2022高三总复习化学教案-巩固练习_化学键（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有12个选项符合题意）1以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C共价化合物中可能有离子键D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列叙述正确的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(

2、)A10与19 B6与16 C11与17 D14与84.下列关于共价键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr6下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()ABCO2 CNa2O2 DNH4Cl7下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH8下列式子书写正确的是()9下列

3、有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 10下列电子式正确的是()11.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()ACCl4 BBF3 CHCHO DNCl5二、填空题1下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1价含氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。2.A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B

4、、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。AB离子的电子式为 。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物

5、质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。【参考答案与解析】一、选择题1C【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；共价化合物中一定不存在离子键。2C【解析】相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，

6、如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。3C【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。4B【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的OO键是非极性键，D项不正确。5. C【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；

7、B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。6.A7AC 【解析】A中两种物质都是活泼金属和活泼非金属形成的盐类，其中只有离子键；B是活泼金属钠和活泼非金属氧形成的金属氧化物，其中有离子键，但后者氧氧原子间（同种非金属原子间）形成的是非极性共价键；C中两种物质都是不同种非金属原子间形成极性共价键；而D中前者是不同种非金属原子间形成极性共价键，后者在钠离子和氢氧根间形成的是离子键，氢氧原子内部形成的是极性共价键。8B【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根

8、离子，而铵根离子中存在NH共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na应写在硫离子两边。9C10.D11. A【解析】A项中，C原子形成4对共用电子对，Cl原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确；B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、D均不符合题意。二、填空题1 (1)HOCl (2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)共价键(或非极性共价键)【解析】(1)为氯元素，其1价含氧酸为HClO，与分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH。(2)元素为铝。(3)为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。2 .（1）硫， CN- （2）CH4 NH3 H2O 共价键和离子键 （3）H2O，水分子间存在氢键（4）HSO3-+H+=SO2+H2O （5）0.3 mol Na2O2， 0.1 mol Na2CO3