初三化学-酸碱盐之离子鉴定、共存六.doc

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1、酸碱盐之离子鉴定、共存六模块一 酸碱盐基础知识综合知识导航一、酸碱盐的简单识记性内容考试中常涉及到酸碱盐的一般识记性的内容，酸碱盐的读法和分类以及在水中的溶解性（会查溶解性表）等，并且要求学生记住某些酸碱盐的物理性质或者俗称。【思考】物质名称碳酸氢钠硫酸化学式Fe(OH)3NH4Cl种类俗称消石灰生石灰化学式NaOH Na2CO3种类【解析】物质名称氢氧化铁碳酸氢钠氯化铵硫酸化学式Fe(OH)3NaHCO3NH4ClH2SO4种类碱盐盐酸俗称消石灰烧碱纯碱生石灰化学式Ca(OH)2NaOHNa2CO3CaO种类碱碱盐氧化物二、酸碱指示剂的应用 学会应用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性，或者是已知物质

2、的酸碱性来判断酸碱指示剂的变色情况。 紫色石蕊 无色酚酞 酸 遇酸变红 遇酸无色 碱 遇碱变蓝 遇碱变红三、溶液酸碱度的表示法pH的应用pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液pH7，呈碱性溶液测定方法： 4-1 常见的反应四、酸碱盐的溶解性 1.绝大部分酸都是可溶于水的 2.碱中记住五大可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙 （氢氧化钙在常温下是微溶物，石灰水是氢氧化钙的水溶液）、氨水 3.盐可以查阅盐的溶解性表格，也可以记住一些常见的难溶性盐。如： 碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等五、巧记复分解反应复分解反应的范围 复分解反应的条件 复分解反应方程式“复

3、分解价不变，只把离子来交换”基础达标例1. 某化学反应可表示为：AB CD，则下列叙述正确的是（ ）A. 若A为酸，C为水，则B一定为碱B. 若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸C. 若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2 D. 若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH例2. 如右图所示，某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（ ） A. 溶液X一定是稀盐酸 B. 黄色溶液中的溶质为FeCl2 C. 溶液X能使无色酚酞试剂变红 D. X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气能力提升例3. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是（ ）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加

4、入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数例4. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该 变化的一组物质是（ ）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4锌粒（少量）CCa(OH)2CO2（适量） D Ca(OH)2来源:Na2CO3（适量）例5. 在下表-组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关 系符合图的是( )X溶液Y溶液CuCl

5、2溶液和HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液和H2SO4溶液Na2CO3溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液 A B C D例6. 从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有 _种（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_ 、 _（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。模块二 离子的鉴定与共存知识导航一、酸根离子的鉴定4-2 反应有气体生成 酸碱盐中的检

6、验主要涉及到酸根离子的检验，一般是通过溶液中发生化学反应来实现。用来鉴定离子的化学反应不仅要迅速，灵敏度高，并且要有明显的外观特征，这些外观特征一般是：1.产生气体：根据反应中产生气体的颜色，气味或产生的气体跟一定试剂的反应可检验出某离子。例如：CO32-的检验：向溶液中加入稀酸，有大量的气泡生成，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32-的存在Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+2H2O2. 根据溶液的颜色确定溶液中含有哪种离子例如: Fe2+：溶液为浅绿色 Fe3+：溶液为黄色,加入OH-后有红褐色沉淀生成 Cu2+：溶

7、液为蓝色，加入OH-后有蓝色沉淀生成拓展：沉淀的生成或溶解：根据在试液中加入一定的试剂，观察是否有沉淀产生，沉淀是什么颜色，该沉淀是否能溶解在酸或某种试剂中的现象，可检出某种离子的存在。Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3SO42-的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。 H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO33.颜色的变化：根据对试液中加入一定的试剂，

8、观察溶液中颜色的变化，可对试液的性质作出判断。例如：H+的检验：向溶液中加入紫色石蕊试液，若试液变红则证明溶液中有H+的存在，或者是加入活泼金属有气泡冒出。OH-的检验：向溶液中加入无色的酚酞试液，若试液变红则证明溶液中有OH-的存在。4.检验结果的分析和判断 根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部包含，再根据每步检验的现象，肯定或否定某种离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确结论。二、离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水等物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有

9、色、无色等。H+不能与OH-、CO32-、HCO3-共存OH-不能与H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+共存CO32-不能与Ca2+、Ba2+共存若溶液是无色透明的，则有色离子不能存在于该溶液中,如：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）基础达标例7. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 （ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2） A. B. C. D. 例8. 下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的

