2022高三总复习化学教案-巩固练习_氧化还原反应的基本概念和规律（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中

2、杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物消毒杀菌3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()。A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O都是还原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol5用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是(

3、)。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2

4、O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是： A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 7在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。 A111 B22l C231 D4328下列叙述正确的是（ ）。 A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，

5、其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性9已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO410下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2

6、OCMnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O11将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 12检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 橙色 绿色下列说法正确的是A

7、3mol C2H5OH发生反应有12mol电子转移BCr2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C酒后司机测试时显橙色DCH3COOH是还原产物13常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+14现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I

8、2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl15工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol 电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸

9、在该生产中可循环使用二、填空题：1水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。 （2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。 （3）写出化学方程式的离子方程式_。2写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子

10、转移的方向和数目）。 （1）一种金属单质还原一种化合物；_； （2）一种单质氧化另一种单质；_ （3）一种化合物氧化另一种化合物；_ （4）一种非金属单质还原一种氧化物；_ （5）一种氧化物还原另一种氧化物。_3 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。

11、4.在反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol.二、填空题1CD【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，而C项中H2O为还原剂，D中H2O为氧化剂。2A【解析】K2FeO4有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质。3D【解析】A项中Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2

12、FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应。4B【解析】O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。5D【解析】该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。6AC7B 【解析】根据 可知生成l mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e，而H2O2转移2 mol e。8D 【解析】存在2O33O2反应，故A错误；氧

13、化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。9C 【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2+I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。10B 【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32，故B项错。11 C 【解析】由元素质

14、量分数数据，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀的化学式为CuCl，可以看出铜元素的化合价降低了（+2+1），故SO2在上述反应中的作用是做还原剂。12A【解析】3mol C2H5OH发生反应同时伴有2 mol K2Cr2O7发生反应，生成2 mol Cr2(SO4)3 ，Cr元素的化合价由+6价降到+3价，故电子转移12mol。13CD 【解析】将两个已知方程式相加可得，2H2O2=2H2O+O2，可见，Fe2+在H2O2的分解反应中起催化作用，C项正确、B项不正确。Fe2+的存在有助于H2O2的分解，所以在生产H2O2的过程中应避免混入Fe2+，D项正确。由2Fe2+2H

15、2O2+2H+=2Fe3+2H2O知，氧化性：H2O2Fe3+，由Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+知，还原性：H2O2Fe2+，所以A项不正确。14B 【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。15A二、填空题1（1） （2）氢 氧 （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O223（1） （2） （3）0.2 【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。410/3 5/3 5