寒假典型题强化练 4.1原子结构与元素周期表 【新教材】2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册寒假典型题强化练：4.1原子结构与元素周期表一、单选题1某公司生产的奶粉中检测出放射性核素Cs。关于Cs元素的叙述正确的是()ACs的核外电子数为74BCs的中子数为82C一个Cs的质量约为137 gDCs+的质子数为542某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）A14B15C16D173下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（ ）ABCD4下列各组中，互称为同分异构体的是（ ）A与B与C与D与5下列说法正确的是（ ）A电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最

2、低的电子层上B单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D周期表中元素种类最多的族是V族，V族有三个纵行6反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BNa+的结构示意图：C13N和14N互为同位素DNH4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H+N3-+Cl-7重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B与D互为同位素C与互为同素异形体D与的相对分子质量相同8下列化学用语正确

3、的是( )A质量数为37的氯原子： B氯化氢的电子式：CNa+的结构示意图：D赤铁矿的主要成分：Fe2O39已知离子R3核外有a 个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（ ）Aa+b+3Ba+b-3Ca-b+3Da+310下列关于化合价的说法正确的是（ ）A非金属元素在化合物里总是显负价B同种元素在同一化合物中的化合价一定相同C在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0D一种元素只有一种化合价11已知原子序数，可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图（ ）ABCD12下列有关元素周期表的叙述错误的是（ ）元素周期表有18列，所以有18个族最外层电子数为2的元素都位

4、于IIA族除0族外，短周期元素的最高正化合价的数值等于该元素的主族序数除短周期外，其他周期均有18种元素碱金属元素是指IA族的所有元素过渡元素没有非金属元素ABCD13下列各组物质不能用溴水鉴别的是( )A苯、CCl4 BNaOH溶液、AgNO3溶液C苯、甲苯 DNaCl溶液、KI淀粉溶液14下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属一般具有导电性、导热性和延展性C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作氧化剂D金属元素在自然界中都是以化合态存在的15已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则WgR2-所含有电子的物质的量是（ ）AmolBmolCmolDm

5、ol二、填空题16化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1)含0.4 molL-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=_molL-1。(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与_mol H2O分子中所含原子数相等。(3)9.8 g硫酸溶解在_g水中，使H+与H2O个数比为150(忽略水的电离)。(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为_。(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为_。(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。反应中氧化剂与还

6、原剂的物质的量之比为_。17下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题。 族周期023(1)的原子结构示意图是_。(2)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(3)在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_。(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_。(5)由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。(6)由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_。18致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸

7、发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期 _H2O、HF。(2)化合物的毒性： PH3NH3 ； H2S_H2O； CCl4_CF4 (选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的_变化

8、趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A、 B、 C、 D、三、实验题19某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_。.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。已知：MnO2+4HCl(

9、浓)MnCl2+Cl2+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(3)仪器A的名称为_，D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_。(5)若要证明非金属性CSi，则A中应加入_溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入_溶液，装置C中的现象为_。20实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：根据上述实验过程，回答下列问题：(1)实验开始前，应先进行的操作是_。

10、(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_。(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是_。(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_。(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：_，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是_。(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_。参考答案1B2A3C4C5A6C7C8D9B10C11B12A13C14B15D160.06 0.4 180 Al 15 17 Ar O2-

11、F-Na+Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键 18CH4 NH3 B 19钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 20检验装置气密性 分液漏斗 Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 溶液分层，下层为橙红色，上层无色 Cl2O