2022高三总复习化学教案-巩固练习_氧化还原反应方程式的书写与计算（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol2硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D4:33Cl2通入70 的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比

2、为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A94 B54 C145 D114物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14 B15 C23 D255铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为AN2O BNO CN2 DNH4NO3624 mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A

3、 +6 B +3 C +2 D 0 7根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br28已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的

4、物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 二、填空题：1（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。_铁的还原性比铜强。_2向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl

5、4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：_ I2 +_ Cl2 +_ H2O _ HIO3 +_ HCl （2）整个过程中的还原剂是_。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。3NaClO的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与NaClO的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。4氧化铝与焦炭的混合

6、物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。5以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 将FeSO47H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_ 。 （2）中，需加一定量

7、硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_ 。 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是_ 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_ 。 （4）中，通过检验SO42来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是_ 。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】化合价变化为： Zn：02，化合价改变值为：(20)12。N：53，化合价的改变值为：(53)18。当生成1 mol硝酸锌时，锌失去电子2 mol，故硝酸得电子也是2 mol，1 mol硝酸得电子8 mol，所以，被还原的HNO3为0.25mol。2A【解析】首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。

8、每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为1:3。3A【解析】由氯元素的前后化合价变化分析。设NaClO与NaClO3的物质的量各为4 mol、1 mol，则电子转移9 mol，因此生成的NaCl为9 mol，溶液中NaCl与NaClO的数目之比为94。4A 【解析】设被还原的硝酸的质量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有：(51)x=22 mol，x=1 mol， Zn2+结合的NO3为4 mol，即未被还原的硝酸为4 mol。则被还原的硝酸与未被还原的硝

9、酸的物质的量之比是14。5A【解析】设铁和硝酸的物质的量分别为8 mol、25 mol，从Fe的变价（0+2、0+3）知电子转移20 mol，由电荷分析，25 mol硝酸中有20 mol硝酸未被还原，充当氧化剂的硝酸为5mol，5mol硝酸得到20 mol电子，N的化合价必然降到+1价。6.B7D【解析】A项，KMnO4 做氧化剂，H2O2做还原剂，其氧化产物为O2 。D项，氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ 。8B二、填空题1（1）I被ClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 H2O+2I+ClO=I2+Cl+2OHI2被SO32还原成I SO32+I2+2OH=SO42+2I

10、+H2OClOI2SO42（2）Cu与浓H2SO4反应而与稀H2SO4不反应，Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O。Cu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案不唯一，合理即可）。2（1） 1 I2 + 5 Cl2 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl （2）KI、I2 （3）红棕 HBrO3Cl2HIO3【解析】（1）KI溶液中加入少量氯水，I被氧化成I2而使CCl4层呈紫色。继续加入氯水后，I2又会被氯水氧化成HIO3，而Cl2被还原成HCl。化学方程式为

11、I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。（2）由（1）中发生的化学反应判断KI和I2为该反应过程中的还原剂。（3）由Cl2能将I2氧化成HIO3，可知氧化性Cl2HIO3，而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3Cl2，即氧化性HBrO3Cl2HIO3。35NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；54Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO 5（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放人试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净