2022高三总复习化学教案-知识讲解—《盐类的水解》的核心知识（提高）.doc

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1、高考总复习 盐类的水解的核心知识编稿：房鑫 审稿: 曹玉婷【考纲要求】1理解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3认识盐类水解在生产、生活中的应用。4解盐溶液蒸干后所得产物的判断。【考点梳理】要点一、盐类水的定义和实质【高清课堂：363384盐类的水解原理】1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。2、实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，从而促进水的电离平衡的过程。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。3、

2、规律：概括为“有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。要点诠释：即盐的组成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：盐水酸碱4、盐类水解离子方程式的书写（1）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“”或“”，不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，可用多步水解方程式表示。如Na

3、2CO3溶液的水解可表示为：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能写成：CO32+2H2OH2CO3+2OH。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例如：FeCl3水解可写为：Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H+。 CuSO4水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（4）能彻底水解的离子组，如NaAlO3溶液与AlCl3溶液混合：3AlO3+Al3+6H2O=4Al(OH)3。5、盐类水解的类型：盐的类型实例是否水解水解离子溶液的pH强酸强碱盐NaCl、K2SO4不水解无pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解

4、一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+三价：Al3+、Fe3+pH7强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3水解一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32 -、SO32-三价：PO43-pH7弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2S均水解CH3COO、NH4+、S2二、盐类水解的影响因素1内因：盐本身的性质决定水解程度大小（1）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。如酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3，对应的盐水解程度： CH3COONaNaHCO3 C6H5O- Al

5、(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl【解析】和都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3 C6H5OH HCO3- 【总结升华】本题重点考查盐类水解、溶液酸碱性等知识，可先将溶液分为酸性、中性、碱性三组，再进一步比较pH大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。举一反三：【变式1】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BH

6、ZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX【答案】C【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱，C选项正确。【变式2】25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是KNO3NaOH CH3COONH4 NH4Cl A、 B、C、 D、【答案】D【解析】KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水

7、溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离程度小于NH4Ac中的水的电离程度。【变式3】能在相同温度相同条件下，同时证明苯酚的电离能力比碳酸的第一步电离能力弱，而比第二步电离能力强的事实是（ ）A、相同条件下，下列溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3C6H5ON

8、aNaHCO3B、苯酚的酸性比碳酸弱C、苯酚的酸性比碳酸强D、在浑浊的苯酚溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液变澄清但无CO2放出【答案】AD【高清课堂：363395盐类的水解的解题指导例2】【变式4】pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是Aa=b Ba=104b Ca=10-4b Da=4b【答案】B【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离， NH4Cl溶会促进水的电离，所以肯定是ab，排除A、C；pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)=105，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)=109，所以B选项正确。