2022高三总复习化学教案-巩固练习—重要的有机实验（提高）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1、为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯（苯酚）溴水分液BC17H35COONa（甘油）食盐细粒盐析C氯气（水）稀硫酸洗气D溴苯（Br2）乙烯分液2、下列实验方案合理的是A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液除杂B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物 C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气 3、下列操作中错误的是A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡

2、，静置，分层后除去水层C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D5、下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸

3、于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6、下列实验操作正确的是A分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘7、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中

4、是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化8、下列试剂中，可以用来鉴别硝酸银溶液、己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是 ()A盐酸 B溴水C三氯化铁溶液 D钠9、下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向乙醇水溶液中加入少量金属钠有氢气产生确定乙醇含有水B分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水没有明显现象证明淀粉已完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子10、下列制备实验能成功的是

5、A将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B将乙醇和3 mol / L硫酸按体积比13混和共热至170制乙烯C检验CH3CH2Br中的溴元素，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀D用苯、溴水和还原铁粉制溴苯11、下列实验能达到预期目的的是序号实验内容实验目的A向甲酸和甲醛的混合液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有甲醛B在米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化证明含碘食盐中是否含碘酸钾C向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，放置，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化检验红砖中含有Fe3+D在淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是

6、否水解12、下列实验能达到预期目的的是 ( )A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 B定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3C混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体13、下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别开来的是A、银氨溶液 B、浓溴水C、FeCl3溶液 D、新制的Cu（OH）2悬浊液二、非选择题1、下面实验中需要使用温度计的是A、制溴苯 B

7、、制硝基苯 C、乙醛的银镜反应 D、制酚醛树脂 E、测定硝酸钾的溶解度 F、分馏石油 G、纤维素水解 H、制乙烯 I、制乙酸乙酯 J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 2、某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式 是 。装置B和C的作用是 。烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了 (2)所用电石质量不能太大，否则 ；也不能太小，否则 。若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应在 g左右。 (从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00) (3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。 (4)实验中测得排

8、入量筒中水的体积为y mL(1.01105 Pa，25)，电石质量为w g。则电石中碳化钙的质量分数是(不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计) 。3、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：密度（g / cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和

9、少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用氢氧化钠 c测定沸点4、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm

10、3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮155.6（95）0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156馏分，b过

11、滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_（填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有_种不同化学环境的氢原子。5、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点

12、 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选

13、项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。【答案与解析】1、B【解析】A项，生成的三溴苯酚溶于苯，应该加入过量的氢氧化钠溶液后分液。C项，应用浓硫酸除杂。D，除杂试剂应该加入过量的氢氧化钠溶液后分液。2、A【解析】B项，应向硝基苯和苯酚的混合物中加入过量氢氧化钠溶液，然后分液；再向苯酚钠溶液中通入CO2即可生成苯酚。C项，应通过灼热的CuO。D项，应通过灼热的Cu网。3、A【解析】A项，酯化为可逆反应。4、C【解析】乙醇沸点低，易挥发

14、，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3。5、B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的

15、密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。6、C7、D【解析】A项，应用稀硝酸酸化，因硫酸银微溶也是沉淀，有干扰。B项，盐酸会被KMnO4溶液氧化，应用稀硫酸酸化。C项，应用稀硫酸或稀盐酸酸化，因硝酸有强氧化性，会氧化Fe2+。8、B【解析】溴水能与需鉴别物质中的三种反应，而呈现不同的现象，溴水中含有Br，能与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，己烯与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，苯酚能与溴水发生取代反应生成白色沉淀。乙醇与溴水混合后不分层，苯与溴水混合后液体分层，上层是溴的苯溶液，呈橙红色，下层几乎无色。9、C10、A【解析】B项，3 mol / L硫酸为稀硫酸，应用浓硫酸。C项，应

16、先加氢氧化钠溶液，水解后加稀硝酸酸化，最后再加加AgNO3溶液。D，应用纯的液溴代替溴水。11、C12、BC13、D二、非选择题1、B、E、F、H 2、(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 B贮水，以使烧瓶中产生的气体进入B时，排出与它等体积的水进入量筒；C测定乙炔的体积 防止电石与残留的水或水汽作用；防止产生的乙炔逸散到空气中。(2)产生乙炔气体太快、太多，造成乙炔逸散到空气中，使测定结果不准确 产生乙炔太少，测出的乙炔体积数据太小，误差大 0.60 (3)饱和食盐水 (4)3、（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却与气体形成逆流 83 c（3）C4、（1）缓

17、慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a 漏斗、分液漏斗（3）35、 (1)d(2)c(2)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】 (1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170左右的原因是减少副产物乙醚生成。(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。