2022高三总复习化学教案-巩固练习_元素周期表和元素周期律（基础）.doc

《2022高三总复习化学教案-巩固练习_元素周期表和元素周期律（基础）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高三总复习化学教案-巩固练习_元素周期表和元素周期律（基础）.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A.元素周期表有8个横行，分为七个周期 B.元素周期表有7个横行，分为七个周期C.元素周期表有18个纵行，分为18个族D.元素周期表有18个纵行，分为16个族2下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，

2、且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E4某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物的化学式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显强酸性5同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A非金属性XYZB原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、

3、Y、Z顺序增强6同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A.16 B.26 C.36 D.467下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的

4、酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A原子半径X最大，Z最小 B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：ZYX10元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O12

5、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 13下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素14下列顺序排列正确的是（ ）A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还

6、原性：FClS215已知aAn+、bB(n+1)、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素16几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是（ ） A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O =

7、2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物二、填空题1下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱是_（用化学式表示）。（3）、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_（用化学式表示）。（4）、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的电子式为_。2下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二（11）三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。

8、(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)（11）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。【答案与解析】一、选择题1B D【解析】元素周期表有7个横行分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，

9、其中第族占据8、9、10三个纵行。2BD【解析】第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A项不正确；C项中F元素无7价，而是41价的重复出现，C项不正确。3C【解析】A、B的最高价氧化物对应水化物碱性BA，故A、B为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数BD，故C、D为非金属元素，靠近右端，故原子序数DC；E的原子半径最小，故其原子序数最大，故5种元素原子序数的大小关系有：BADCYZ，则三种元素的原子序数大小关系为XYZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。10B【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径NaCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF