板块三 重难点2 影响盐类水解的因素高二化学期末复习四大板块重难点特训（原卷版）.doc

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1、板块三 盐类的水解重难点2 影响盐类水解的因素一选择题（共24小题）1为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的值减小，可加入的物质是（）盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的K2S固体ABCD2欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）通入HCl；H2SO4；NH4Cl固体；NH4NO3固体 Ba（OH）2固体A或或B或或C或或D或或3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶

2、液pH减小4在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A升高温度，增大 B加入CuSO4固体，HS浓度增大C稀释溶液，水解平衡常数增大 D加入NaOH固体，溶液pH减小5某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A由ab段可得结论：CO32（ aq）+H2O（1）HCO3（aq）+OH（aq）H0Bc点溶液中：（OH）c（H+）+c（ HCO3）+2c（ H2CO3）1103.35 mol/LCbd段pH减

3、小是水的Kw随着温度的升高而增大所致D从ad随着温度升高，始终增大6下列说法正确的是（）A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，保持不变C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性7在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A加入NaOH固体，溶液pH减小 B稀释溶液，水解平衡常数增大C加入CuSO4固体，HS浓度增大 D升高温度，c（HS）/c（S2）增大8在定条件下，Na2CO3

4、溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入少量NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小9为了使（NH4）2SO4 溶液中接近 2：1，可采取的措施是（）A加热 B加适量 NaOH（s） C加水 D通 HCl10向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、增大B增大、减小、减小C减小、增大、减小D增大、增大、减小11为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的比值变小，可加入

5、的物质是（）适量HCl（g）适量NaOH（s）适量KOH（s）适量NH3（g）适量KHS（s）适量的水ABCD12欲使NaHCO3溶液中的HCO3、H+、CO32浓度都减小，可采取的方法是（）A加盐酸B加烧碱C用水稀释D加石灰水13物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3按c（CO32）由小到大顺序排列正确的是（）ABCD14CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值 一定减小的是（）固体NaOH；少量冰醋酸；固体NaHSO4；固体CH3COONa；降温；ABCD15在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCO3H+CO32提高该溶液

6、中CO32的浓度，可采用的方法是（忽略溶液体积变化）（）A加入少量氨气B加入足量Ba（OH）2固体C加入少量冰醋酸D加入少量NaHCO3固体16一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3 +OH下列有关说法正确的是（）A通入 CO2，溶液 pH 增大 B升高温度，上述反应平衡常数不变C加水稀释，变大 D加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动17下列关于0.10molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为：NaHCO3Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积不变C离子浓度关系：c（CO32）+c（OH）c（H2CO3）+

7、c（H+）D温度升高，溶液中c（HCO3）增大18下列有关颜色变化错误的是（）A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅19欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c（K+）与c（CO32）之比接近2：1，可采取的措施是（）

8、A加少量盐酸B加适量KOHC加适量水D加适量NaOH20为了配制c（NH4+）：c（Cl）1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）A浓盐酸B氯化钠晶体C浓氨水D氢氧化钠固体21常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（） Ab、c两点溶液的导电能力相同B稀释之前，两溶液导电能力相同Ca、b、c三点溶液中水的电离程度cabD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积VcVb22浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）A浅绿色略

9、变深B颜色基本不变C变为红褐色D变黄23常温下，浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4溶液NH4Cl溶液氨水，其中c（NH4+）大小关系正确的是（）ABCD24当溶液中HS+H2OH3O+S2达到平衡时，加入（）后，能使其中S2离子的浓度增加。ACu2+BHClCHNO3DCO32二填空题（共6小题）25氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用其原因是 （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式： （3）常温下，在20mLamolL1氨水中滴加20mLbmolL1HCl溶液恰好至溶液呈中性计算常温下

10、，NH3H2O的电离常数Kb （用含a，b的精确代数式表示）（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案： 实验序号 c（NH4Cl）/molL1 温度/ 待测物理量 实验目的 0.5 30 x 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 0.5 35 z ii 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1molL1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液实验中，“待测物理量”是 i ；ii： 上述表格中，y （填“”“”或“”）m26CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH （填

11、“”或“”或“”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解27FeCl3水解的离子方程式为 改变下列条件：升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释；加少量铁粉；加少量Na2CO3（s）（1）使水解平衡右移的是 ；（2）使水解平衡左移的是 ；（3）使溶液pH减小的是 28向2份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为 、 （填“减小”、“增大”或“不变”）29（1）同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH4Cl CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是 （填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：（NH4）2SO4NH4Cl Na2CO3NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是 。（3）现有下列物质 NaCl晶体 液态SO2纯醋酸 硫酸钡铜酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。30向1molL1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是 ，原因是（离子方程式表示） 再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象 ，原因是（离子方程式表示）