板块三 重难点2 影响盐类水解的因素高二化学期末复习四大板块重难点特训（参考答案与解析）.doc

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1、板块三 盐类的水解重难点2 影响盐类水解的因素参考答案与试题解析1【答案】C【解答】解：Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH；盐酸电离的H+消耗OH，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，符合题意。故选：C。2【答案】A【解答】解：通入HCl，水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小

2、，故错误；加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。3【答案】B【解答】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向

3、移动，增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B。4【答案】A【解答】解：A水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以增大，故A正确；B加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，故B错误；C平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。5【答案】B【解答】解：A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡CO32（ aq）+H2O（1）HCO3（aq）+OH（aq）正移，即说明水解

4、反应是吸热反应，H0，故A正确；B、c点溶液中：c（OH）c（H+）+c（ HCO3）+2c（ H2CO3）表示Na2CO3溶液中的质子守恒式，c点的pH11.65，c（H+）11011.65 mol/L，因为c点的温度是30，Kw11014，故c（OH）1103.35 mol/L，故B错误；C、随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数Kw增大，水电离出来的c（H+）即溶液中的c（H+）逐渐增大，故pH呈减小趋势，故C正确；D、选项中的代数式为CO32（ aq）+H2O（1）HCO3（aq）+OH（aq）的水解常数Kh表达式，从ad随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正确

5、；故选：B。6【答案】C【解答】解：A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25时NH4Cl溶液的KW小于100时NH4Cl溶液的KW，故A错误；B、弱酸加水稀释，其电离度增大，则氢离子的物质的量增大，氢氟酸的物质的量减少，所以增大，故B错误；C加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，偏铝酸根离子不能大量存在，如果是强碱性溶液，这几种离子之间都不反应，所以能大量存在，故C正确；D100时，水的离子积为：l012，故pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故D错误；故选：C。7【答案】D【解答】解：A加入NaOH固体是一种强碱

6、，溶液pH增大，故A错误；B平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故B错误；C加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，故C错误；D水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以增大，故D正确；故选：D。8【答案】B【解答】解：A平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B加入少量NH4Cl 固体，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，氢氧根离子浓度减小，平衡：CO32+H2OHCO3+OH向正反应方向移动，故B正确；C升高温度，水解平衡向正向移动，则C（CO32） 减小，C（HCO3）

7、增大，所以比值增加，故C错误；D加入NaOH固体，c（OH）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选：B。9【答案】D【解答】解：A、加热促进铵根离子的水解，故A错误；B、加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离子，c（NH4+）和c（SO42）之比小于2：1，故B错误；C、越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导到c（NH4+）和c（SO42）之比小于2：1，故C错误；D、通 HCl，抑制铵根离子的水解，使c（NH4+）和c（SO42）之比更接近2：1，故D正确；故选：D。10【答案】C【解答】解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液

8、中加硫酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；硫酸铝是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硫酸铝会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；故选：C。11【答案】C【解答】解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2+H2OHS+OH，要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，硫离子浓度减小，则使得比值变大，故错误；适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2的物质的量增大，而钠离子

9、的物质的量增大的幅度大，则的比值增大，故错误；加入适量的氢氧化钾固体，硫离子浓度增大，使得比值变小，故正确；适量NH3（g），溶液碱性增强导致硫离子的浓度增大，所以比值变小，故正确；适量KHS（s）HS浓度增大，抑制S2的水解，S2浓度增大，所以比值变小，故正确；加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钠离子浓度减小程度，所以比值变大，故错误；故选：C。12【答案】D【解答】解：A、加盐酸氢离子的浓度增大，碳酸根和碳酸氢根离子的浓度都减小，所以三种离子的浓度并不是都减小，故A错误；B、加烧碱氢离子和碳酸氢根离子的浓度都减小，而CO32浓度增大，故B错误；C、用水稀释促进水解，但

10、溶液体积增大，所以氢氧根离子的浓度减小，则氢离子的浓度增大，并不是三种离子的浓度并不是都减小，故C错误；D、加石灰水氢氧根离子与HCO3、H+反应，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙，所以HCO3、H+、CO32浓度都减小，故D正确；故选：D。13【答案】B【解答】解：物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol/L，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L

11、；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液

12、中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3（NH4）2CO3NaHCO3H2CO3；故选：B。14【答案】A【解答】解：加入固体NaOH，c（Na+）与c（CH3COO）都增大，但c（Na+）增大幅度较大，则比值减小，故符合；加入冰醋酸，c（CH3COO）增大，则比值增大，故不符合；加入固体NaHSO4，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3COO）减小，则比值减小，故符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故

13、不符合；水解平衡时吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，故不符合。故选：A。15【答案】A【解答】解：A、加入少量氨气，氢离子的浓度减小，平衡HCO3H+CO32正向移动，所以碳酸根离子的浓度变大，故A正确；B、加入足量Ba（OH）2固体，平衡正向移动，氢离子和碳酸根离子的浓度都减小，故B错误；C、加入少量冰醋酸，导致溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以碳酸根离子的浓度减小，故C错误；D、饱和碳酸氢钠溶液中加入少量NaHCO3固体，平衡不移动，所以碳酸氢根离子浓度不变，故D错误；故选：A。16【答案】C【解答】解：A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应，

