2022高三总复习化学教案-巩固练习_原电池和化学电源(基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O CZn+2HCl=ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)32下图中能组成原电池产生电流的是 ( ) 3下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（ ） 4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强

2、到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 5100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ） A加入适量6 molL的盐酸 B加入几滴CuCl2溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的NaCl溶液6将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH8e-=CO3

3、2+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH，下列叙述不正确的是A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH8右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸9高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电 NiOOH+MH下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性增

4、强B放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化10某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li11在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2

5、MnO2+2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2。则下列对该电池的电极反应书写正确的是( ) A负极反应为Zn2e=Zn2+ B负极反应为Zn+2H2O2e=Zn(OH)2+H+ C正极反应为2MnO2+2H+2e=2MnOOH D正极反应为2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O2、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电

6、池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O13我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ） A正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”

7、电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：AgCl-e-=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物15一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH16可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaC

8、l溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是ANaCl溶液或NaOH溶液为电解液，正极反应都为O2+2H2O+4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li+2H2O=2

9、LiOH+H218下列各项正确的是（ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H+2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应二、填空题19已知原电池总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，分别写出在下列环境中该原电池的电极反应式。 (1)电解质溶液为KOH溶液 负极：_；正极：_。 (2)电解质溶液为稀硫酸 负极：_；正极：_。【答案与解析】一、选择题1A【解析】要把一个反应设计成原电池，该反应必须是自发氧化还原反应。但是A的反应为

10、非氧化还原反应，所以不能设计成原电池。 2 B【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。B项符合构成原电池的条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn2e=Zn2+，2H+2e=H2。C项中酒精不是电解质，且与Cu不能反应。3A【解析】铜、银属于不活泼金属，不能与稀H2SO4发生自发反应，故B、C不能构成原电池；Zn比氢活泼，A中能够形成闭合回路，而D却不能形成闭合回路。4B5B【解析】加入适量6 molL的盐酸，增大了溶液中c (H+)和n (H+)，反应速率加快，产生H2的量也增多，所以A不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的NaCl溶液后，溶

11、液中c (H+)降低，反应速率减慢；加入几滴CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生H2的量，故B正确。6A【解析】向a中加入少量的CuSO4溶液，则有Zn+Cu2+=Zn2+Cu，消耗一部分Zn而使产生的H2总量减少，但生成的Cu附于Zn表面上形成CuZn原电池，加快了反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。7.B8A9A10B【解析】A项，放电时，LiMn2O4发生还原反应； C项，充电时，应为Li2Mn2O4发生氧化反应；D项，充电时，应为阴极反应：Li+e-=Li 。注意：放电时负极被氧化，充电时阴极被还原。11D【解析】由于所给电池的

12、电解质溶液为氢氧化钾溶液，所以该电池为碱性电池。在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H+，因此立即排除B、C。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH结合为Zn(OH)2，因此A错误。12C【解析】由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，因为电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe(OH)2，所以电池充电过程中阴极反应为Fe(OH)2+2e=Fe+2OH，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，选项C不正确；同理分析选项D正确。13B【解析】此电池在工作时，

13、电子由铝电极沿导线流向铂电极，电流方向是电子流动方向的反方向，即由铂电极沿导线流向铝电极。14B【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(418/5)52mol，因此选项B正确。15C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 m

14、ol的电子转移，消耗氧气为0.1mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH，D项错误。16A18C17C【解析】C项是错误的，因为原电池放电时OH是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2。再写出其电极反应如下：（）2Li2e=2Li+（+）2H2O+2e=2OH+H2结合选项分析A、B、D项都是正确的。二、填空题19 (1)负极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e=8OH(2)负极：CH4+2H2O8e=CO2+8H+ 正极：2O2+8H+8e=4H2O 【解析】根据总反应式可知，甲烷在反应中被氧化，因此应在负极上反应；氧气在反应中被还原，应在正极上反应。然后根据电解质溶液的酸碱性可知，电解质溶液为碱性溶液时，在电极反应式中不能有H+参加或生成，也不能有酸性物质生成；电解质溶液为酸性溶液时，在电极反应式中不能有OH参加或生成，也不能有碱性物质生成。最后，根据反应中转移电子数守恒、电荷守恒和元素守恒等原则，写出电极反应式并配平。