难溶电解质的溶解平衡（43）.doc

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1、难溶电解质的溶解平衡1 【易】现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。【答案】(1)变大(2)不变 (3)变小变大(4)变大变小【解析】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大。(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag

2、)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。2 【易】下列对溶解平衡的叙述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，

3、不能促进溶解。3 【易】(2012长春高二月考)下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】C【解析】溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。4 【易】向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为

4、黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S【答案】C【解析】一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。5 【易】已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中

5、缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI的浓度必须不低于1011molL1【答案】A【解析】组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确。溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对。AgCl溶液中c(Ag)105molL1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag)c(I)1.01016mol2L2。则c(I)molL11011molL1，D正确。6 【易】25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2

6、I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小 【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。7 【易】(2012巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀

7、剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【答案】A【解析】PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。8 【易】下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。9 【易】难

8、溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为()Axy BxyCxy2 D4xy2【答案】C【解析】难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s) A2(aq)2B(aq)，则Ksp(AB2)c(A2)c2(B)xy2。10 【易】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量

9、减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。11 【易】(2012福建师大附中检测)在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀【答案】A【解析】由Qcc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。12 【易】下列说法正确的是()A生成难溶电解质的离子反应

10、，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1105 molL1时已经沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸中【答案】AB【解析】难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。13 【易】有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化【答

11、案】A【解析】A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag和Cl，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl的浓度小于原饱和溶液中的Cl浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀。14 【易】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变【答案】D【解析】温

12、度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。15 【易】判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。()(2)由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀。()(3)两种难溶电解质作比较时，Ksp越小，溶解度越大。()(4)在Cl和Br共存的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。()(5)Ag2SO4的溶度积Kspc2(Ag)c(SO)。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)16 【易】在一定

13、温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2B加H2OC加NaOH D加HCl【答案】B【解析】无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。17 【中】下列说法中正确的是()A饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液

14、，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2【答案】C【解析】A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D项错误。18 【中】(2012广州高二检测

15、)下列说法正确的是()AAgCl的水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【答案】C【解析】AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。19 【中】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)

16、2在水中的溶解度为()A1.4106molL1B2.3106molL1C1.4109molL1 D2.3109molL1【答案】A【解析】Zn(OH)2在水中的溶解度用 molL1来表示，在数值上等于饱和溶液中Zn2浓度的数值。KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)c(Zn2)2c(Zn2)21.21017mol3L3，解得c(Zn2)1.4106molL1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106molL1。20 【中】(2010高考北京卷)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正

17、确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2ZnS=CuSZn2，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。21 【中】在BaSO4饱和溶液中

18、加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)【答案】C【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)左移，此时溶液中c(Ba2)增大，因此c(Ba2)c(SO)。由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2)c(SO)Ksp。22 【中】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)

19、c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD【答案】B【解析】中c(Cl)0.01 mol/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中c(Cl)0.03 mol/L；中c(Cl)0 mol/L；中c(Ag)0.05 mol/L，Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，则AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。2

20、3 【中】(2010高考海南卷)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2Cr2O4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】因为AgCl和AgI结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2CrO4的Kspc2(Ag)c(CrO)c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的。24 【中】(1

21、)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。【答案】(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充

22、分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。25 【中】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀

23、，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。【答案】(1)5(2)6【解析】(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH)109molL1，c(H)105molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 molL1/10002104molL1，c(OH)108molL1，c(H)106molL1，此时溶液的p

24、H6。26 【中】难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) AgCl。已知Ksp(AgCl)1.81010(1)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag)是_mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。【答案】(1)1.8107(2)否【解析】(1)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/L)，所以c(Ag)1.81010/0.0011.8107(mol/

25、L)。(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag)1.8107100/(10050)1.2107(mol/L)，c(Cl)0.001 mol/L，c(Ag)c(Cl)1.21071031.210101.81010，所以不产生沉淀。27 【中】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5【答案】D【解析】Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)

26、，其中Kspc(Cu2)c2(OH)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH) molL1，故c(OH)1109 molL1，则c(H)c(Ba2)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)保持不变。30 【中】已知25时，Ksp(BaSO4)1.110-10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液密度为1 gcm-3)，Ba2的最大浓度是()A4.210-10 molL1B8.410-10 molL1C3.110-10 molL1D5.810-10 molL1【答案】C【解析】5.0%的Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4) molL10.

27、35 molL1，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)，故c(Ba2) molL-13.110-10 molL1。31 【中】(2012南安高二检测)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。(1)在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2【答案】(1)B(2)CD【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为

28、H2O，不引入新的杂质。(2)加入CuO或Cu(OH)2既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。32 【中】与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2)c(S2)Ksp，常温下Ksp8.11017，已知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_mol/L。【答案】1.111013【解析】当溶液中c(Fe2)1 molL1时，c(S2) (molL1)8.11017 (mol

29、L1)，由于c2(H)c(S2)11022，则溶液中c2(H)，c(H)1.11103molL1。33 【中】已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 m

30、L水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY饱和溶液中加入少量AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，

31、溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106 molL1，若AgY固体完全溶解，c(Ag)102 molL1，故0. 188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。34 【中】(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.2102

32、0。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010【答案】(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)2.7103【解析】(1)由于KspCu(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【答案】C【解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进

33、行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。36 【中】(2012东城模拟)下列说法正确的是()A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgClAgI，故不正确。37 【中】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平

34、衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】BD【解析】沉淀转化总是向着溶解度更小的方向进行；只有当QcKsp时，沉淀才能生成。38 【中】(2012烟台调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是() A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发

35、可以使溶液由a点变到b点【答案】B【解析】A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图像KspAg2SO4(2102)251022105，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062105，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度。39 【中】在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.61

36、010、4.11015、1.51016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时。(1)首先析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_，从沉淀溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因_。(2)最后析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_。【答案】(1)AgIAgI=AgIAgI的Ksp最小使溶解平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)，向左移所需c(Ag)最小，故首先析出AgI沉淀(2)AgClAgCl=AgCl【解析】(1)由于AgI的Ksp最小，故先析出AgI沉淀。(2)AgCl的Ksp最大，故加入AgNO3溶液后，先析出AgI，再析出AgBr，最后析出AgCl。40 【难】(2012南通一模)以

37、硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生