高二化学-随堂练习——原子结构模型（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ） A氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱 B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C玻尔的原子结构的“葡萄干布丁”模型成功解释了氢原子的线状光谱 D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型 “葡萄干布丁”模型 量子力学模型 道尔顿原子学说 核式模型 A B C D3生活中的现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A铜丝可以导电 B钢铁在潮湿的环境中生锈 C节日里燃放的烟花 D樟脑丸久置后消失4同一原子的基态和激发

2、态相比较（ ） A基态时的能量比激发态时高 B基态时的能量比激发态时低 C基态时比较稳定 D激发态时比较稳定5在多电子的原子中能量最低的电子是（ ） A离核最近的电子 B离核最远的电子 C最易失去的电子 D最难失去的电子6（201 4 哈尔滨期末）下列各能层不包含d能级的是（ ）。 AO能层 BN能层 CM能层 DK能层7下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量高的电子在离核近的区域绕核旋转8（2015 重庆检测）图a和图b分别是1 s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关叙述正确的是

3、（ ）。 A图a中的每个小黑点表示1个电子 B图b表示1s电子只能在球体内出现 C图b表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D图a中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 9在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ） A1s B2px C2py D2pz10下列电子层中，原子轨道的数目为1的是（ ） AK层 BL层 CM层 DN层二、填空题 1（2015 海口检测）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。 （1）电子层结构相同的是_（填写代号，下同），性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。 （2）可直接相互结合形成的

4、化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。 2玻尔的原子结构模型 （1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕_运动，并不辐射能量。 （2）不同轨道上运动的电子具有_的能量，而且能量是_的。轨道能量依n值（1、2、3）的增大而_。 n=1时电子能量最低，称为_，能量高于基态的状态称为_。（3）电子从_跃迁到_时，会_或_能量，能量的变化以_的形式表现出来并被记录下来，就形成了_。3原子轨道与四个量子数 （1）主量子数n：n的取值为正整数_，对应符号为_等。 （2）角量子数：对于确定的n值，共有_个值0，1，2（n1），分别用符号_等表示，具有相同n、值的电子具有

5、的能量_。 （3）磁量子数m：对同一个能级，电子的运动共有_个状态。 （4）自旋磁量子数ms：处于同原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“_”和“_”标记。（5）主量子数n对应着_；主量子数，n和角量子数对应着n电子层中的_；主量子数n、角量子数和磁量子数m对应着电子层中能级中的_；自旋量子数ms描述的是电子的_。这样，原子中的单电子运动状态可用由量子数n、m确定的_来描述，并具有两种_状态中的一种。【答案与解析】一、选择题1AB【解析】“葡萄干布丁”模型是英国化学家汤姆逊提出的，C不正确。原子中电子的运动没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”，D不正确。 2C【解析】1

6、913年玻尔提出；1903年汤姆逊提出；20世纪20年代中期建立；1803年道尔顿提出；1911年卢瑟福提出。 3C【解析】节日里燃放的烟花，呈现五颜六色的色彩与原子核外电子跃迁释放的能量有关。 4BC【解析】原子处于基态时的能量比激发态时低，相对比较稳定。 5AD【解析】一般而言，n越小，电子离核的平均距离越近，能量越低，越难失去。 6D【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。7A【解析】电子在核外是分层运动的，能量低的在离核近的区域内运动，能量高的在离核远的区域内运动。 8D【解析】电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此

7、出现过，A项错误；图b所示只是电子在该区域出现的概率大，在此之外也能出现，不过概率很小，B项错误；1s轨道呈球形而不是圆形，C项错误。9A【解析】1s轨道为球形对称，2p轨道的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称。 10A【解析】 K层上有1个s能级，s能级中有1个原子轨道。 二、填空题1（1）BCE C D A （2）MgO NaCl【解析】（1）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层电子数目都相同，与原子核无关。O2、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。（2）阳离子与阴离子可直接结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价，Mg显+2价，Cl显1价，O显2价。2（1）原子核 （2）不同 量子化 升高 基态 激发态 （3）一个轨道 另一轨道 吸收 辐射 光 光谱3（1）1，2，3，4，5，6， K，L，M，N，O，P （2）n s，p，d，f 相同 （3）2+1 （4） （5）电子层 能级 原子轨道 自旋性质 原子轨道 自旋