高二化学-随堂练习_反应焓变的计算_提高.doc

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1、【巩固练习】一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1有关键能数据如表化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O2(g)SiO2(s)；H989.2 kJmol1，则表中x的值为 ()A460 B920C1165.2 D423.32在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 ()A2912 kJ B295

2、3 kJC3236 kJ D3867 kJ3根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol (反应在298K，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是A标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJBS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJCS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2 ( g ) 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所

3、吸收的总能量4已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ，C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ，比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为A0.3 B2.8 C4.3 D7.85（2014 北京高考）已知：2NO2（g）N2O4（g）H1，2NO2（g）N2O4（l）H2图中能量变化示意图中，正确的是（ ）6100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD248

4、9.44kJ7（2015 海南高考）己知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ8已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol19在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1：2，已知：C(s

5、)1/2O2(g)CO(g)(1)，H1110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g)CO2(g)(2)，H2282.57 kJmol1则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是 ()A392.92 kJ B2489.42 kJC784.92 kJ D3274.3 kJ10下列说法或表示方法中正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知

6、中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ11已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol112已知2H2O(l)2H2(g)O2(g)H517.6 kJmol1，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。1

7、 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A134 B117C2.31 D4.61二、非选择题10.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H44kJmol1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量_kJ。2在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。(1)放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L

8、 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。3（2015 海南高考） 已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。【答案与解析】一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1A【解析】由晶体硅和二氧化硅的结构可以得出，1 mol晶体硅中

9、SiSi键的物质的量是2 mol，1 mol SiO2晶体中SiO键的物质的量是4 mol，反应热(H)反应物键能之和减去生成物键能之和，即989.2 kJ/mol2176 kJmol1498.8 kJmol14x kJ/mol，x460。2B3AC【解析】注意298K不是标况下的温度。等物质的量的硫，气态单质燃烧放出的热量更多。4B【解析】注意题目要求的是比较同质量H2和C3H8燃烧，计算时需要考虑各物质的摩尔质量。5A【解析】降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质液态时能量比

10、气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确。6C7A【解析】丙烷的分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ，因此该数值与选项A接近。故选：A8A【解析】本题考查H的有关计算。C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；其H(反应物燃烧热)(生成物燃烧热)14110(1366.8)44.2 kJmol1，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。9C【解

11、析】所谓不完全燃烧就是指碳燃烧只生成了CO，没有生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所释放的热量。解法一：根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g/12(gmol1)1/325/9 mol，由方程式(2)可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9 mol282.57 kJmol1784.92 kJ，故C选项正确。解法二：根据盖斯定律，热化学方程式(1)(2)得，C(s)O2(g)CO2(g)(3)，H3392.92 kJmol1。100 g碳完全燃烧生成CO2放出的热量为100 g/12 gmol13

12、92.92 kJmol13274.33 kJ，100 g碳不完全燃烧生成CO 25/9 mol，由热化学方程式(1)知放出热量25/9 mol110.35 kJmol1306.53 kJ，100 g碳不完全燃烧生成CO2 50/9 mol，由热化学方程式(3)知放出热量50/9 mol392.92 kJmol12182.89 kJ，共放出热量为306.53 kJ2182.89 kJ2489.42 kJ，所以损失的热量是3274.33 kJ2489.42 kJ784.91 kJ，即C选项正确。10D【解析】硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所

13、放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则H0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。11D【解析】据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的H。，得2C(s)O2(g)2H2(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g)H221.0 kJmol1(483.6 kJmol1)，即2C(s)2H2O(g)2H2(g)2CO(g)H262.6 kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为262.6 kJmol12131.3 kJmol1。12C【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6kJ/4129.4 kJ和890.3kJ/1655.64kJ，比值约是2.31。二、非选择题1B2H6(g)3O2(g)B2H3(s)3H2O(l) H2165kJmol-1 ；1016.52(1)285.8kJ/mol H285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol H57.3kJ/mol3-355【解析】根据盖斯定律：3得反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)，H=-355kJmol-1。