化剂是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 （2）物质Y是_。 （3）除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式表示）_。（4）为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。【答案与解析】一、选择题1A 【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。B

8、、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过量但酸性没有A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性，所以本题选A。2B 【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。3C【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)，平衡左移，

9、pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。4B 【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。5A 【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如NH4Cl溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如NaNO3溶液）。6C【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐

10、，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。7C【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性；但前者很明显酸性更强；Na NO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 8B【解析】欲使c(CH

11、3COO) / c(Na+)增大，应使CH3COO+H2OCH3COOH+OH水解平衡逆向移动且不能外加Na+。9C 【解析】A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：。B项，溶液中c (H+)：。D项，c (NH3H2O)：。10C 【解析】本题考查溶液中离子浓度的相关知识。快速的解题方法是写出电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，C项中明显不符合电荷守恒的等式，应该选择C项。A、B、D项分别是溶液为碱性、中性和酸性时的情况。11C【解析】草木灰不能与铵盐混合，因为施用时发生互促水解而降低肥效；加热硝酸钾溶液时可促进Fe3+水解从而生成沉淀除去；配制FeCl3溶

12、液时加入少量的盐酸是抑制Fe3+水解；加热纯碱溶液时促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，从而增强去污能力；所以都涉及平衡的移动问题。向双氧水中加入少量MnO2会加速分解是增大反应速率，合成氨工业中选择500左右而不是室温也是从增大反应速率的角度考虑，以上两项均不涉及到平衡移动。所以本题选C。12C【解析】在NH4Cl溶液中，NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，加HCl虽然会使平衡移动，但Cl-增加的更多，会使比值更加偏离1：1；加NaCl同理；适量的氨水可以增大NH4+浓度，能满足题意；加适量的NaOH，降低NH4+浓度，同样会使比值更加偏离1：1。本题C选项符合题意。13C 【解

13、析】等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H+多，A正确；在Na2CO3溶液中CO32+H2OHCO3+OH，NaHCO3溶液中HCO3+H2OH2CO3+OH，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度（HCO3+H2OH2CO3+OH）大于电离程度（HCO3CO32+H+），所以生成的H2CO3的物质的量大于生成的CO32的物质的量，C错误；CO32的第一步水解远远大于第二步，D正确。二、填空题125时是否完全中和混合后溶液酸碱性是中性是碱性是酸性否碱性是中性是中性是中性否碱性否酸性 【解析】解答本题的关键是分

14、清中和与溶液呈中性的关系：中和是指酸碱的物质的量按化学方程式计量系数比反应，所得溶液不一定呈中性；溶液呈中性指溶液中c(H+)=c(OH)，酸碱的物质的量不一定按方程式计量系数比进行。用以上观点分析，组中的酸碱的物质的量不是按对应化学方程式计量系数比进行，不能完全中和；其余均符合。组完全反应后c(H+)=c(OH)，所以溶液呈中性；组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈酸性；组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈碱性；2（1）C （2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3 （3）2FeCl3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3CuCl2 （4）使CuCl2溶液在HCl气氛中加热蒸发【解析】（1）由实验步骤中离子的转化情况可知氧化剂只能将Fe2+氧化为Fe3+，却不引入杂质离子。A项被还原后引入K+、Cr3+；B项被还原后引入Na+、Cl；D项被还原后能引入K+、Mn2+。只有C项还原产物为H2O，符合要求。（2）试剂Y只能将Fe3+沉淀却不能使Cu2+沉淀。由于Fe3+水解程度大，故加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3能消耗H+，使Fe3+水解彻底转化为Fe(OH)3沉淀，同时又不引入其他杂质离子。（4）因为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，为防止蒸发时Cu2+水解，可使CuCl2溶液在HCl气氛中加热蒸发。