中考总复习化学-：溶液、溶解度和溶质的质量分数（提高） 巩固练习.doc

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1、总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（提高） 撰稿：李伟 审稿：熊亚军【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.t时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）A.a 溶解度，b溶质质量B.a 溶质的质量分数，b溶质质量C.a 溶质质量，b溶剂质量D.a 溶解度，b溶剂质量2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中分

2、别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A甲溶液是不饱和溶液 B升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解 C往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解 D不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和 4.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（ ） A20时，20 g硝酸钾可以溶解在100 g水里，所以20时硝酸钾的溶解度为20 g B20时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为20 g C把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6 g D20

3、时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为31.6 g5.在80时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）A80时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B30时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD30时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt1时，用等量

4、水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量 溶解度/g7.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ） 25 100 g水 温度2030405060A的溶解度g37.241.445.850.455.2 A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在8.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10

5、g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体二、填空题9.一木块漂浮于50时的KNO3饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。 （1）由此推测出温度的改变方式是_（填“升温”或“降温”）。 （2）同时观察到烧杯底部KNO3晶体_（填“增多”或“减少”）。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸

6、。(1)50 时，甲物质的溶解度是_。(2)30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_。除了加浓硫酸外，还可以加_物质，也会发生这样的变化。11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： (1)70 时，向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 ，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_(填“甲”或“乙”)。(3)80 时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ，是否有固体析出? _

7、(填“有”、 “没有”或“不确定”)。三、计算题12.有40 g溶质质量分数为5的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增大到10，应采用的方法是 。 把溶剂蒸发掉一半；加入40 g溶质质量分数为15的CaCl2溶液；把溶剂蒸发掉20 g；加入3 g CaCl2晶体13.要配制50 g质量分数为20的KNO3溶液。现提供25 g质量分数为40 KNO3溶液，20 g质量分数为15 KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污

8、染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37，密度为1.18 gcm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5的稀盐酸200.0 g。然后取80.0 g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0 g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算： （1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸多少毫升？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？15.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量g剩余物质的质量

9、g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m （1）第4次剩余物质的质量m=_g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。16.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验，），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。 试回答： （1）写出实验中有关反应的化学方程式：_ 。 （2）实验中铁参加反应的质量为_。 （3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1

10、）【答案与解析】1.【答案】A 【解析】本题考查对溶液中各量之间关系的认识。因固体的溶解度与溶质、溶剂的性质有关，而与溶质、溶剂的质量无关，因而在温度不变、溶质质量增加的情况下硝酸钾的溶解度不变，故A正确；B中当溶液不饱和时，溶质质量分数随溶质质量的增大而增大，故B不正确；C中，因题目是向一定量水中加入硝酸钾，因而溶剂质量不变，溶质质量增加，故C不正确；D中，因溶剂质量是固定的(10 g)，因而b不能表示溶剂质量，故D不正确。 2.【答案】D【解析】引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。A中仰视读数会使量取的水的量偏多，B中烧杯中原来就有少量水

11、，也会使溶剂量增多，而C中NaCl不纯，则会使NaCl的量少于理论值。故A、B、C均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。3.【答案】D 【解析】从图中可以看出，甲中有溶质剩余，故一定是饱和溶液，但不知道甲的溶解性是否随着温度的升高而增大，如果是，升高温度，甲固体会继续溶解，如果不是，则不能溶解。甲溶液对于甲物质而言是饱和的，对于乙物质而言是不饱和的，所以甲溶液中还可以继续溶解乙物质。乙溶液可能是饱和的，也可能是不饱和的，而判断溶液是否是饱和的根本依据就是在温度和溶剂的量不变的情况下，看其是否能继续溶解该溶质，如果能溶解，则是不饱和的，反之则是饱和的

12、。 4.【答案】D【解析】此题主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定温度下”、“在100 g溶剂里”、“达到饱和状态”、“所溶解的质量”。A项缺少“达到饱和状态”，B项不是“在100 g溶剂里”，C项不是“在一定温度下”。5.【答案】B【解析】虽然80时，物质A的溶解度比B小，但是80时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量不知道，所以无法比较二者者所含溶质的质量的大小，故A错误；30时，若A的溶解度比B大，而80时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，m一定小于n，故B正确；30时，若A的溶解度比B小，而80时，

13、物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，故C错误；根据30时A、B的溶解度大小不知道，所以无法比较30时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，故D错误。6.【答案】C【解析】由溶解度曲线可知，t2时，A、B两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故C正确；t1时，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比B的溶解度受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3降温到t2，析出晶体的量A一定大于B，故D错误。7.【答案】D【解析】解题的

14、关键是明确A的溶解度随温度的变化情况（随温度的升高而增大），然后抓住每一步操作对A物质的溶解度及溶液浓度的影响来分析判断对应选项。25时A物质的溶解度大于37.2 g而小于41.4 g，所以是不饱和溶液，是饱和溶液且有未溶解的固体存在；60时A物质的溶解度为552 g，而溶液和溶液中的溶质分别为41.4 g和50.4 g，所以都是不饱和溶液；由A物质50时的溶解度可知，溶液恰好饱和。由上述分析可知，和中A物质的溶质质量分数相等且最大。8.【答案】C【解析】A中，若温度不变，即饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变；B中，因原溶液溶质质量分数不知，若蒸发掉10 g水后有晶体析出，则所得溶液溶质质

