高二化学-随堂练习_无机材料制造.doc

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1、【巩固练习】一、选择题1陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ） A喝茶用的紫砂壶 B实验室中的蒸发皿 C实验室中的试管 D建筑上烧制的砖瓦2接触法制硫酸时，反应的重要条件是（ ） A二氧化硫必须提纯 B必须用纯氧不可用空气 C催化剂需要加热 D三氧化硫需用稀硫酸吸收3对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ） A铁和硫两种元素被还原BFe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物 C转移电子总数是40 D由于O2过量，SO2部分被氧化为SO34工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性5下列各

2、组金属中，最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag6下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A铜一锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼时粗铜做阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜做阴极7在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ） A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH。以下

3、说法正确的是（ ） A负极发生的反应为：FeFe2+2e B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀9制备陶瓷和水泥共同的原料是（ ）A石灰石 B黏土 C石英 D石膏10Al2O32SiO22H2O是（ ） A混合物 B氧化物的结晶水合物 C硅酸盐 D氧化物11下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在电镀件上电镀锌，用锌作阳极12如图为某城市自然环境图。该市气候偏干燥，常刮西北风。现欲在该市建

4、一个大型化工基地，在甲、乙、丙、丁四个地点，你认为理想的地点是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁二、填空题1硫酸是一种应用广泛的基本化工原料，在国民经济中占有重要地位，我国硫酸的产量仅次于美国，居世界第二位。 （1）在硫酸工业生产中，我国采用硫铁矿为原料生产SO2，反应前应先将矿石粉碎，原因是_。反应的化学方程式为_。该反应在_中进行。 （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂兼有热交换器的接触室。如下图，则C处流出的气体为_。 （3）在吸收塔中用_吸收SO3，可不可以直接用水来吸收，原因是_。2下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）。

5、（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是_（填“甲”或“乙”）。 （2）甲图电极反应式是：正极_，负极_。 （3）乙图中发生反应的离子方程式是_。3某工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下： 经分析，生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见下表（以氧化物表示），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。 （1）写出下列物质的化学式：A_ B_ D_ E_ （2）由E铝的过程中，加入冰晶石的作用是_。 （3）通过表中数据计算每炼1 t铝，理论上需要铝土矿的质量为_。【参考答案】一、选择题1C【解析】陶瓷主要原料是黏土，所以ABD都属于陶瓷，而C属于玻璃。2AC【解析】接

6、触法制硫酸时制得的SO2必须先除去其中所含的杂质，因为炉气中含有的水蒸气和杂质对设备和下一步氧化反应都有危害。催化剂在400500催化活性最高，所以催化剂需加热。而制备时通入的是空气不是纯氧。吸收SO3应用98的浓H2SO4。3B【解析】A中Fe、S两种元素被氧化，C中转移电子数为44，D中SO2的催化氧化是一可逆反应，SO2不可能被全部氧化为SO3。4C【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀H2SO4清洗锈层利用了稀H2SO4的酸性。5C【解析】在金属活动顺序中，从ZnCu等金属的冶炼适于用H2或CO还原法。6B【解析】用电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极。7A【解析】电镀时，待镀金属

7、作阴极，镀层金属作阳极。含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，因此，本题中Fe上镀Zn，则Zn作阳极，Fe作阴极，电解质溶液中应含Zn2+。8A【解析】正极发生的反应为O2+4e+2H2O4OH；原电池是将化学能转变为电能的装置；空气与水的交界处，有O2、H2O，铁更易被腐蚀，而水下O2含量极少，腐蚀速度较前者慢，D项错误。9B10C【解析】Al2O32SiO22H2O是把铝硅酸盐表示成了氧化物的形式，其盐的形式为Al2Si2O72H2O。11A【解析】活泼电极（除C、Pt、Au外的电极称活泼电极）在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3；镀层金属作阳极，D正确；B、C中阴极不参加反应

8、。BC正确。12C 【解析】在选择化工基地时应考虑：水源充足，交通方便，且尽量远离居民生活区以防污染。甲在居民区的西北方向，刮西北风时，恰好使烟尘尾气等带入居民生活区而造成空气污染；乙在山区交通不方便；丁在居民生活区。所以甲、乙、丁三个位置都不能选为化工基地。二、填空题1（1）增大原料与空气的接触面积，使原料充分燃烧 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2 （3）98.3浓硫酸 不可以，用水吸收会产生酸雾，降低吸收效率2（1）乙 （2）O2+2H2O+4e4OH 2Fe+2Fe2+4e （3）Fe+2H+Fe2+H2【解析】甲中液面升高发生了吸氧腐蚀，乙

9、中液面下降发生了析氢腐蚀。3（1）NaOH NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 （2）降低 Al2O3的熔点 （3）3.78 t【解析】从铝土矿中提取Al2O3以及制取Al的过程表示为： Al2O33H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4 2NaAl(OH)4+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2 从表中数据可知1 t铝土矿产生赤泥13 t，所以1 t铝土矿中实际使用的Al2O3的质量为1 t 5513 t15=0.5 t。设每炼1 t铝所需铝土矿的质量为x。 Al2O3 2A1 102 54 x0.5 1 t x=3.78 t