高考化学模拟试题全国卷(含答案).doc

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1、2016年高考化学模拟试题全国卷（含答案） 理科综合化学试卷一、单项选择题（每题6分，共42分）7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANH4+、Ca2+、OH、HCO3 BAg+ 、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42 DH+、Cl、Fe2+、NO39. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B常温常压下，1

2、8g水含有的分子数为 NAC常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD1L0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA10已知下列实验事实：Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是AKCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述

3、陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂12短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应13下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶

4、液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热三、必做题（包括3个大题，共43分）26（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质

5、是否除尽的实验方法_ 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42)三种离子浓度由大到小的顺序为 。27（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+

6、H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 。 （2）不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H2 0（填“”）；温度/400500800平衡常数K9.9491在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。ABC（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数

7、B C（填“”或“”）。28（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_ _。（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测：以IO3形式存在； 以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸

8、化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 证明不是以IO3形式存在往试管II中加入_ _证明以I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_。（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）四、选做题（任意选做一题，多选做只给

9、一题分数）36【化学化学与技术】(15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Fe3吸附率1.000.7

10、50.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为 。（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。37【化学有机化学基础】（15分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为 ， （2）水杨酸含氧官能团

11、的名称 ；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ：A能与溴水发生取代和加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D遇 FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式： （不写条件）。（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。2016届高三惠州市第一次调研考理科综合一、选择题 （42分,每小题6分） 7.A、8.C、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B三、非选

12、择题（58分）26(13分) （1） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分,未配平扣1分） ； Fe(OH)3 （2分）（2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。（3）抑制（防止）Al3水解（2分）；（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。（5）c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) （2分）27（15分）（1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O)（2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 ( 3分)（2）（2分）；75%（2分）;（3）（2分

13、）；正反应方向（2分）；（2分）。28（15分） （1）坩埚（2分）； 过滤（1分） （2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）（3） 无现象（2分）; 3% 溶液并振荡（2分）；溶液变蓝（2分）（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色（2分）；（2分）35（15分） （1）SO2MnO2MnSO4 （2分）（2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分，未配平扣1分）（3）4.7 pH 8.3 （3分）（4）吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷（2分）（答三者中的任两点得2分）Pb2、Ca2（2分）；（5）Mn2+-2e2H2OMnO2 4H+（3分，未配平扣1分）36（15分） （1）C7H6O3 （2分）（2）羧基、羟基 （2分）（3）A（3分，多选没分） （4） （2分，任写一种）（5） +CH3COCl +HCl （3分）（6）+3NaOH +CH3COONa +2H2O （3分，没配平扣1分）