15、量分数可能小于原来的2倍；C中，变化后溶液中溶质的质量分数为：(10 g10%+5 g40%)/(10 g+5 g)100%=20%，为原来的2倍；D中，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10 g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求。9.【答案】（1）升温 （2）减少 【解析】由图可知，木块排开液体体积逐渐减小至不变，根据F浮=G=gV排，由于G不变，V排开始一段时间内减小，可知液体的密度增大，可得出密度增大浓度增大晶体溶解温度升高的结论。10.【答案】(1)40 g (2)甲乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH固体(或CaO)【解析】(1)由溶解度曲线可知，甲物

16、质在50 时的溶解度是40 g；(2)30 时甲的溶解度大于乙的溶解度；(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水时使溶液温度升高，所以试管中甲物质固体的质量会减少，乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反应时放出热量的物质均可，如氢氧化钠固体或生石灰等。11.【答案】(1)饱和 310 (2)乙 (3)不确定【解析】(1)由A物质的溶解度知，70 时A的溶解度为29 g，即70 时100 g水中最多溶解29 g A固体，当向100 g水中加入30 g A时，形成饱和溶液，并有固体不能完全溶解；因A的溶解度随温度降低而增大，至20 时，溶解度为34 g

17、，所以，将原溶液降温至20 时，原30 g溶质会完全溶解，且形成不饱和溶液，故溶质质量为30 g，溶剂质量为100 g，其溶质与溶剂的质量比为30 g100 g=310；(2)由图示可知，乙的溶解度随温度升高而减小，故选乙；(3)因配制的甲溶液不一定是饱和溶液，则降温时，虽溶解度减小，但不一定析出晶体。12.【答案】 【解析】要增大溶液中溶质的质量分数，方法有三种：增加溶质；蒸发溶剂（水）；加入比要增加到的溶质质量分数还要大的该物质的溶液。方法一：增加溶质。设应加入CaCl2固体的质量为x，则有 x2.22 g方法二：蒸发水分。设蒸发掉水的质量为y，则有 y=20 g 方法三：加入浓溶液，设加

18、入溶质质量分数为15的CaCl2溶液的质量为z，则有 z=40 g13.【答案】方案一10 g KNO3，40 g H2O方案二25 g 40 KNO3溶液，25 g H2O方案三20 g 15 KNO3溶液，7 g KNO3固体，23 g H2O【解析】本题为溶液配制方法的开放性试题，主要考查发散思维能力和计算能力。配制方法的选择，需围绕溶质质量10 g(50 g20=10 g)和溶液质量50 g进行。配制溶液的方法思路为：两种物质：（1）KNO3固体和水；（2）40 KNO3溶液与水；（3）40 KNO3溶液与15 KNO3溶液；（4）KNO3固体与15 KNO3溶液等。三种物质：（1）K

19、NO3固体、15 KNO3溶液与水；（2）40 KNO3溶液、15 KNO3溶液与水；（3）KNO3固体、40 KNO3溶液与水等。四种物质：KNO3固体、40 KNO3溶液、15 KNO3溶液与水。在分析配制的基础上再确定其可行性，此题答案有多种，下面提供三种答案，其他合理答案均可。14.【答案】（1）没配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸的体积为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，可列式为200.0 g5=x1.18 gcm337解得：x=22.9 cm3=22.9 mL（2）设污水中所含氢氧化钠的质量分数为y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.580.

20、0 gy 73.0 g5 解得：y=5 答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸22.9mL毫升。（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%.15.【答案】（1）1.6 （2）80 （3）解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.5 g x 盐酸中HCl的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3。【解析】（1）由第1次和第2次实验可知，与10 g稀盐酸反应的CaCO3的质量为2.5 g；而第三次加入10 g稀盐酸，固体减少的量为3 g1.6 g=1.4 g，说明CaCO3已经完全反应，剩余1.6 g为

21、杂质，故m为1.6 g。（3）先依据化学方程式求出10 g盐酸中HCl的质量，再求盐酸的溶质质量分数。16.【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2.8 g （3）由图中数据知，实验中100 g稀硫酸完全反应。 设实验中生成FeSO4的质量为x，参加反应的铁的质量为y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2y x 0.2 g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：实验中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质质量分数为14.4。【解析】本题的难点是第（3）问，解决难点的方法是依据图示信息分析出哪次实验中硫酸已完全参加了反应。由实验可知，生成0.10 g H2所需金属样品的质量为2.84 g，则生成0.2 g H2所需金属样品的质量为2.84 g2=5.68 g，故实验中6.23 g金属中铁有剩余，稀硫酸完全反应，反应后所得溶液为FeSO4溶液。要求FeSO4溶液中溶质的质量分数，可根据H2的质量0.20 g求出溶质FeSO4的质量，根据质量守恒可求出溶液的质量。反应后溶液的质量是参加反应的Fe的质量加上稀硫酸的质量，然后减去生成H2的质量，而不是用铁样品的质量进行计算。