高二化学-随堂练习_化学反应的反应热和焓变_提高.doc

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1、【巩固练习】一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2

2、O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABC D3（2014 重庆高考）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为（）A332B118C+350D+1304在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol125 kJ/mol热量。但1,3环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4 kJ/m

3、ol，以上事实表明()A1,3环己二烯加氢是吸热反应B1,3环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是吸热反应D苯比1,3环己二烯稳定5（2015 上海高考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + 1/2O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、

4、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H27（2014 全国新课标I）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H393.51 kJ

5、/molC(金刚石，s)O2(g)CO2(g)H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高9已知A(g)B(g)C(g)HQ1 kJmol1，D(g)B(g)E(g)HQ2 kJmol1，且Q1Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为 ()A(Q2Q1) (Q1Q3)B(Q3Q2) (Q1Q3)C(Q3Q2) (Q3Q1)D

6、(Q1Q2) (Q3Q1)10有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A BC D11含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)1/2Ba

7、Cl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molD1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)1/2BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol二、非选择题1根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。(4)常温常压下，一定

8、质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。2化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O：522 kJmol1，HO：464 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b

9、 L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。(3)又已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式_。32008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”(分子式为：C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。(1)“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是_；(2)已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的

10、、对环境友好的物质。若生成1 mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式_【答案与解析】一、选择题1【答案】A【解析】A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。2【答案】C【解析】对于，COO2CO2的反应放热，故H1H2，所以错；对于，反应物S(s)S(g)需吸热，故H3H4，所以对；对于，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以对。3【答案】D【解析】已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol1，2C（s）+O2（g）2CO

11、（g）H=220kJmol12得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol10，44624962436=2a+220，解得a=+130故选D4【答案】D【解析】化合物所具有的能量越低越稳定。5【答案】D【解析】加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，不改变平衡转化率。反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，热化学方程式但没有注明物质状态。故选择D。6【答案】D【解析】强酸的H与强碱的OH在稀溶液中发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方

12、向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol，H157.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H257.3 kJ/mol，故D符合题意。7【答案】A【解析】A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的H=98kJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少

13、量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误故选：A8【答案】A【解析】有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由得C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定，故正确答案为A.9【答案】B【解析】利用十字交叉法：得n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)10【答案】B【解析】由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。11【答案】BC

14、【解析】选BC。解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应H0，故A、D错误，B、C正确。二、非选择题1【答案】(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)C6H12O6(s)6O2(g)6H2O(l)6CO2(g)H2804 kJmol1(3)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1427.2

15、 kJmol1(4)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1【解析】书写热化学方程式时，注意反应物和生成物的状态，注意H和化学计量数之间的关系。2【答案】(1)154 (2) (3)2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(g)H66 kJmol1【解析】(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)3/8S8(s)2H2O(l)根据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14464 kJmol1154 kJmol1。(2)当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(15488)kJ66 kJ。3【答案】(1) (2)C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H3c kJ/mol【解析】由于“偏二甲基肼分子中的一个氮原子不与氢原子相连”，所以只能与碳原子相连，所以偏二甲基肼的结构简式为：。写热化学反应方程式的关键是确定物质状态及反应热，依题意，“偏二甲基肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质”一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。