高二化学-随堂练习_原电池_基础.doc

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1、【巩固练习】1（2014 北京高考）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池2下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，根据该反应设计原电池的说法正确的是（ ）A可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C可以铜为负极，碳为

2、正极，稀硫酸为电解质构成原电池D该反应不能构成原电池4将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（ ） A氯化铝 B硫酸铜 C硝酸银 D稀硫酸5如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B铁圈和银圈保持平衡状态 C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜6将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（ ） AMg为负极，有Mg(OH)2生成 B铝为负极，有NaAlO2生成 C镁为正极

3、，镁片质量增加 D铝为正极，铝片质量不变7某同学根据离子反应方程式2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（ ） A电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液8（2015 福建高考）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极

4、的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O9100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ） A加入适量6 molL的盐酸 B加入几滴CuCl2溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的NaCl溶液10下列叙述正确的是（ ） A反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池 BZn和稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 C把Fe片和Cu片放入稀H2SO4中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与稀H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D金属镀

5、层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀11下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B2CH3OH+3O22CO2+4H2O CZn+2HClZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O4Al(OH)312现有铁片，某未知电极和稀硫酸，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种未知电极材料可以是（ ） 锌片 铜片 铁片 石墨棒 A B C D 13下列各装置中，能产生电流的是（ ） 二、填空题1由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象A不断溶解形成二价金属离子C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问

6、题： （1）装置甲中负极的电极反应式是_。 （2）装置乙中正极的电极反应式是_。 （3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）四种金属的活泼性由强到弱的顺序是_。2（2015 遵义模拟）某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3+2I- 2Fe2+I2，设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极反应式为_。（3）反应达到平衡时，外电路导线中_（填“有”或“无”）电流通过。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl

7、2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为_（填“正”或“负”）极。【答案与解析】1B 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质是二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。2C【解析】铜锌原电池中，锌做负极、铜做正极，电子从负极流向正极，正极出现气泡；Fe3+的氧化性强，发生2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，铜片逐渐溶解；形成原电池，可以加快化学反应速率。3D 【解析】一个

8、能够自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。4C【解析】分析进入溶液物质的质量与溶液析出固体或放出气体质量的差值。A项，不反应，溶液质量不变；B项，进去锌(65)、析出铜(64)，溶液质量增加；C项，进去锌(65)、析出银(216)，溶液质量减轻；D项，进去锌(65)、放出氢气(2)，溶液质量增加。5D 【解析】铁圈和银圈作电极与CuSO4溶液构成原电池，银圈作正极，Cu2+在正极（银圈）上得到电子析出Cu，铁圈作负极，失去电子被氧化，质量减小，因此银圈质量增大，而铁圈质量减小，故银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。只有选项D正确。6B 【解析】将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成

9、原电池时，铝片能与NaOH溶液反应，失去电子，因此铝作负极，镁作正极，只有选项B正确。7B 【解析】由离子反应方程式可知，设计的原电池中Fe为负极，不与电解质溶液反应的导体为正极，含Fe3+的溶液为电解质溶液，故B项可行。8B【解析】A该装置将电能和光能转化为化学能，错误。B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确。C该反应的总方程式是：6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1mol O2，有2/3mol CO2被还原，其质量是88/3 g，错误。Da电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18

10、H+18e- = C3H8O+5H2O，错误。9B【解析】加入适量6 molL的盐酸，增大了溶液中c (H+)和n (H+)，反应速率加快，产生H2的量也增多，所以A不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的NaCl溶液后，溶液中c (H+)降低，反应速率减慢；加入几滴CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生H2的量，故B正确。10B【解析】A项中的反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O不是氧化还原反应，故不能被设计成原电池；B项中加入CuSO4溶液后，会发生反应Zn+Cu2+Zn2+Cu，生成的Cu附在Zn表面，进而可形成CuZ

11、n原电池，使反应速率加快；C项中由于形成了FeCu原电池，故而会在Cu片表面产生大量气泡，但铜并没有参加反应，Fe发生氧化反应而溶解；D项中由于金属活泼性ZnFeSn，故当金属镀层破损后，镀锌铁会因Zn的消耗而使Fe受到保护，但是镀锡铁，会因发生原电池反应而使Fe被腐蚀的速率加快。11A【解析】要把一个反应设计成原电池，该反应必须是自发氧化还原反应。但是A的反应为非氧化还原反应，所以不能设计成原电池。12D【解析】若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则未知电极应为原电池的正极，其活泼性应比铁差。13BC 装置中有电流产生，装置必须组成原电池，由原电池构成条件：电解质溶液；两个电极；形成

12、闭合回路，可知B、C两装置为原电池。二、填空题1（1）A2eA2+ （2）Cu2+2eCu （3）变大 （4）DABC【解析】装置甲、乙、丙均为原电池。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着溶液中H+的消耗，溶液的pH变大。2（1）如图（2）2I-2e-=I2（3）无（4）负【解析】（1）先分析氧化还原反应，找出正、负极反应，即可确定正负极区的电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极是负极，I-失电子。（3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时Fe2+失电子，电极变成负极。