14、平衡正向移动，pH减小，故A错误；B、平衡常数仅与温度有关，温度不变平衡常数是不变的，升高温度，上述反应平衡常数变大，故B错误；C、加水稀释，平衡虽正向移动，但溶液体积变大，导致氢氧根离子的浓度减小，而温度不变，平衡常数不变，即的值不变，所以变大，故C正确；D、误加入NaOH固体，碱性肯定增强，平衡逆向进行，故D错误；故选：C。17【答案】C【解答】解：A碳酸是弱酸，HCO3保留化学式，溶质的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B.25时，加水稀释后，促进盐水解，n（H+）与n（OH）的乘积变大，故B错误；C溶液中存在质子守恒，离子浓度关系：c（CO32）+c（OH）c（H2C

15、O3）+c（H+），故C正确；D温度升高，促进HCO3的水解，溶液中c（HCO3）减小，故D错误；故选：C。18【答案】B【解答】解：AK2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42溶液中存在如下平衡：CoCl42（蓝色）+6H2OCo（H2O）62+（粉红色）+4ClH0，将试管置于热水中片刻，平衡逆向移动，则溶液颜色变成蓝色，故B错误；C碘离子能还原铁离子，则向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子浓度减小

16、，所以溶液颜色变浅，故C正确；D增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N2O4气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选：B。19【答案】D【解答】解：K2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c（K+）2c（CO32），如果要使c（K+）接近2c（CO32），则需要抑制碳酸根离子水解，A加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B加入氢氧化钾，会抑制碳酸根水解，但同时钾离子的浓度增加，所以c（K+）2c（CO32），故B错误；C加适量的水，促进水解，则c（K+）2c（CO32），故C错误；D加入氢氧化钠固体，会抑制碳酸根水解，使得c（K+

17、）接近2c（CO32），故D正确；故选：D。20【答案】C【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）c（Cl），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，A、适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）c（Cl），故A错误；B、加氯化钠晶体，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）c（Cl），故B错误；C、适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；D、适量NaOH，会发生反应：NH4+OHNH3H2O，NH4+越来

18、越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）c（Cl），故D错误；故选：C。21【答案】D【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）：CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；B溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）c（NaOH），所以稀释之前，两溶液导电能力不同，故B

19、错误；C氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度acb，故C错误；DpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积VcVb，故D正确；故选：D。22【答案】D【解答】解：硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含

20、有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选：D。23【答案】A【解答】解：（NH4）2SO4溶液NH4Cl溶液氨水溶液中，铵根离子浓度最大，溶液中铵根离子是直接电离出来的，中的铵根离子是氨水部分电离出来的，所以铵根离子浓度为：。故选：A。24【答案】D【解答】解：A铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，导致溶液中c（S2）减小，故A错误；B加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中c（S2）减小，故B错误；C加入HNO3，溶液中氢离子浓度增大，且硝酸具有强氧化性，能氧化硫离子生成S单质，则溶液中c（S2）减小，故C错误；D加

21、入碳酸根，结合氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，促进硫氢根离子电离，则溶液中c（S2）增大，故D正确；故选：D。二填空题（共6小题）25【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）氯化铵水解显酸性，K2CO3水解显碱性，二者相互促进水解的反应，使铵态氮肥反应放出氨气，会降低肥效；故答案为：氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；（2）氯化铵水解生成一水合氨和盐酸，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为：6NH4+Fe2O32Fe3+6NH3+3H2O；故答案为：6NH4+Fe2O32Fe3+6NH3+3H2O；（3）混合液为中性，则c（H+）c（OH），在常温下c（H+

22、）c（OH）107 mol/L；根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl）可知：c（NH4+）c（Cl），混合后溶液体积增大一倍，则溶液中c（Cl）c（NH4+）0.5bmol/L，所以混合液中c（NH3H2O）0.5amol/Lc（NH4+）0.5amol/L0.5bmol/L，所以常温下NH3H2O的电离常数Kb107mol/L，故答案为：107mol/L；（4）由提供的药品和仪器可知，pH计用于准确的测定溶液的pH，所以待测物理量是溶液的pH；故答案为：溶液的pH；探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验II的温度与实验I相同，即为30；实验I与实验II

23、I浓度相同，温度不同，所以实验III是探究温度对氯化铵水解平衡的影响；故答案为：探究温度对氯化铵水解平衡的影响；故答案为：30；水解反应属于吸热反应，温度越高促进水解，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验IV的浓度大、温度高，所以IV的pH小，即ym；故答案为：26【答案】见试题解答内容【解答】解：CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，水解后溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，即常温下pH7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，故答案为：

24、酸；7；抑制27【答案】见试题解答内容【解答】解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解均为吸热反应，故温度升高，平衡右移，溶液的pH值减小；加少量浓盐酸，即加入H+，导致H+浓度增大，平衡左移，但是氢离子浓度增大，pH减小；加水稀释，溶液浓度变小，平衡右移，氢离子浓度减小，pH变大；加少量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+，故导致Fe3+浓度减小，平衡左移，pH值增大；加少量Na2CO3（s），碳酸根与氢离子反应导致氢离子浓度减小，平衡右移，溶液的pH值增大，依据以上分析，故答案为：（1）；（2）；（3）28【答案】见试题解答内容【

25、解答】解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；故答案为：减小；增大29【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+） 由大到小的顺序是，故答案为：；（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化

26、铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由小到大的顺序是，故答案为：；（3）这几种物质中，属于强电解质且能导电，说明该电解质中含有自由移动的离子，故选；属于弱电解质的是；二氧化硫属于非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子而使溶液导电，故选；故答案为：；。30【答案】见试题解答内容【解答】解：向1molL1的Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液褪色，故答案为：溶液变红；CO32+H2OHCO3+OH；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2+CO32CaCO3