2022高三总复习化学教案-巩固练习_氧化还原反应的基本概念和规律(基础).doc
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1、【巩固练习】一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)1下列类型的反应,一定发生电子转移的是()。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C
2、2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反
3、应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应,有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是:
4、 A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 DK2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 8在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为( )。 A111 B22l C231 D4329钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下
5、列说法正确的是( ) A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2+H2O2Cl,则下列反应不可能发生的是( )。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO411下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HC
6、OOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O12常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是( )AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+13现有三
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