高二化学-随堂练习_氨氧化法制硝酸.doc

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1、【巩固练习】一、选择题1O2、NH3、HNO3的工业生产中，具有的共同点是（ ） A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用空气作原料 D使用催化剂2工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50左右的硝酸，再制成质量分数为96的浓硝酸，一般采用的方法是（ ） A加热蒸发浓缩 B加生石灰吸去水分后再过滤 C加硝酸镁后再蒸馏浓缩 D加入浓硫酸后再分液3NH3氧化制HNO3时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO（正反应为放热反应），为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（ ） A降温 B升温 C减压 D增压4氨氧化用的催化剂是含铑和钯的铂合金，工业上把铂合

2、金拉成细丝织成网状，下列对其作用说法错误的是（ ） A增大接触表面积 B提高氨的转化率 C提高化学反应速率 D便于NH3充分地与催化剂接触5下列对硝酸的认识不正确的是 （ ） A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B铜跟稀硝酸的反应是置换反应 C常用硝酸来制造炸药和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸6工业制HNO3中NO2与H2O反应的说法正确的是（ ） A该反应是一个非氧化还原反应 B该反应实际上是一个可逆反应 C该反应是吸热反应 D该反应是气体总体积减小的反应7工业制HNO3的基础反应是氨的催化氧化，该反应的副反应很多，制取HNO3是想控制NH3的氧化产物为（ ）ANO BN2O CN2 DN2

3、O38工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源，常常用氨气来治理污染，发生如下反应：NH3+NOxN2+H2O。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ） A11 B21 C13 D14二、非选择题1在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）_直接排入空气中，写出有关反应方程式_，_；假设NO和NO2物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：_。2硝酸是非常重要的化工原料，用浓硝酸对有机

4、物进行硝化可以制得许多非常重要的有机产品和半成品。苯经硝化可以制得硝基苯，其反应方程式为_，硝基苯是一种带有_味的无色油状液体，密度比水_、_毒，_是制造染料的重要原料。甲苯硝化后生成三硝基甲苯，其反应方程式为_，三硝基甲苯又叫_是一种_色晶体，不溶于水，是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。3根据装置图回答： （1）A管内Na2O2发生的反应为_、_，铂丝处发生的反应为_。 （2）B管内的现象_。 （3）C中产生的现象_。 （4）产生B、C现象的原因是_。4近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65 HNO3

5、（质量为M1）中加72 Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5 HNO3和60 Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。 （1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2的值。 （2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0，即有(M1+M2)5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1M2应该_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。5某生态系统中氮循环简图如右图所示。 （1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨_。 A分解者 B藻类 C化能合成类生物 （2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_。 （3）写出工业固氮的化学

6、反应方程式：_。 （4）雷雨中常会有微量的硝酸产生而为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程_、_、_。 （5）硝化细菌能够将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：_、_。6用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制HNO3 回答下列问题： （1）实验时，A装置中盛放的试剂是_；装置B中反应的化学方程式为_。 （2）C装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_。 （3）若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。7氨氧化制硝酸时，第一阶段氨氧化成一氧化氮，氨的损耗为5，第

7、二阶段由一氧化氮制成硝酸的产率为94，求：17吨的氨可以制得质量分数为47的硝酸的质量。【参考答案与解析】一、选择题1C【解析】工业制O2采用分离液态空气法，工业制NH3的原料气N2来自空气。工业制HNO3，NH3和O2也直接或间接来源于空气。2C【解析】工业制浓硝酸采用加入硝酸镁做脱水剂进行蒸馏的方法。3AD【解析】降温。加压都有利于平衡向右移动。4B【解析】催化剂不能提高反应物的转化率。5AB【解析】打开浓硝酸的瓶盖会看到白雾；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。不是置换反应。6BD【解析】3NO2+H2O2HNO3+NO，此反应是氧化还原反应，是一个放热的、

8、气体总体积减小的可逆反应。7A【解析】制取HNO3的基础反应是NH3催化氧化为NO。8C【解析】设NO、NO2的体积分别为x、y 解得 所以 xy=13二、非选择题1氮气 6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O2 苦杏仁 大 有 TNT 淡黄3（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4NH3+5O24NO+6H2O （2）有红综色气体生成 （3）溶液变红 （4）2NO+O2=2NO2 2NO2+H2O=2HNO3+NO4（1）0.60 （2）增大【解析】（1）根据蒸

9、馏前HNO3溶液质量+Mg(NO3)2溶液质量=蒸馏后HNO3溶液质量+Mg(NO3)2溶液质量，则，得。（2）依题意，若H2O有损耗，则蒸馏后溶液质量之和小于（M1+M2），即，得，故填“增大”。 5（1）A （2）根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要 （3）N2+3H22NH3 （4）N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；2NO2+H2O=2HNO3+NO （5）2NH3+3O22HNO2+2H2O；2HNO2+O22HNO36（1）NH4Cl和Ca(OH)2 4NH3+5O24NO+6H2O （2）P2O5 吸收H2O和NH3 安全瓶作用 （3）H2O2 浓氨水和MnO27119.7 t。【解析】设可制得47%的硝酸的质量为xNH3 HNO317 6317 t(15%)94% x47%x=119.7 t