板块二 重难点2 影响反应速率的因素-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（原卷版）.docx

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1、板块二 化学反应速率与化学平衡重难点2 影响化学反应速率的因素一、单选题1已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变 H 0B加入催化剂，降低活化能C该反应不需要加热就能发生D正反应活化能大于逆反应活化能2在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。下列结论或推断不正确的是A实验、表明适当升高温度，降解反应速率增大B根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢C313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(Ls) D室

2、温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法3在400C和480C下KClO3热分解会发生不同的变化，1molKClO3（s）在400C和480C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A480C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B曲线I的活化能大于曲线II，所以KClO3比KClO4更稳定C若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480CD2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）H=-78kJ/mol4下列由实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实与操作结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短

3、当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同5某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是AHCHO 在反应过程中，有CH 键发生断裂 BHAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应

4、物的转化率C根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2 D该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O6实验室用30 molL-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是A适当降低温度B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸换成98%的浓硫酸D加入少量醋酸钠固体7下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 2mol/L的硫酸溶液8金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域

5、，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ）A整个反应快慢，由 CH2 ZrH2状态2反应决定BZr + CH4CH ZrH 3 H= + 39. 54 kJ mol一1C在中间产物中 CH3ZrH状态最稳定DZr +CH4CHZrH3活化能为201. 84 kJ mol -19反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D其他条件不变，适

6、当增加C(s)的质量会使反应速率增大10下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应CN2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快11决定化学反应速率的主要因素是：A催化剂B反应物的性质C温度D压强12一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H 0，若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，则下列说法正确的是( )A015 s内用I2表示的平均反应速率

7、为v(I2)=0.001 molL-1s-1Bc(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等13关于下列图示的说法中正确的是：A图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物 B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极 D图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯14在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)nZ(g)HQ kJmol1(Q0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。

8、(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B12 min14 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C在6 min10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z二、填空题15在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）Y的化学式是 。（2）反应进行到3min时， v正 v逆(

9、填“”或“FeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。（1）该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。17（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： 。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCH CH3 CCH2CH2 DCH2CHCl18反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_。19已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。