2022高三总复习化学教案-巩固练习——氧和硫 （基础）.doc

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1、【巩固练习】一选择题（每题只有一个选项符合题意）1以下关于硫及其化合物说法错误的是（ ）。 A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸2在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）。 A分别加入铁片 B分别加入蔗糖 C分别加入铜片 D分别加入硫酸铜晶体3检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石

2、灰水4下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液5下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。 A相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO

3、2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D7下列说法正确的是（ ）A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOC亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2BrD亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O8检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液9

4、下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐10下列叙述不正确的是A常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温铁和铝与浓硫酸不反应B将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在

5、水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光分解11用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色12下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ）。 A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4 B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现强酸性又表现强氧化性 D浓硫酸是一种干燥剂，能够

6、干燥氨气、氢气等气体 二、填空题1对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH、变化的化学方程式。2实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种说法： 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_。 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2

7、2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是_； 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制取CuSO4的方案或画出装置图？（其他材料任选）：_。3下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： （1）在中发生的化学反应方程式为_。 （2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。 （3）中的品红溶液_，证明SO2有_。 （4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （6）的作用是_，反应的化学方程式为_。4为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪

8、器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。【答案与解析】一、选择题1B 【解析】给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。2C3D 【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色

9、沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。4D 【解析】CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。5B 【解析】C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。6D7C8D9B 【解析】A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。10A11D 【解析】由于浓硫酸过量，所以向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢

10、慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。12C【解析】常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。浓H2SO4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，表现为脱水性。铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O，可见，2 mol浓H2SO4中，1 mol是作为氧化剂，还有1 mol起酸的作用。由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。二、非选择题1（1）在40小时之前

11、，酸雨中一直在进行着SO2H2SO3H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4。2随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应。乙消耗的硫酸的物质的量更少，不产生污染物SO2。以铜为阳极，碳（Pt）电极为阴极，电解硫酸溶液。3【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 （2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）变浑浊 氧化 （5）褪色 还原 （6）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】本题综合考查了SO2的性质：SO2有毒，所以多

12、余的SO2必须进行尾气吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，使品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂；SO2具有氧化性、还原性等。4答案：(1)AFECDB(2)乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。