10、是（ ） AFeCl3、NaCl、KNO3 BNaCl、NaOH、NaNO3 CCaCl2、NaNO3、Na2CO3 DKNO3、H2SO4、NaCl 某溶液能与镁反应产生氢气，则在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Al3+ 、Ca2+ B. Mg2+、Cl、OH C. Ba2+、Fe3+、Cl D.K+、Na+、例9. 将下列各组物质同时放到适量的水中，只能得到无色透明溶液的是（） A. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B. HCl、CaCl2、Na2CO3 C. KCl、HCl、CuSO4 D. NaCl、KOH、FeCl3能力提升例10. 甲、乙两组离子，甲组有：Na+、B

11、a2+、Ca2+、NH4+，乙组有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-A、 B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：资料：BaSO4和AgCl为难溶于酸难溶于水的白色沉淀，氨气是一种有刺激性气味的气体 将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶 将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀 将D溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3 沉淀不溶解 将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体根据上述现象推断四种化合 物的化学式A _；B _；C _；D _；实验中产生的白色

12、沉淀是 _模块三 酸碱盐基础实验基础达标例11. （ 2011大兴二模）向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2A. . . . 能力提升例12. (2012通州一摸)某学习小组利用右图装置完成如下实验， 以验证所学物质的性质。 （1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯、中，一段时间后观察到的

13、现象是 。 （2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可） （3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。现象装置气球变瘪又恢复原状气球变瘪气球先变瘪后又变得更鼓滴管AH2O烧杯H2O固体Na2CO3例13.有A、B、C、D、E五瓶失去标

14、签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组 同学鉴别这些物质。 调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）由步骤

15、1得出E为 。（2）步骤3中，D的现象是 。（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。实验操作实验现象及结论实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。 满分冲刺（选讲）【冲1】（2012丰台二模）甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体甲乙丙丁(“”表示物质经一步反应可实现转化，“”表示两端物质可发生反应），则甲为（ ）ANaCl BNaOHCCaCO3 DCa(OH)2【冲2】化

16、学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示下列判断不正确的是（）A图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸钠溶液加至c点时，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2恰好完全反应D四幅图象均正确【冲3】 有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶

17、解，无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在_ ； 一定不存在_；可能存在 _实战演练【演练1】 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A加入稀盐酸，产生无色无味的气体，一定有CO32- B加入CuCl2溶液有蓝色沉淀产生，不一定有OH- C某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再滴加无色酚酞溶液变成红色，一定是Ca(OH)2溶液【演练2】甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH、六种离 子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性

18、。若两厂单独排放都会造成严重的污染； 若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质 可做化肥。下列关于污水的分析中，正确的是() A. 甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH三种离子 B. 乙厂排放的废水中含有离子 C. 可做化肥的溶质为KNO3 D. 甲厂排放的废水中一定含有Ba2+离子【演练3】（2010宣武一模）下列图象与对应实验相符合的是（ ）A.图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图中Y轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量C.图表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳D.图表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加

19、入足量的金属镁和锌伯虎学画唐伯虎从小就喜欢文学和画画。九岁的时候，他拜当时著名的画家周臣为师，学习绘画。两年后，唐伯虎画山水、人物、竹子和山石都已经栩栩如生了。但是唐伯虎不满足自己的画画水平，又第二次拜师学习，跟沈周老师学习绘画。唐伯虎的绘画功底很深厚，加上刻苦勤奋地练习，在一年的时间内很快地提高了绘画技艺，就连沈周老师也经常称赞他。渐渐地，一向谦虚的唐伯虎有了自满的心理，他觉得自己已经学成作画，不必在这里花费更多的时间学习了。这也让细心的沈周老师察觉到了。一天，他把唐伯虎叫来一起喝酒。在谈话中，唐伯虎多次提到母亲身体弱、身边没人照顾，希望老师能同意他回家。沈周老师笑着说：“今天高兴，酒喝多了，身上有些热，你去把窗子打开，通通风，好吗？”唐伯虎于是去开窗，可是他怎么也推不动那两扇窗。忽然他发现那窗子竟是画的，看起来就跟真的窗一样。唐伯虎脸红了，他走到了老师跟前，“扑通”一声跪倒在地，对老师说“请您原谅弟子无知，我要留下继续学习。”从此以后，唐伯虎再也不提回家的事了，他更加认真、努力地学画，始终专心致志，一丝不苟，坚持到底，最后终于成了著名的大画家。了。今天我学到了