高考化学实验题高频考点练习.doc

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1、9实验一 1下列实验操作正确的是A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液2为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解

2、，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种 B3种 C4种 D5种3.下列实验方法合理的是 A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来 B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚4. 如图2，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是NaOH固体干燥红石蕊试纸湿润红石蕊试纸浓硫酸浓盐酸氯化物溶液图2选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象N

3、H3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作选项ABCD6将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片7下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ）A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒

4、精洗涤B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆8 下列实验能达到预期目的是 A从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B检验溶液中是否一定含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热 D除去粗盐中的Ca2+、SO2-4：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸9下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是（ ）10. 下列实验中，能够达到

5、预期目的的是编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响11下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24

6、 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁12加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2 B装置乙的试管中可收集到芳香烃 C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D最后收集的气体可做燃料13下列有关物质制备的说法中，不正确的是A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应14下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A依据溶解度

7、的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热15下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D16下列分离方法不合理的是（ ）A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除F

8、eCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法17关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体 B装置可用于吸收NH3 C装置可用于制备乙酸乙酯 D装置可用于收集NO、CO2等气体18下列做法正确的是 A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用37(：1.19 g)的浓盐酸配制100 mL 1 mol的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶19向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；

9、若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液20下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡B将海带灼烧成灰21. 下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚22. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲

10、乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应二1（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用

11、量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。 （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。2已知甲、乙、

12、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。丁 A中试管内反应的化学方程式是 。 B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：反应过程能量600 kJ/mol1mol甲(g)+3mol乙(g)2mol丙(g)508 kJ/mol 该反应的热化学方程式是 。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。（4） 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体

13、析出，反应的离子方程式是 。为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余 固体全部溶解，有气泡产生 （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）。3.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物

14、质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH过量Na2O2尾气处理ABCDE铂丝网F水铜片浓硫酸图15检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 _（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 _ （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： _ 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 _ 。 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另

15、一种反应物的转化率能量反应过程图16 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 _mol，甲在标准状况下是 _ L（忽略气体溶解）。4. 某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO

16、3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：适量水样品滤液Y沉淀X气体Z过量盐酸（1）Z的分子式是 。（2）在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ，则沉淀X含有的物质的化学式为 、。（3）取滤液Y，测得其pH 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。（4）上述推断可见，实验中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示） 5.钠米材料二氧

17、化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。 IVTiO2Xh2O高温分解得到TiO2。 TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反应的化学方程式是 _。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 （填仪器编号）中加热。 （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一

18、定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH（羟基） c. OH+OHH2O2 b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。6.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种

19、废水的处理方法。 （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 _。 （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂

20、处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mgL计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下： I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。 II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液 滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是 。 中，碎瓷片的作用是 。7 某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示： （1）步骤中氧化铜与盐酸反应

21、的离子方程式是 。 （2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是 。 （3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+|7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO 参照表中给出的数据和试剂，请回答： 步骤的目的是 _，反应的离子方程式是 _。 步骤中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。 （4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，其原因是 。8.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加

22、热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 应该选用的仪器及装置有（填字母） 。生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。 （2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 _。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。 检验产物中有NH4+的方法为 。工业CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O CuO 9. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着

23、色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_。 步骤的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_。调

24、整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因_。10.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。将

25、B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水 回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是 。（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是 ，发生反应的方程式是 _。（3）E中铜发生反应的离子方程式是 _。（4）E中缓缓通入空气的目的是 _。（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是 。11. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。 请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体

26、为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 _-_。12。某课外小组模拟如下实验装置制

27、备硝酸（所有橡胶制品均已被保护） （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 _。 （2）连接好装置后，首先进行的操作是 _。 （3）通入a气体的目的是 . （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + （5）已知：温度低于21.15C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N

28、2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。13.氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反

29、应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。14某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 15.氯化铜是一种

30、广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl22H2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 e

31、CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失16（14分

32、）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a

33、. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

34、将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。17.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加

35、入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思： 有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。 实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。18.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）： （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。