高二化学教案-随堂练习_全章复习与随堂(提高).doc

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1、【巩固练习】一、选择题1下列说法正确的是( )。 A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同2下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。 A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。 ACO32+H2OHCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 B

2、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 CTiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl 制备TiO2纳米粉 DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是( )。 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，KW增大，pH不变5向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(

3、忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )。 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6有关实验操作的叙述，正确的是( )。 A用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 B用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的pH试纸上测定其pH D将4.0 g NaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 molL1的NaOH溶液7下列说法正确的是( )。 ApH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为110 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为21 C0.2

4、 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H+)之比为21 DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为318（2015 烟台一模）常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）。下列说法不正确的是（ ） Aa点所示溶液中：c (NH4+)c (SO42)c (H+)c (OH) Bb点所示溶液中：c (NH4+)=c (Na+)c (H+)=c (OH) Cc点所示溶液中：c (NH4+)+c (H+)+c (N

5、a+)=c (OH)+2c (SO42) Dd点所示溶液中：c (NH4+)+c (NH3H2O)=0.100 0 molL1 9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D10(2015 四川高考)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/ c(H+) c(N

6、H4+) c(HCO3) c(CO32)11右图为一定体积、物质的量浓度为0.09 mol/L的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L)和盐酸的体积(mL)，正确的是( )。 A0.12，15 B0.04，12 C0.12，20 D0.03，1012已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017 mol3L3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。 A1.4106 molL1 B2.3106 molL1 C1.4109 molL1 D2.3109 molL1二、非选择题1（2015 北师大二附中）常温下，浓度均为0.1 mol/L的

7、6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答： （1）非金属性Si C（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。

8、 2现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。3常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物

9、质的量浓度(mol / L)NaOH物质的量浓度(mol / L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7 请回答： (1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系_。 (3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【参考答案与解析】1A 【解析】B项CO32与H+、CO32与Al3+不能大量共存，C中乙醇为非电解质。2C 【解析】升高

10、温度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2OHCO3+OH)向正反应方向移动，c(OH)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH+OH)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H+2Cl+O2，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，c(OH)减小，pH减小，D错误。3D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A项正确；明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B项正确；C项利用

11、TiCl4水解生成TiO2纳米粉，正确；为防止SnCl2的水解，在配制SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D项错误。4B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡H2OH+OH逆向移动，故A项错误；向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4Na+H+SO42，故c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，KW不变，B项正确；向水中加入CH3COONa，由于存在：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，C项说法不正确；KW=c(H+)c(OH)，加热，促进了水的电离，c(H+)和c(OH)都增大，

12、故KW增大，pH减小，D项不正确，故本题应选择B项。5A 【解析】0.1 molL1 CH3COONa中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增大。6B 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定pH的pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。7A 【解析】由pH=lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为102 mol/L101 mol/L=110；由于CO32易水解：CO

13、32+H2OHCO3+OH，使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于21；由反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。8B (NH4)2SO4是强酸弱碱盐，故a点所示溶液中：c (NH4+)c (SO42)c (H+)c (OH)，A项正确；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液是少量的，故c (NH4+)c (Na+)，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；根据物料守恒可知D项正确。9A 【解

14、析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。10C 【解析】 A、Kw/ c(H+)= c(OH-)，pH7时，c (OH)1.0107 mol / L，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c (H+)+c (NH4+)=c (OH)+c (HCO3)+2c (CO32)+c (Cl)，C错误；D、c (Cl)不变，NH4+水解，则c (Cl)c (NH4+)，HCO3部分结晶析出，则c (NH4+)c (HCO3)，CO32是HCO3电离产生

15、的，电离很微弱，则c (HCO3)c (CO32)，D正确。故选：C。11D 【解析】pH=2时显酸性，即c(H+)=0.01 moL/L，列方程求解。也可以用排除法：pH=7时，0.09 molL1VX=cY30 mL，即3VX=1000cY，D成立。12A 【解析】Zn(OH)2在水中的溶解度用molL1来表示时在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。KspZn(OH)2=c(Zn2+)c2(OH)=c(Zn2+)2c(Zn2+)2=1.21017 molL1，解得c(Zn2+)=1.4106 molL1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106 molL1。二、非选择题1（1） 原

16、子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大。 2(1)减小 (2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ (3) mol/L (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) 【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入(NH4)2SO4，使NH4+浓度增大，平衡向左移动，则c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故减小。(2)

17、氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+。 (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)2c(SO42)+c(OH)，pH=7，即c(H+)=c(OH)，c(SO42)=c(NH4+)= mol/L。 (4)向0.1 mol/L氨水中加入等体积的pH=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。3(1)弱酸 (2)大于 c(A)=c(Na+) (3)大于 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) 【解析】(1)从第组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。 (2)第组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 moL/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)=c(Na+)。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)。